Anahtar Fark – Asetik Asit ve Asetat
Asetik asit ve asetat arasındaki temel fark, asetik asidin nötr bir bileşikken asetatın net negatif elektrik yüküne sahip bir anyon olmasıdır.
Asetik asit, sirke üretimine yardımcı olan organik bir bileşiktir, asetat iyonu ise asetik asidin eşlenik bazıdır. En önemlisi, asetat iyonunun oluşumu, asetik asidin karboksilik grubundaki hidrojen atomunun çıkarılmasıyla gerçekleşir.
Asetik Asit Nedir?
Asetik asit, CH3COOH kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. Bu bileşiğin molar kütlesi 60 g/mol iken, bu bileşiğin IUPAC adı Etanoik asittir. Ayrıca, oda sıcaklığında asetik asit, ekşi bir tada sahip renksiz bir sıvıdır. Asetik asit, bir karboksilik asit grubunun (-COOH) varlığının bir sonucu olarak bir karboksilik asit olarak sınıflandırılır.
Şekil 1: Asetik Asit Molekülü
Buzlu asetik asit, asetik asidin konsantre halidir. Ayrıca asetik asit, sirke kokusuna benzer keskin bir kokuya ve karakteristik ekşi bir tada sahiptir. Aynı zamanda zayıf bir asittir çünkü sulu çözeltide kısmen ayrışarak asetat anyonu ve bir proton açığa çıkarır. Asetik asit, molekül başına bir ayrışabilir protona sahiptir. Bununla birlikte, buzul asidi oldukça aşındırıcı bir tahriş edicidir.
Asetik asit basit bir karboksilik asittir; aslında en basit ikinci karboksilik asittir. Asetik asidin katı durumunda, moleküller hidrojen bağı yoluyla molekül zincirleri oluşturur. Ancak asetik asidin buhar fazında dimerler (birbirine hidrojen bağlarıyla bağlı iki molekül) oluşturur. Sıvı asetik asit polar protik bir çözücü olduğundan, birçok polar ve polar olmayan çözücü ile karışabilir.
Asetat nedir?
Asetat, bir hidrojen atomunun asetik asitten çıkarılmasından oluşan bir anyondur. Bu anyonun net bir negatif yükü vardır (bir protonun salınmasının bir sonucu olarak yük -1'dir). Asetat iyonu, oldukça reaktif olan yükü nedeniyle tek bir bileşik olarak kalamaz. Bu nedenle, çoğunlukla bir alkali metalin tuzu olarak bulunur. Asetat iyonu, sonuç olarak asetik asidin ayrışmasından oluşan asetik asidin eşlenik bazıdır.
Şekil 2: Asetat Anyonu
Bu anyonun kimyasal formülü C2H3O2 − whileIUPAC adı etanoattır. Ayrıca, asetatın molar kütlesi 59 g/mol'dür. Spesifik olarak, 5.5'in üzerindeki pH değerlerinde, asetik asit, kendiliğinden bir proton salan asetat anyonu olarak bulunur. Bunun nedeni, yüksek pH'da asetat iyonunun asetik asitten daha kararlı olmasıdır.
Asetik Asit ve Asetat Arasındaki Fark Nedir?
Asetik Asit ve Asetat |
|
| Asetik asit, CH3COOH kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. | Asetat, bir hidrojen atomunun asetik asitten çıkarılmasından oluşan bir anyondur. |
| Molar Kütle | |
| Asetik asidin molar kütlesi 60 g/mol'dür. | Fakat asetatın molar kütlesi 59 g/mol'dür. |
| Elektrik Yükü | |
| Asetik asitin net yükü yoktur. | Asetatın negatif yükü var. |
| Kategori | |
| Asetik asit organik bir moleküldür. | Asetat organik bir anyondur. |
| pH | |
| Asetik asit molekülleri düşük pH değerinde (pH 5 civarında) stabildir. | Asetat iyonu yüksek pH değerlerinde (pH 5.5'ten yüksek) stabildir. |
Özet – Asetik Asit ve Asetat
Asetik asit, ikinci en basit karboksilik asittir. Asetat ise asetik asitten türetilen bir anyondur. Asetik asit ve asetat arasındaki temel fark, asetik asidin nötr bir bileşik olması, asetat ise net negatif elektrik yüküne sahip bir anyon olmasıdır.
