Denge sabiti ile hız sabiti arasındaki temel fark, denge sabitinin hem reaktanların hem de ürünlerin konsantrasyonları kullanılarak ifade edilmesi, hız sabitinin ise ya reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonu kullanılarak ifade edilmesidir.
Her ikisi de, denge sabiti ve hız sabiti, belirli bir reaksiyon için sabit değerlerdir. Bu, sabit bir reaksiyonda sıcaklık, denge sabitinin değeri ve hız sabiti gibi koşulların zamanla değişmediği anlamına gelir. Ayrıca, denge sabitini ifade ederken stokiyometrik katsayıyı da dikkate almalıyız. Ancak, hız sabiti için değeri yalnızca deneysel bir yöntem kullanarak belirlememiz gerekir.
Denge Sabiti nedir?
Denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonları ile dengedeki reaktanların konsantrasyonları arasındaki orandır. Bu terimi sadece dengede olan reaksiyonlarla kullanabiliriz. Reaksiyon bölümü ve denge sabiti, dengede olan reaksiyonlar için aynıdır.
Ayrıca, stokiyometrik katsayıların gücüne yükseltilmiş konsantrasyonları kullanarak bu sabiti vermeliyiz. Sıcaklık, bileşenlerin çözünürlüğünü ve hacim genişlemesini etkilediğinden, denge sabiti sistemin sıcaklığına bağlıdır. Bununla birlikte, denge sabiti denklemi, reaktanlar veya ürünler arasında yer alan katılar hakkında herhangi bir ayrıntı içermez. Sadece sıvı fazdaki ve gaz fazındaki maddeler dikkate alınır.
Örneğin, asetik asit ve asetat iyonu arasındaki denge aşağıdaki gibidir:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Bu reaksiyon için denge sabiti Kc aşağıdaki gibidir:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Şekil 01: Farklı Bileşikler İçin Denge Sabitleri
Hız Sabiti nedir?
Hız sabiti, belirli bir sıcaklıkta kimyasal reaksiyonun hızını, reaktanların veya reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonuyla ilişkilendiren bir orantı katsayısıdır. Aşağıda verilen reaksiyon için A reaktanına göre hız denklemini yazarsak aşağıdaki gibi olur.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
Bu reaksiyonda, k hız sabitidir. Sıcaklığa bağlı olan bir orantı sabitidir. Bir reaksiyonun hız ve hız sabitini deneylerle belirleyebiliriz.
Denge Sabiti ile Hız Sabiti Arasındaki Fark Nedir?
Denge sabiti ile hız sabiti arasındaki temel fark, denge sabitinin hem reaktanların hem de ürünlerin konsantrasyonları kullanılarak ifade edilmesi, hız sabitinin ise reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonu kullanılarak ifade edilmesidir. Ayrıca, bir denge reaksiyonu için denge sabiti verilirken, herhangi bir reaksiyon için hız sabiti verilebilir.
Ayrıca, denge sabitini ifade ederken, stokiyometrik katsayılarla birlikte reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarını kullanabiliriz, hız sabitini ifade ederken ise stokiyometrik katsayıyı kullanamayız çünkü değerini belirlememiz gerekir. deneysel olarak sabit. Ayrıca, denge sabiti değişmeyen bir reaksiyon karışımını tanımlarken, hız sabiti zamanla değişen bir reaksiyon karışımını tanımlar.
Özet – Denge Sabiti ve Hız Sabiti
Özet olarak, sıcaklık gibi reaksiyon koşulları değişmezse, hem denge sabiti hem de hız sabiti zamanla değişmez. Bununla birlikte, denge sabiti ve hız sabiti arasındaki temel fark, denge sabitinin hem reaktanların hem de ürünlerin konsantrasyonları kullanılarak ifade edilmesi, hız sabitinin ise ya reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonu kullanılarak ifade edilmesidir.
