Anahtar Fark – Demir ve Demir
Demir, yeryüzünde en bol bulunan metal elementlerden biridir ve Demir (Fe2+) ve Demir (Fe2+) arasında elektron konfigürasyonlarına dayalı bir fark bulunan demir elementinin iki oksidasyon şeklidir. Demir +2 oksidasyon durumuna ve demir +3 oksidasyon durumuna sahiptir. Başka bir deyişle, bir ebeveyn elementten gelen iki kararlı iyondur. Bu iki iyon arasındaki temel fark, elektron konfigürasyonlarıdır. Demir atomundan 2d-elektronları ortadan kaldırarak demir iyonu, demir atomundan 3d-elektronları ortadan kaldırarak demir iyonu oluşur. Bu, farklı kimyasal özellikler, asitlikte farklılıklar, reaktivite manyetik özellikler ve kimyasal komplekslerde ve çözeltilerde farklı renkler verir.
Demir Nedir?
Demir demir +2 oksidasyon durumuna sahiptir; nötr bir demir atomundan iki adet 3s kabuklu elektronun çıkarılmasıyla oluşturulur. Demirli demir oluşumunda, 3d elektronları aynı kalır, ortaya çıkan iyon altı d elektronunun tümüne sahiptir. Demir iyonu paramanyetiktir çünkü en dış kabukta eşleşmemiş elektronlara sahiptir. Çift sayıda d-elektronu olmasına rağmen, beş d-orbitalini doldurduklarında bazı elektronlar iyonda eşleşmemiş halde kalır. Ancak diğer ligandlarla bağlandığında bu özellik değiştirilebilir. Demir iyonları, demir iyonlarından nispeten daha basittir.
Ferrik Nedir?
Ferrik demir +3 oksidasyon durumuna sahiptir; nötr bir demir atomundan iki 3s-kabuklu elektron ve bir d-elektronun çıkarılmasıyla oluşturulur. Ferrik demirin dış kabuğunda 5d elektronu vardır ve bu elektron konfigürasyonu, yarı dolu orbitallerden gelen ekstra stabilite nedeniyle nispeten kararlıdır. Demir iyonları, demir iyonlarına kıyasla daha asidiktir. Ferrik iyonlar, bazı reaksiyonlarda oksitleyici bir ajan olarak hareket edebilir. Örneğin, iyot varsa iyodür iyonlarını koyu kahverengi bir çözeltiye oksitleyebilir.
2Fe3+(aq) + 2I–(aq) → 2Fe2+(sulu) + I2(sulu/s)
Demir ve Demir arasındaki fark nedir?
Demir ve Demirin Özellikleri:
Elektron Yapılandırması:
Demirin elektron konfigürasyonu;
1s2, 2s2, 2p6, 3s 2, 3p6, 4s2, 3d6
Demir:
Demirli demir, demir atomundan iki elektronun (iki 3s elektron) çıkarılmasıyla oluşur. Demirli demirin d-kabuğunda altı elektronu vardır.
Fe → Fe2+ + 2e
1s2, 2s2, 2p6 elektron konfigürasyonuna sahiptir, 3s2, 3p6, 3d6.
Ferrik:
Ferrik demir, demirden üç elektronun (iki 3s elektronu ve bir d-elektron) çıkarılmasıyla oluşur. Ferrik demirin d-kabuğunda beş elektronu vardır. Bu, d-orbitallerinde nispeten kararlı olarak kabul edilen yarı dolu bir durumdur. Bu nedenle, demir iyonları, demir iyonlarından nispeten kararlıdır.
Fe → Fe3+ + 3e
1s2, 2s2, 2p6 elektron konfigürasyonuna sahiptir, 3s2, 3p6, 3d5.
Suda çözünürlük:
Demir:
Suda demir iyonları bulunduğunda berrak, renksiz bir çözelti verir. Çünkü demirli demirler suda tamamen çözünür. Doğal su yollarında az miktarda Fe2+ vardır.
Ferrik:
Suda ferrik (Fe3+) iyonları bulunduğunda açıkça tanımlanabilir. Çünkü suya karakteristik bir tada sahip renkli tortular üretir. Bu tortular, demir iyonları suda çözünmediği için oluşur. Ferrik iyonların suda çözünmesi oldukça rahatsız edicidir; insanlar demir iyonları içeren suyu kullanamazlar.
Su ile karmaşık oluşum:
Demir:
Demir iyonu altı su molekülü ile bir kompleks oluşturur; buna hexaaquairon(II) iyonu [Fe(H2O)6]2+ denir (sulu). Rengi soluk yeşildir.
Ferrik:
Ferrik iyon altı su molekülü ile bir kompleks oluşturur; buna hexaaquairon(III) iyonu [Fe(H2O)6]3+ denir (sulu). Rengi soluk mordur.
Fakat, genellikle suda donuk sarı renk görürüz; bunun nedeni protonları suya aktaran başka bir hidro-kompleksin oluşmasıdır.
Görüntü Nezaket: 1. Commons aracılığıyla “Demir(II) oksit” [Public Domain] 2. Benjah-bmm27 tarafından “Demir(III)-oksit-örnek” – Kendi çalışmanız. Commons aracılığıyla [Public Domain]
