Zayıf ve güçlü asit arasındaki temel fark, zayıf asitlerin suda kısmen iyonlaşması, güçlü asitlerin ise tamamen iyonlaşmasıdır.
Bir asidin gücü, suyla reaksiyona giren sulu bir çözeltide hidrojen iyonunu iyonize etme veya verme yeteneğidir. Bir asit ne kadar iyonlaşırsa o kadar güçlüdür ve daha az hidrojen iyonu üretimi zayıf bir asidi gösterir. Bu, güçlü ve zayıf bir asit arasındaki farktır. Bir asidin sulu çözeltisindeki iyon konsantrasyonu, bir asidin ne kadar güçlü veya zayıf olduğunu söyler. Böylece, konsantre bir zayıf asit çözeltisine sahip olabilirsiniz ve seyreltik bir güçlü asit çözeltisine sahip olmak tamamen mümkündür.
Zayıf Asit Nedir?
Zayıf asit, sulu bir çözeltide kısmen iyonlara ayrışan kimyasal bileşikleri ifade eder. Çözeltiye salınabilir hidrojen iyonlarının (H+) toplam miktarını salmazlar. Bu asitler için asit ayrışma sabiti veya Ka küçük bir değerdir. Bu çözeltilerin pH'ı 3 ila 5 civarındadır. Temel olarak bunun nedeni, bu zayıf asitlerin çözeltideki hidrojen iyonu içeriğini güçlü bir asit kadar artıramamasıdır.
Şekil 01: Zayıf Asit Tür Diyagramı (zayıf asit HA için)
Zayıf asit kısmen ayrıştığı için sulu çözelti üç ana bileşen içerir; hidrojen iyonları, birleşmiş asit molekülleri ve konjuge baz (asit molekülündeki hidrojen iyonuna bağlı anyon). Bazı yaygın örnekler arasında sülfürlü asit, fosforik asit, nitröz asit vb. bulunur.
Güçlü Asit Nedir?
Güçlü asit, sulu bir çözeltide tamamen iyonlara ayrışan molekülleri ifade eder. Bu nedenle, bu bileşikler suda tamamen iyonlaşır. Asit ayrışma sabiti veya Ka değeri bu tip asitler için yüksek bir değerdir. Asit daha güçlü, hidrojen iyonlarının salınımı daha kolay. Esas olarak bu, H'nin bir hidrojen atomu olduğu ve A'nın eşlenik baz olduğu H-A bağının yüksek polaritesinden dolayı olur. Polar olması için bu bağın her iki tarafındaki atomlar arasındaki elektronegatiflik farkının yüksek olması gerekir.
Şekil 02: Kuvvetli Asit HNO3'ün (Nitrik Asit) Kimyasal Yapısı
Ayrıca, bu hidrojen iyonu salınımı, hidrojen iyonunun bağlı olduğu anyonun (konjuge baz) boyutuna da bağlıdır. Anyon büyük ve daha kararlıysa, hidrojen iyonunu kolayca serbest bırakabilir. Zayıf asitlerden farklı olarak, bu güçlü asitler, sulu çözeltiye olası tüm hidrojen iyonlarını salmaktadır. Bu sulu çözeltilerin pH değeri çok küçüktür; 1 ile 3 arasında değişebilir.
Zayıf ve Kuvvetli Asit Arasındaki Fark Nedir?
Zayıf asitler suda kısmen iyonlaşırken güçlü asitler tamamen iyonlaşır. Bu nedenle iyonizasyon, zayıf ve güçlü asit arasındaki temel farktır. Ayrıca, zayıf ve güçlü asit arasındaki diğer bir fark, zayıf asidin salınabilir tüm hidrojen atomlarını ortadan kaldırmamasıdır. Aksine, güçlü asit tüm olası hidrojen atomlarını serbest bırakır.
Ayrıca zayıf ve güçlü asit arasında pH değerlerine göre de bir fark vardır. Yani; zayıf asitlerin pH değeri 3 ila 5 arasında değişirken, güçlü asitlerin pH değeri 1 ila 3 arasındadır. Ayrıca asit ayrışma sabiti, zayıf ve güçlü asit arasındaki başka bir farklılığa katkıda bulunur. Zayıf asidin asit ayrışma sabiti, güçlü aside kıyasla küçüktür.
Özet – Zayıf ve Güçlü Asit
Asitler, hidrojen iyonlarını sulu bir çözeltiye salabilen moleküllerdir. Tüm asitleri kuvvetli asitler, orta kuvvetli asitler ve zayıf asitler olarak sınıflandırabiliriz. Kısacası, zayıf ve güçlü asit arasındaki temel fark, zayıf asitlerin suda kısmen iyonlaşması, güçlü asitlerin ise tamamen iyonlaşmasıdır.
