Magnezyum klorür ve magnezyum sülfat arasındaki temel fark, magnezyum klorür molekülünün iki klorür anyonuyla ilişkili bir magnezyum katyonuna sahipken, magnezyum sülfat molekülünün bir sülfat anyonuyla ilişkili bir magnezyum katyonuna sahip olmasıdır.
Magnezyum, iki değerlikli bir kararlı katyon oluşturabilen bir toprak alkali metaldir. Bu katyon, magnezyum klorür ve magnezyum sülfat gibi birçok iyonik bileşik oluşturabilir. Bunların her ikisi de oda sıcaklığında farklı hidratlı formlarda bulunabilen katı bileşiklerdir. Bu makalede, bu iki bileşik ve aralarındaki diğer farklılıklar hakkında daha fazla ayrıntı tartışılmaktadır.
Magnezyum Klorür Nedir?
Magnezyum klorür, MgCl2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Çeşitli hidrat formlarında bulunabilir. Bu bileşikler iyonik halojenürlerdir ve suda yüksek oranda çözünürler. Hidratlı formları deniz suyundan farklı ekstraksiyonlarla elde edebiliriz. Susuz formun molar kütlesi 95.211 g/mol'dür. Beyaz ila renksiz kristalimsi bir katıdır.
Şekil 01: Magnezyum Klorür Kristalleri
Bunun erime noktası 714◦C ve kaynama noktası 1412◦C. Bu bileşiğin kristalizasyonu, kadmiyum klorür kristalizasyonuna benzer. Oktahedral Mg merkezlerine sahiptir. En yaygın hidratlar, 2, 4, 6, 8 ve 12 su molekülü ile ilişkili magnezyum klorürü içerir.
Magnezyum Klorür, iki Klorür Anyonuyla ilişkili bir Magnezyum Katyonuna sahiptir
Bu bileşiği, magnezyum klorür ve su elde etmek için magnezyum hidroksitin HCl asit ile muamele edildiği Dow işlemi ile üretebiliriz.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Bu bileşiğin uygulamaları arasında elektroliz, toz kontrolü, toprak stabilizasyonu, Ziegler-Natta katalizörü için katalizör desteği vb. yoluyla magnezyum metali üretimi yer alır.
Magnezyum Sülfat Nedir?
Magnezyum sülfat, MgSO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir, bir magnezyum tuzudur ve çeşitli hidratlı formlarda da bulunabilir. Susuz formun molar kütlesi 120.36 g/mol'dür. Oda sıcaklığında beyaz kristal bir katı olarak görünür. Bu bileşik kokusuzdur. Erime noktası yoktur. Bunun yerine 1124◦C'de ayrışır.
Şekil 02: Susuz Magnezyum Sülfat
Magnezyum sülfatın aksine, bu bileşik suda o kadar çözünür değildir. Hidratlı formlar arasında 1, 4, 5, 6 ve 7 su molekülü ile ilişkili magnezyum sülfat bulunur.
Magnezyum Sülfat Molekülü, bir Sülfat Anyonuyla ilişkili bir Magnezyum Katyonuna sahiptir
Bu bileşiğin uygulamaları, magnezyumun farmasötik üretimi için mineral olarak tıp alanındadır, bu bileşiğin macunu cilt iltihaplarının tedavisinde faydalıdır, vb. ayrıca tarımda topraktaki magnezyum ve kükürt seviyeleri.
Magnezyum Klorür ve Magnezyum Sülfat Arasındaki Fark Nedir?
Her ikisinin de moleküler yapısı göz önüne alındığında, magnezyum klorür molekülü iki klorür anyonuyla ilişkili bir magnezyum katyonuna sahipken, magnezyum sülfat molekülü bir sülfat anyonuyla ilişkili bir magnezyum katyonuna sahiptir. Magnezyum klorür ve magnezyum sülfat arasındaki temel fark budur.
Ayrıca, magnezyum klorür, MgCl2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Susuz formun molar kütlesi 95.211 g/mol'dür. Ek olarak, en yaygın hidratlar 2, 4, 6, 8 ve 12 su molekülü ile ilişkili magnezyum klorürü içerir. Magnezyum sülfat, MgSO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Susuz formun molar kütlesi 120.36 g/mol'dür. Ayrıca, yaygın hidratlı formlar arasında 1, 4, 5, 6 ve 7 su molekülü ile ilişkili magnezyum sülfat bulunur.
Özet – Magnezyum Klorür vs Magnezyum Sülfat
Magnezyum, iyonik bileşikler oluşturabilen kararlı, iki değerlikli katyonlar oluşturabilen 2. grup kimyasal elementtir. Magnezyum klorür iyonik bir halojenürdür ve magnezyum sülfat bir magnezyum tuzudur. Magnezyum klorür ve magnezyum sülfat arasındaki fark, magnezyum klorür molekülünün iki klorür anyonuyla ilişkili bir magnezyum katyonuna sahipken, magnezyum sülfat molekülünün bir sülfat anyonuyla ilişkili bir magnezyum katyonuna sahip olmasıdır.
