Moleküler denklem ile iyonik denklem arasındaki temel fark, moleküler denklemin reaktanları ve ürünleri moleküler biçimde göstermesi, iyonik denklemin ise reaksiyona dahil olan iyonik türleri göstermesidir.
Kimyasal reaksiyonlar, yeni bileşikler oluşturmak veya kimyasal yapılarını yeniden düzenlemek için kimyasal bileşikler arasındaki etkileşimlerdir. Belirli bir kimyasal reaksiyona giren bileşiklere reaktan, sonunda elde ettiğimize ise ürün denir. Moleküler denklemler ve iyonik denklemler gibi farklı kimyasal denklem biçimleri vardır. Bu yazıda, moleküler denklem ile iyonik denklem arasındaki farkı inceleyelim.
Moleküler Denklem Nedir?
Bir moleküler denklem, reaktanları ve ürünleri moleküler biçimde temsil eder. Buna karşılık, bir iyonik denklem sadece kimyasal reaksiyonda yer alan iyonik türleri verir. Bu nedenle, moleküler denklemde herhangi bir iyonik türü değil, sadece molekülleri dahil etmeliyiz. Örneğin, sodyum klorür ve gümüş nitrat arasındaki reaksiyon, gümüş klorür olarak bilinen beyaz bir çökelti verir. Bu reaksiyonun moleküler denklemi aşağıdaki gibidir:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
İyonik Denklem nedir?
İyonik denklem, kimyasal reaksiyonda yer alan iyonik türleri kullanarak kimyasal bir denklem yazmanın bir yoludur. Tam iyonik denklem ve net iyonik denklem olmak üzere iki tür iyonik denklem vardır. Tam iyonik denklem, kimyasal reaksiyonu açıklayan ve bir çözeltide bulunan iyonik türleri açıkça gösteren kimyasal bir denklemdir. Bir iyonik tür ya bir anyondur (negatif yüklü türler) ya da bir katyondur (pozitif yüklü türler). Buna karşılık, tam bir moleküler denklem, bir kimyasal reaksiyonda yer alan molekülleri verir.
Net iyonik denklem, nihai ürünün oluşumuna katılan iyonları gösteren kimyasal bir denklemdir. Ayrıca, bu denklem, tam iyonik denklemin iki tarafındaki benzer iyonları iptal ederek tam iyonik denklemden elde edilebilir. Bu nedenle, net iyonik denklem, reaksiyon karışımında bulunan tüm iyonik türler hakkında ayrıntı vermez. Yukarıda verilen aynı reaksiyon için iyonik denklem aşağıdaki gibidir:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Moleküler Denklem ile İyonik Denklem Arasındaki Fark Nedir?
Moleküler denklem ve iyonik denklem, kimyasal reaksiyonları temsil etmek için kullanabileceğimiz iki tür kimyasal denklemdir. Moleküler denklem ile iyonik denklem arasındaki temel fark, moleküler denklemin reaktanları ve ürünleri moleküler biçimde göstermesi, iyonik denklem ise yalnızca iyonik türleri göstermesidir. Böylece, moleküler denklem moleküler biçimde verilirken, iyonik denklem iyonik biçimde verilir. Örneğin, gümüş klorür olarak bilinen beyaz bir çökelti veren sodyum klorür ve gümüş nitrat arasındaki reaksiyona bakalım. Moleküler denklemi NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 iken iyonik denklemi Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Aşağıdaki infografik, moleküler denklem ile iyonik denklem arasındaki farkı özetler.
Özet – Moleküler Denklem ve İyonik Denklem
Moleküler denklem ve iyonik denklem, kimyasal reaksiyonları temsil etmek için kullanabileceğimiz iki tür kimyasal denklemdir. Adlarından da anlaşılacağı gibi, moleküler bir denklem moleküler biçimde verilirken, iyonik bir denklem iyonik biçimde verilir. Yani moleküler denklem ile iyonik denklem arasındaki temel fark, moleküler denklemin reaktanları ve ürünleri moleküler biçimde göstermesi, iyonik denklemin ise yalnızca reaksiyondaki iyonik türleri göstermesidir.
