Kalsiyum klorür ve magnezyum klorür arasındaki temel fark, kalsiyum klorürün iki klorür anyonu ile bir kalsiyum katyonu içermesi, magnezyum klorürün ise iki klorür anyonu ile bir magnezyum katyonu içermesidir.
Hem kalsiyum klorür hem de magnezyum klorür, katyon ve anyon içeren tuz bileşikleridir. Bunlar, oda sıcaklığında suda yüksek oranda çözünür olan katılardır. Ayrıca her ikisi de toz kontrolü için kullanılmaktadır. Onlar hakkında daha fazla ayrıntı konuşalım.
Kalsiyum Klorür Nedir?
Kalsiyum klorür, iki klorür iyonuyla ilişkili bir kalsiyum iyonuna sahip inorganik bir tuzdur. Bu bileşiğin kimyasal formülü CaCl2'dir. Molar kütle 110,9 g/mol'dür. Oda sıcaklığında kristal beyaz bir katı olarak bulunur. Ayrıca higroskopiktir ve suda kolayca çözünür. Bu nedenle kurutucu olarak kullanabiliriz. Susuz form veya hidratlı formlar olarak mevcuttur. Susuz kalsiyum klorürün erime ve kaynama noktaları sırasıyla 775 °C ve 1,935 °C'dir. Kalsiyum klorür üretmenin ana yöntemi, Solvay işleminin bir yan ürünüdür. Kireçtaşı kullanır.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Bu bileşiğin başlıca uygulamalarından biri buz çözücü ajan olarak kullanılmasıdır. Suyun iç karartıcı donma noktası ile buzu çözer.
Şekil 01: Kalsiyum Klorür Kristalleri
İkinci en büyük uygulama, toz kontrol maddesi olarak kullanılmasıdır. Higroskopik özelliklerinden dolayı konsantre bir çözelti, yol yüzeyindeki kir üzerinde sıvı bir tabaka tutabilir. Bu nedenle tozu kontrol eder. Ayrıca, su sertliğini artırabilir. Ör: Yüzme havuzlarında suyun sertliğini artırmak için.
Magnezyum Klorür Nedir?
Magnezyum klorür, iki klorür iyonuyla ilişkili bir magnezyum iyonuna sahip inorganik bir tuzdur. Bu bileşiğin kimyasal formülü MgCl2'dir. Molar kütle 95 g/mol'dür. Erime noktası ve kaynama noktaları sırasıyla 714 °C ve 1, 412 °C'dir. Oda sıcaklığında beyaz veya renksiz kristal katı olarak bulunur. Suda yüksek oranda çözünür ve hidratlı formlarda da mevcuttur. Hidrat formunu tuzlu su veya deniz suyundan elde edebiliriz. Bu bileşiğin 2, 4, 6, 8 veya 12 su molekülü içeren birkaç hidratı vardır. Bu hidratlar, ısıtma üzerine bu su moleküllerini kaybeder. Bu bileşiği Dow süreci ile üretebiliriz. Orada, magnezyum klorür, hidroklorik asit ile reaksiyona girerek magnezyum hidroksitten rejenere olur.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(sulu)+ 2 H2O(l)
Susuz magnezyum klorürün önemli bir uygulaması, magnezyum metali üretmek için bir öncü olarak faydalı olmasıdır.
Şekil 02: Magnezyum Klorür Kristalleri
Bu metali MgCl2'nin elektrolizi yoluyla üretebiliriz. Ayrıca, bu bileşiği toz kontrolü, katı stabilizasyon, rüzgar erozyonu az altma vb. için kullanabiliriz. Diğer bir önemli olarak, Ziegler-Natta katalizörü için katalizör desteği olarak MgCl2 kullanıyoruz.
Kalsiyum Klorür ve Magnezyum Klorür Arasındaki Fark Nedir?
Kalsiyum klorür, iki klorür iyonuyla ilişkili bir kalsiyum iyonuna sahip inorganik bir tuzdur. Bu nedenle, bu bileşiğin kimyasal formülü CaCl2'dir. Molar kütlesi 110,9 g/mol'dür. Ayrıca, susuz kalsiyum klorürün erime ve kaynama noktaları sırasıyla 775 °C ve 1,935 °C'dir. Magnezyum klorür, iki klorür iyonu ile ilişkili bir magnezyum iyonuna sahip inorganik bir tuzdur. Bu nedenle bu bileşiğin kimyasal formülü MgCl2'dir. Molar kütlesi 95 g/mol'dür. Buna ek olarak, susuz magnezyum klorürün erime noktası ve kaynama noktası sırasıyla 714 °C ve 1,412 °C'dir. Bu bileşiklerin farklı uygulamaları vardır, ancak bir tanesi ortaktır; ikisi de önemli toz kontrol maddeleridir.
Özet – Kalsiyum Klorür vs Magnezyum Klorür
Hem kalsiyum hem de magnezyum klorür, toz kontrol ajanları olarak önemlidir. Kalsiyum klorür ve magnezyum klorür arasındaki fark, kalsiyum klorürün iki klorür anyonu ile bir kalsiyum katyonu içermesi, buna karşın magnezyum klorürün iki klorür anyonu ile bir magnezyum katyonu içermesidir.
