1.0 molar çözelti ile 1 molal çözelti arasındaki temel fark, 1.0 molar çözeltinin çözeltide bir mol çözünen maddeye sahip olması, 1 molal çözeltinin ise bir kilogram çözelti içinde çözülmüş bir mol çözünen içermesidir.
Uzun zaman önce Avogadro, bir maddenin bir molündeki atom veya molekül sayısını temsil eden belirli bir sayı olduğunu varsaymıştı. Böylece, her elementin bir molü, o elementin atom ağırlığından bağımsız olarak eşit sayıda atom içerir. Sonuç olarak, molarite ve molalite kavramları da bir çözeltideki çözünenin konsantrasyonlarını tanımlamak için geliştirilmiştir. Molarite, bir litre çözeltideki çözünenin mol sayısının ölçüsü iken molalite, 1 kg çözeltideki mol sayısıdır. Bu nedenle, 1.0 molar çözelti ile 1 molal çözelti arasındaki farkı bulmak kolaydır.
1.0 Molar Çözüm nedir?
A 1.0 molar çözelti, bir litre çözelti içinde çözülmüş bir mol çözünen içeren bir çözeltidir. Ayrıca, bu bir konsantrasyon terimidir ve biz buna çözümün "molaritesi" deriz.
Şekil 01: Farklı Çözümlerin farklı Molariteleri ve Molaliteleri vardır
Bu terimin sembolü “M”dir. ölçü birimi mol/L'dir. Örneğin, sulu 1.0 molar NaCl çözeltisi (sodyum klorür), bir litre suda çözülmüş bir mol NaCl içeren bir sodyum klorür çözeltisi anlamına gelir.
1 Molal Çözüm nedir?
A 1 molal çözelti, bir kilogram çözelti içinde çözülmüş bir mol çözünen içeren bir çözeltidir. Bu nedenle, ölçü birimi mol/kg'dır.
Şekil 02: 1 Molal Sulu Sodyum Klorür Çözeltisi, bir kilogram Su içinde bir mol NaCl içerir.
Ayrıca bu aynı zamanda çözümün “molalitesi” olarak adlandırdığımız bir konsantrasyon terimidir. “m” ile gösterebiliriz. Örneğin, 1 mol sodyum klorür çözeltisi, bir kilogram suda çözülmüş bir mol NaCl içeren sulu bir NaCl çözeltisi anlamına gelir.
1.0 Molar Çözelti ile 1 Molal Çözelti Arasındaki Fark Nedir?
A 1.0 molar çözelti, bir litre çözelti içinde çözülmüş bir mol çözünen içeren bir çözeltidir, oysa A 1 molal çözelti, bir kilogram çözelti içinde çözülmüş bir mol çözünen içeren bir çözeltidir. Bu nedenle, 1.0 molar ve 1 molar çözelti arasındaki temel fark budur. Ayrıca 1.0 molar solüsyonun ölçüm birimi mol/L iken 1 molar solüsyonun ölçü birimi mol/kg'dır. Ancak çözücü su ise, 1.0 molar solüsyon ile 1 molar solüsyon arasında pek bir fark yoktur. Çünkü oda sıcaklığında suyun yoğunluğu 1 kg/L olarak alınır. Bu nedenle, bu, çözümlerin molaritesinin ve molalitesinin eşit olmasına neden olur.
Özet – 1 Molal Çözüme karşı 1.0 Molar Çözüm
Molarite ve molalite, kimyada bir çözeltinin konsantrasyonunu ölçmek için kullandığımız çok önemli terimlerdir. 1.0 molar solüsyon ile 1 molar solüsyon arasındaki temel fark, 1.0 molar solüsyonun solüsyonda çözünmüş bir mol çözünene sahip olmasıdır. Oysa 1 molal çözelti, bir kilogram çözelti içinde çözülmüş bir mol çözünene sahiptir.
