Denge sabiti ve oluşum sabiti arasındaki temel fark, denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonları ile dengedeki reaktanların konsantrasyonları arasındaki oran iken oluşum sabiti, bileşenlerinden bir koordinasyon bileşiği oluşumu için denge sabitidir..
Denge sabiti, farklı denge durumlarının davranışını açıklamada faydalıdır. Oluşum sabiti, bir koordinasyon bileşiğinin oluşumuna özgü bir tür denge sabitidir; örneğin, karmaşık iyon.
Denge Sabiti nedir?
Denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonları ile dengedeki reaktanların konsantrasyonları arasındaki orandır. Bu terim sadece dengede olan reaksiyonlarda kullanılır. Reaksiyon bölümü ve denge sabiti, dengede olan reaksiyonlar için aynıdır.
Denge sabiti, stokiyometrik katsayıların gücüne yükseltilmiş konsantrasyonlar olarak da verilir. Sıcaklık, bileşenlerin çözünürlüğünü ve hacim genişlemesini etkilediğinden, denge sabiti düşünülen sistemin sıcaklığına bağlıdır. Bununla birlikte, denge sabitinin denklemi, reaktanlar veya ürünler arasında yer alan katılar hakkında herhangi bir ayrıntı içermez. Sadece sıvı fazdaki ve gaz fazındaki maddeler dikkate alınır.
Örneğin, karbonik asit ve bikarbonat iyonu arasındaki dengeyi ele alalım.
H2CO3 (sulu) ↔ HCO3–(sulu) + H+ (sulu)
Yukarıdaki reaksiyon için denge sabiti aşağıdaki gibidir.
Denge Sabiti (K)=[HCO3–(sulu)] [H+ (sulu)] / [H 2CO3 (sulu)]
Şekil 01: Farklı Bileşikler için Sulu Çözümlerdeyken Denge Sabitleri
Oluşum Sabiti nedir?
Oluşum sabiti, bir çözümdeki bileşenlerinden bir koordinat kompleksinin oluşumu için denge sabitidir. Kf olarak gösterebiliriz. Bu denge esas olarak kompleks iyonların oluşumu için uygulanır. Kompleks iyon oluşumu için ihtiyacımız olan bileşenler metal iyonları ve ligandlardır.
Metal iyonları ve ligandların Lewis asit-baz etkileşimlerinin bir sonucu olarak bir kompleks iyon oluşur. Metal iyonu her zaman pozitif bir yük taşır ve ligandın bir Lewis bazı olarak hareket etmesi için bir veya daha fazla yalnız elektron çifti taşıması gerekirken, Lewis asidi görevi görür. Küçük metal iyonları, yüksek yük yoğunluğuna sahip oldukları için karmaşık iyonlar oluşturma eğilimindedir.
Genel olarak, kompleks iyon oluşumu, ligandların birer birer eklenmesiyle ilgili tüm adımları içeren adım adım bir reaksiyondur; bu nedenle, bu adımların da bireysel denge sabitleri vardır. Örneğin, bakır-amonyum kompleks iyonunun oluşumu dört aşamadan oluşur. Bu nedenle dört farklı denge sabiti değerine sahiptir: K1, K2, K3 ve K4. Ardından, genel reaksiyon için oluşum sabiti aşağıdaki gibidir:
Kf=K1K2K3 K4
Denge Sabiti ile Oluşum Sabiti Arasındaki Fark Nedir?
Denge sabiti, farklı denge durumlarının davranışını açıklamada faydalıdır, oluşum sabiti ise bir tür denge sabitidir. Denge sabiti ve oluşum sabiti arasındaki temel fark, denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonları ile dengedeki reaktanların konsantrasyonları arasındaki orandır, oysa oluşum sabiti, bileşenlerinden bir koordinasyon bileşiği oluşumu için denge sabitidir.
Aşağıdaki infografik, denge sabiti ile oluşum sabiti arasındaki farkı özetler.
Özet – Denge Sabiti ve Oluşum Sabiti
Denge sabiti, farklı denge durumlarının davranışını açıklamada faydalıdır, oluşum sabiti ise bir tür denge sabitidir. temel fark denge sabiti ve oluşum sabiti arasındaki denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonları ile dengedeki reaktanların konsantrasyonları arasındaki orandır, oysa oluşum sabiti, bileşenlerinden bir koordinasyon bileşiği oluşumu için denge sabitidir.
