Sıvıya Karşı Çözüm
Maddenin içinde bulunduğu üç fazdan (plazma dördüncü fazdır) birine örnek olan sıvıların hepimiz farkındayız. Sıvılar, akma yetenekleri ve yerleştirildikleri kabın şeklini alma yetenekleri ile karakterize edilirler. Su, sıvıların ve ayrıca sıvıların bir alt kategorisi olan çözeltilerin en iyi örneğidir. Bir sıvıya bir şey eklendiğinde veya çözüldüğünde bir çözelti oluşur. Bir bardak suya tuz veya şeker eklediğinizde bir çözelti yapmış olursunuz. Bir sıvı ile size benzeyen bir çözelti arasındaki farkların farkında mısınız? Bu yazıda öğrenelim.
Sıvı tek bir maddeden oluştuğu sürece saf kalır ve sıvı olarak adlandırılır. Buna bir şey eklendiğinde, bir çözüm haline gelir. Bir çözelti, değişken bileşime sahip homojen bir madde karışımı olarak tanımlanır. Suya biraz şeker eklediğinizde, su şekerden daha fazla orandadır ve çözücü olarak adlandırılırken, daha küçük oranda olan şekere çözünen denir. Aynı su ve şeker çözeltisine tuz ekleyebileceğiniz gibi, bir çözeltiye birçok çözünen eklenebilir. Çözünen maddelerin suda çözünme özelliğinden dolayı bir çözelti elde edilebilir. Heterojen karışımlar olsa da (bileşenleri karışımın içinde homojen olarak dağılmayan beton gibi), çözeltiler homojen bileşim ve özelliklere sahip oldukları için homojendir.
Çözümlerin homojenlikten başka birçok özelliği vardır. Bir çözeltinin bileşenleri kendi başlarına ayrılmazlar ve değişmeden ince filtrelerden bile geçerler. Bir bardak suya biraz şeker eklerseniz ve suyu karıştırmazsanız, şeker sudaki boş moleküller arası boşlukları kaplayan suda yavaş yavaş çözülür. Bir çözücü içinde çözünen maddelerin bu çözünme işlemi, gazlarda görülen difüzyon işlemine benzer.
Çözeltilerin pek çok farklı türü vardır ve çözeltilerin yalnızca sıvılarda katı içerdiğini düşünüyorsanız, tekrar düşünün. Katı, sıvı ve gaz üçünden oluşan çözeltilerin yanı sıra farklı sıvıların da çözeltileri vardır. Katıların sıvılardaki ve sıvılardaki ve sıvılardaki çözeltilerinin daha çok farkındayız. Ancak atmosfer, çözücünün nitrojen olduğu, oksijen, karbondioksit, neon, argon vb. diğer önemli gazların eser miktarda bulunduğu ve su buharının da karıştığı bir gaz çözeltisine çok güzel bir örnektir.
Çözeltiler, içindeki çözünen yüzdesine bağlı olarak konsantre veya seyreltik olarak adlandırılır. Bir sıvıda ne kadar çözünenin çözülebileceğini söyleyen çözünürlük adı verilen başka bir özellik daha vardır. Bir bardak suya tuz veya şeker eklemeye devam edebilirsiniz, ancak çözeltinin doyduğu ve çözeltiye daha fazla çözünen eklenemeyeceği bir zaman gelir.
Sıvı ve Çözelti Arasındaki Fark
• Bir sıvının içindeki bir katının veya iki sıvının bir çözeltisi tıpkı bir sıvı gibi görünse de, saf bir sıvı ile bir çözelti arasında fark vardır.
• Sıvı tek tip moleküllerden oluşurken çözelti iki veya daha fazla molekül türünden oluşur
• Çözelti, saf sıvı olmasa da aynı zamanda bir sıvı türüdür
• Saf sıvı maddenin halidir, çözelti ise sıvı haldeki maddelerin homojen bir karışımıdır
• Bir sıvının tüm temel özellikleri (kaynama noktası, erime noktası, buhar basıncı vb.) çözelti haline geldiğinde değişir
