Dengeli denklem ile iskelet denklemi arasındaki temel fark, dengeli denklemin kimyasal reaksiyonda yer alan her bir reaktan ve ürünün gerçek molekül sayısını vermesidir, oysa iskelet denklemi yalnızca reaksiyonun reaktanlarını verir.
Kimyasal bir denklem, bir kimyasal reaksiyonun temsilidir. Bunun anlamı; kimyasal denklem reaksiyonun reaktanlarını, son ürünü ve reaksiyonun yönünü de verir. Dengeli denklem ve iskelet denklemi olmak üzere iki tür denklem vardır.
Dengeli Denklem Nedir?
Dengeli bir kimyasal denklem, birbiriyle reaksiyona giren her bir reaktantın gerçek sayısını ve oluşan ürün moleküllerinin sayısını verir. Reaktanlar ve ürünler arasındaki oranları veren tamamen ayrıntılı bir denklemdir. Reaksiyondan elde ettiğimiz ürün miktarı gibi bir parametreyi hesaplarken dengeli kimyasal denklemi kullanmamız gerekir; aksi takdirde, ne kadar ürün vermek için ne kadar reaktifin tepki verdiğini bilemeyiz.
Ancak, termodinamik hesaplamalarda, reaksiyonun sırasını belirlerken bu denklem çalışmaz çünkü reaksiyonun sırasını esasen deneysel bir yöntemle belirlememiz gerekir. Dengeli bir kimyasal denklemde molekülün önündeki değerlere “stoikiometrik katsayı”; stokiyometri, reaktanlar ve ürünler arasındaki sayısal ilişkidir.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Yukarıdaki reaksiyon dengeli bir kimyasal denklemin bir örneğidir. Sodyum oksitin (Na2O) ayrışmasını verir. Bu reaksiyonun normal denklemi veya iskelet denklemi Na2O ⟶ Na + O2 Denklemi dengelerken iki yöntem kullanabiliriz: inceleme yöntemi ve oksidasyon numarası yöntemi.
Muayene yöntemi, reaktanlara ve ürünlere bakarak kimyasal denklemin dengelenmesini içerir. Bu reaksiyonda, sodyum oksit reaktandır ve molekül başına iki sodyum atomu ve bir oksijen atomuna sahiptir. Ancak ürün tarafında bir sodyum atomu ve iki oksijen atomu vardır. Bu nedenle, ilk olarak, reaktan tarafına bir stokiyometrik katsayı ekleyebiliriz; 2'dir. O halde, reaktan tarafında dört sodyum atomu ve iki oksijen atomu vardır. Ürün tarafında da iki oksijen atomu bulunduğundan, bu denklemi dengelemek için ürün tarafında sodyumun stokiyometrik katsayısı olarak sadece “4” ekleyebiliriz. Şimdi her iki taraftaki atom sayısı eşittir; böylece dengeli bir kimyasal denklem elde ederiz.
İskelet Denklemi Nedir?
İskelet denklemi, kimyasal reaksiyonda yer alan reaktanların türlerini ve son ürünleri verir. Ancak bu, reaktanlar ve ürünler arasındaki kesin oranı vermez. Bu nedenle, bir iskelet denkleminden elde edebileceğimiz önemli ayrıntılar, reaksiyonun reaktanları, reaksiyonun ürünleri ve reaksiyonun yönüdür. Yukarıdaki reaksiyon için iskelet reaksiyonu aşağıdaki gibidir;
Na2O ⟶ Na + O2
Dengeli Denklem ile İskelet Denklemi Arasındaki Fark Nedir?
Dengeli denklem ile iskelet denklemi arasındaki temel fark, dengeli denklemin kimyasal reaksiyonda yer alan her bir reaktan ve ürünün gerçek molekül sayısını vermesi, oysa iskelet denkleminin yalnızca reaksiyonun reaktanlarını vermesidir. Ayrıca, dengeli bir denklem stokiyometrik katsayılar içerebilir veya içermeyebilirken, bir iskelet denkleminin stokiyometrik katsayıları yoktur. Örneğin, sodyum oksidin bozunması için dengeli kimyasal denklem 2Na2O ⟶ 4Na + O2 iken iskelet denklemi Na şeklindedir. 2O ⟶ Na + O2
Aşağıdaki infografik, dengeli denklem ile iskelet denklemi arasındaki farkı özetler.
Özet – Dengeli Denklem ve İskelet Denklemi
Dengeli denklem ve iskelet denklemi, belirli bir kimyasal reaksiyon için kimyasal denklem yazmanın iki yoludur. Özetle, dengeli denklem ile iskelet denklemi arasındaki temel fark, dengeli denklemin kimyasal reaksiyonda yer alan her bir reaktan ve ürünün gerçek molekül sayısını vermesi, oysa iskelet denkleminin yalnızca reaksiyonun reaktanlarını vermesidir.
