Anahtar Farkı – Asitlik ve Bazlık
Bileşiklerin asitliği ve bazlığı pH'ın göstergeleridir. Bir ortamın asitliğine, hidrojen iyonları (H+) salabilen ve bu ortamda düşük pH ile sonuçlanan asidik bileşikler neden olur. Bir ortamın bazlığı, hidroksit iyonları (OH–) salabilen ve o ortamda yüksek pH ile sonuçlanan bazik bileşiklerden kaynaklanır. Asitlik ve baziklik arasındaki temel fark, asitliğin düşük pH'a neden olurken, bazlığın sulu bir ortamda yüksek pH'a neden olmasıdır.
Asitlik nedir?
Asitlik maddelerdeki asit seviyesidir. Hidrojen iyonlarının konsantrasyonu (H+), asitliği tanımlamak için kullanılan ana parametredir. Hidrojen iyon konsantrasyonu bir pH değeri olarak ifade edilir. pH, hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır. Bu nedenle, hidrojen iyonu konsantrasyonu ne kadar yüksekse, pH da o kadar düşük olur. Düşük pH değeri, daha yüksek asitliği gösterir.
Maddelerin asitliğine göre kuvvetli asitler ve zayıf asitler olmak üzere iki çeşit asit vardır. Kuvvetli asitler sulu ortamda daha yüksek asitliğe neden olurken, zayıf asitler düşük asitliğe neden olur. Güçlü asitler, tüm olası hidrojen iyonlarını (H+) serbest bırakarak tamamen iyonlara ayrışabilir. Buna karşılık, zayıf bir asit kısmen ayrışır ve sadece bazı hidrojen iyonlarını serbest bırakır. Asitler ayrıca monoprotik asitler ve poliprotik asitler olarak da kategorize edilebilir; monoprotik asitler molekül başına bir hidrojen iyonu salarken, poliprotik asitler molekül başına daha fazla hidrojen iyonu salmaktadır.
Asitlerin asitliği, asidin pKa'sı ile belirlenir. pKa, Ka'nın negatif logaritmasıdır. Ka, bir çözeltinin asit ayrışma sabitidir. Bir çözeltideki (veya asitlikteki) bir asidin kuvvetinin nicel bir ölçümüdür.pKa'yı düşürün, asit o kadar güçlüdür. pKa ne kadar yüksekse asit o kadar zayıftır.
Şekil 01: Limon Suyu Yüksek Asitliğe Sahiptir
Kimyasal elementlerin periyodik asitlik eğilimleri temel olarak elektronegatiflik değerlerine bağlıdır. Kimyasal elementlerin elektronegatifliği bir periyodun solundan sağa doğru artar. Bir atomun elektronegatifliği daha yüksekse, elektronlar için daha yüksek bir afiniteye sahip olduğu için üzerinde negatif bir atomu çok kolay stabilize edebilir. Bu nedenle, yüksek elektronegatif atomlarla ilişkili hidrojen iyonları, düşük elektronegatif atomlardan daha kolay salınır ve bu da daha yüksek asitliğe neden olur. Periyodik cetvelde bir grupta aşağıya inildiğinde asitlik artar. Bunun nedeni, atomların boyutunun gruptan aşağı doğru artmasıdır. Büyük atomlar, üzerlerindeki negatif yükleri stabilize edebilir (yük dağılımı ile); dolayısıyla büyük bir atomla ilişkili bir hidrojen iyonu kolayca salınabilir.
Temellik nedir?
Bir maddenin bazlığı, belirli bir asitte bir baz ile değiştirilebilen hidrojen atomlarının sayısıdır. Başka bir deyişle, bir bileşiğin bazlığı, bir baz tarafından salınan hidroksit iyonlarıyla tamamen reaksiyona girebilen hidrojen iyonlarının sayısıdır.
Şekil 02: Hidroksit İyonunun Kimyasal Yapısı
Bir bileşiğin bazlığını etkileyebilecek faktörler aşağıda listelenmiştir.
- Elektronegatiflik
- Atom yarıçapı
- Resmi ücretler
Bir atomun elektronegatifliği, onun elektronlara olan afinitesini ifade eder. Elektronegatifliği yüksek olan bir atom, düşük elektronegatif atomlara kıyasla elektronları çekebilir. Elektronegatiflik ne kadar yüksekse, bazlık o kadar düşük olur. Hidroksit iyonunu serbest bırakmak için oksijen atomu ile molekülün geri kalanı arasındaki bağ elektronlarının tamamen oksijen atomu tarafından çekilmesi gerekir (hidroksit grubundaki oksijen atomunun bağlı olduğu diğer atomdan daha elektronegatif olması gerekir). Ör: ROH'nin bazlığı yüksekse, R'nin elektronegatifliği oksijen atomununkinden daha küçüktür.
Şekil 03: Sabunlar, yağ asitlerinin sodyum hidroksit veya potasyum hidroksit ile reaksiyonu sonucu oluşan zayıf bazlardır.
Atomik yarıçap, bir bileşiğin bazlığını etkileyen başka bir faktördür. Atom yarıçapı küçükse, o atomun elektron yoğunluğu yüksektir. Bu nedenle, hidroksit iyonu kolayca serbest bırakılabilir. O halde bu bileşiğin bazlığı nispeten yüksektir.
Resmi masraflar genellikle pozitif masraflar veya negatif masraflardır. Pozitif bir formal yük, daha az elektron yoğunluğunu gösterir. Bu nedenle, bağ elektronları hidroksit iyonu tarafından tamamen çekilemez. Daha sonra kolayca serbest bırakılamaz (hidroksit iyonu), bu da daha düşük bazlığı gösterir. Buna karşılık, negatif bir resmi yük daha yüksek bazikliğe neden olur.
Asitlik ve Bazlık Arasındaki Fark Nedir?
Asitlik ve Temellik |
|
| Asitlik maddelerdeki asit seviyesidir. | Basitlik, hidroksit iyonları (OH-) salabilen bir baz olma durumunu ifade eder. |
| pH | |
| Asitlik sulu ortamlarda düşük pH'a neden olur. | Bazisite, sulu ortamlarda yüksek pH'a neden olur. |
| İyonlar | |
| Asitlik, bir ortamda yüksek konsantrasyonda hidrojen iyonu olduğunu gösterir. | Basicity, bir ortamda yüksek konsantrasyonda hidroksit iyonu olduğunu gösterir. |
| Periyodik Eğilimler | |
| Asitlik bir periyotta soldan sağa ve bir grup aşağı doğru artar. | Basitlik, bir nokta boyunca soldan sağa ve bir grup aşağı doğru azalır. |
| Elektronegatifliğin Etkisi | |
| Elektronegatiflik (hidrojen atomunun bağlı olduğu atomun) yüksekse asitlik yüksektir. | Hidroksit iyonunun oksijen atomunun bağlı olduğu atomun elektronegatifliği düşükse baziklik yüksektir. |
Özet – Asitlik ve Baziklik
Asitlik ve baziklik kimyada kullanılan iki temel terimdir. Asitlik asidik bileşiklerden kaynaklanır. Bazikliğe bazik bileşikler neden olur. Asitlik ve baziklik arasındaki temel fark, asitliğin düşük pH'a neden olurken, bazlığın sulu bir ortamda yüksek pH'a neden olmasıdır.
