Resmi yük ile oksidasyon durumu arasındaki temel fark, formal yükün, kimyasal bağlardaki elektronların atomlar arasında eşit olarak paylaşıldığını varsayarak hesapladığımız bir moleküldeki bir atomun yükü, oksidasyon durumu ise bir atomun elektron sayısıdır. kaybeder veya kazanır veya başka bir atomla paylaşır.
Formal yük ve oksidasyon durumu farklı terimlerdir, ancak genellikle aynı olduklarını varsayıyoruz. Resmi yük, bir molekülün bir atomunun etrafında meydana gelen elektronların sayısını belirlerken, oksidasyon durumu, bir molekülün oluşumu sırasında atomlar arasında değiştirilen elektronların sayısını belirler.
Resmi Yük nedir?
Resmi yük, kimyasal bağlardaki elektronların atomlar arasında eşit olarak paylaşıldığını varsayarak hesapladığımız bir moleküldeki atomun yüküdür. Bu nedenle, formal yükü belirlerken, nötr bir atomun etrafındaki elektronların sayısını ve bir molekül içindeyken o atomun etrafındaki elektronların sayısını karşılaştırıyoruz. Resmi yükün bu belirlenmesinde, molekülün elektronlarını tek tek atomlara atamamız gerekir. Burada şu gereksinimleri de göz önünde bulundurmamız gerekiyor;
- Bağlanmayan elektronların meydana geldiği atoma bağlanmayan elektronlar atamalıyız
- Bağ elektronlarını paylaşılan atomlar arasında eşit olarak bölmeliyiz
Bu hesaplamanın matematiksel ilişkisi şu şekildedir:
Formal yük=(nötr atomdaki değerlik elektronlarının sayısı)- (yalnız elektron çiftlerinin sayısı) – ({1/2}bağ çift elektronları)
Şekil 1: Ozon ve Nitrat Anyonundaki Resmi Yükler
Bu fenomeni anlamak için bir örnek düşünelim. Amonyak molekülü için azot atomunda üç N-H bağı ve bir yalnız elektron çifti vardır. O zaman aşağıdakileri ne zaman hesaplayabilirim;
N=5 – 2 – {1/2}6=0'ın resmi yükü
H=1 – 0 – {1/2}2=0'nin resmi yükü
Oksidasyon Durumu nedir?
Oksidasyon durumu, belirli bir atomun kaybedebileceği, kazanabileceği veya başka bir atomla paylaşabileceği elektron sayısıdır. Bu terim, moleküllerdeki herhangi bir kimyasal elemente uygulanır (oksidasyon sayısı terimi, bu terimleri birbirinin yerine kullansak da, esas olarak koordinasyon komplekslerinin merkezi metal atomlarına uygulanır). Oksidasyon durumu aslında bir bileşikteki bir atomun oksidasyon derecesini verir. Oksidasyon durumunu her zaman bir tam sayı olarak vermeliyiz ve bu, atomun yükü de dahil olmak üzere Hindu-Arap sayılarıyla temsil edilir. Örneğin, FeO'daki demirin oksidasyon durumu +2'dir.
Şekil 02: Farklı Moleküllerdeki Atomların Oksidasyon Durumları
Oksidasyon Durumunun Belirlenmesi İçin İpuçları:
- Tek bir elementin oksidasyon durumu sıfırdır (buna tek elementten yapılmış moleküller de dahildir).
- Bir molekülün veya iyonun toplam yükü, her bir atomun yüklerinin toplamıdır.
- Alkali metallerin oksidasyon durumu her zaman +1'dir ve alkali toprak metaller için +2'dir.
- Bu arada, florin oksidasyon durumu her zaman -1'dir.
- Ayrıca, hidrojenin oksidasyon durumu genellikle +1'dir. Ama bazen -1'dir (alkali veya toprak alkali metallere bağlandığında.)
- Ayrıca, genellikle oksijenin oksidasyon durumu -2'dir (ancak peroksitlerde ve süper oksitlerde değişebilir).
- Moleküldeki en elektronegatif atom negatif yükü, diğeri ise pozitif yükü alır.
Oksidasyon durumu, redoks reaksiyonlarındaki ürünlerin belirlenmesi için çok faydalıdır. Redoks reaksiyonları, atomlar arasında elektron alışverişini içeren kimyasal reaksiyonlardır. Redoks reaksiyonlarında, aynı anda iki yarı reaksiyon paralel olarak gerçekleşir. Biri oksidasyon reaksiyonu, diğeri ise indirgeme reaksiyonudur. Oksidasyon reaksiyonu, bir atomun oksidasyon durumunun artmasını içerirken, indirgeme reaksiyonu, bir atomun oksidasyon durumunun azalmasını içerir.
Resmi Yük ile Oksidasyon Durumu Arasındaki Fark Nedir?
Resmi yük ile oksidasyon durumu arasındaki temel fark, formal yükün, kimyasal bağlardaki elektronların atomlar arasında eşit olarak paylaşıldığını varsayarak hesapladığımız bir moleküldeki bir atomun yükü, oksidasyon durumu ise elektron sayısıdır. bir atom kaybeder veya kazanır veya başka bir atomla paylaşır. Örneğin, amonyak molekülündeki nitrojen atomunun formal yükü 0 iken oksidasyon durumu +3'tür.
Aşağıdaki infografik, resmi yük ile oksidasyon durumu arasındaki farkı özetler.
Özet – Resmi Yük ve Oksidasyon
Formal yük ve oksidasyon durumu farklı terimlerdir, ancak bazı insanlar aynı olduklarını varsaymaktadır. temel fark resmi yük ve oksidasyon durumu arasında resmi yük, kimyasal bağlardaki elektronların atomlar arasında eşit olarak paylaşıldığını varsayarak hesapladığımız bir moleküldeki bir atomun yüküdür, oksidasyon durumu ise bir atomun kaybettiği veya kazandığı elektronların sayısıdır. veya başka bir atomla paylaşır.
