Anahtar Fark – Dengeli Denklem ve Net İyonik Denklem
Tüm kimyasal reaksiyonlar bir denklem olarak yazılabilir. Bu denklemin bileşenleri, fiziksel durumları ile reaktanları, reaksiyonun yönünü gösteren bir ok ve fiziksel durumları ile reaksiyon ürünlerini içerir. Kullanılan özel durumlar varsa bunlar da kısaca ok üzerinde yazılır. Reaksiyon dengedeyse, zıt yönlerde iki yarım ok kullanılır. Bir kimyasal denklem iki şekilde yazılabilir: dengeli denklem veya net iyonik denklem olarak. temel fark dengeli denklem ve net iyonik denklem arasında dengeli denklem bir sistemde gerçekleşen tüm reaksiyonları birlikte gösterirken net iyonik denklem yalnızca o belirli reaksiyonun tamamlanmasından sonra meydana gelen net reaksiyonu gösterir.
Dengeli Denklem Nedir?
Kimyasal reaksiyonlar, belirli bir sistemin davranışını anlamada çok önemlidir. Tepkime için doğru denklemi yazarak, o sistemdeki farklı türlerin değişimleri hakkında fikir sahibi olunabilir. NaCl'nin suda çözülmesi gibi basit reaksiyonlar için, bu reaksiyonun olası ürünleri tahmin edilerek denklem kolayca yazılabilir. Ancak diğer karmaşık reaksiyonlar için, o belirli sistemin ürünlerini bulmak için daha fazla test yapılması gerekebilir. Ancak çoğu zaman, yazılı denklemin dengesiz olması çok muhtemeldir, bu da o sistemin kimyasal davranışını açıklamayı zorlaştırır. Bu nedenle, dengesiz denklemler de dengelenmelidir. Dengeli denklem, o sistemin tüm reaktanlarını ve ürünlerini içerir. Denklem, reaktan bileşik bir molekül olarak kabul edilerek yazılır. Örneğin, KI ve PbNO3 (bunlar suda reaksiyona girdiyse) arasındaki dengeli denklem;
Dengeli bir denklemin önemi, sistemdeki türler arasındaki stokiyometrik ilişkiler hakkında ayrıntılı bilgi vererek eklenmesi gereken reaktanların miktarını ortaya çıkarmasıdır. Yukarıdaki örnekte, bu bileşenleri sisteme eklerken PbNO3 ve KI arasındaki oran 1:2 olmalıdır.
Net İyonik Denklemi Nedir?
Net iyonik denklem sadece sistemde meydana gelen genel reaksiyonu gösterir. İyonik türleri ve oluşan ürünleri içerir. Ancak belirli bir sistemde meydana gelen tüm reaksiyonları göstermez. Örneğin, ortam olarak su kullanan iki molekül arasında bir reaksiyon varsa, bileşikler suda çözünmüş ve iyonlarına ayrılmış olabilir. Bu iyonların bazıları reaksiyona dahil olabilir, ancak bazıları olmayabilir. O halde net iyon denklemi yalnızca net reaksiyona katılan iyonları içerir. İzleyici iyonlar olarak adlandırılan diğer iyonlar, net iyonik denklemi elde etmek için denklemden çıkarılır. Örneğin, KI ve PbNO3 suda reaksiyona girerse, net iyonik reaksiyon;
Bu aynı zamanda K+ iyonunu ve NO3– iyonunu da içermelidir, ancak bu iyonlar yalnızca çözülür ve ana reaksiyon; bu nedenle net iyonik reaksiyona dahil edilmezler.
Dengeli Denklem ile Net İyonik Denklem arasındaki fark nedir?
Dengeli Denklem ve Net İyonik Denklem |
|
| Kullanılan tüm bileşenler, denkleştirilmiş denklemde reaktanlar olarak yazılır. | Yalnızca net reaksiyonda yer alan reaktifler net iyonik reaksiyonda yazılır. |
| Ürünler | |
| Reaksiyonun sonundaki tüm bileşenler dengeli bir denkleme dahil edilir. | Net iyonik denklemde sadece net son ürün yazılır. |
| Verilen Ayrıntılar | |
| Dengeli denklem, sistemdeki tüm türler hakkında ayrıntılı bilgi verecektir. | Net iyonik denklem yalnızca reaksiyonda yer alan türler hakkında ayrıntılar verir |
Özet – Dengeli Denklem ve Net İyonik Denklem
Bazı iyonik bileşikler suya eklendiğinde parçalanırlar ve suda çözünen iyonlar oluştururlar. Bu anyonlar ve katyonlar üretir. Reaksiyonun tamamlanmasından sonra üretilen türleri ve reaksiyonun yönünü göstermek için kimyasal bir denklem yazılabilir. Bu denklem, okun iki yanında bulunan her bir türün atom sayısı dikkate alınarak dengelenebilir; bazen, bu türlerin yükü bile dikkate alınmalıdır. Bu, söz konusu sistem için dengeli bir kimyasal denklem verir. Ancak net iyon denklemi yalnızca reaksiyona giren türleri içerir. Daha önce belirtildiği gibi, dengeli denklem ile net iyonik denklem arasındaki temel fark, dengeli denklemin bir sistemdeki tüm reaksiyonları göstermesi, net iyonik denklemin ise yalnızca belirli reaksiyonun tamamlanmasında gerçekleşen net reaksiyonu göstermesidir.
