İyonik denge ile kimyasal denge arasındaki temel fark, iyonik denge bir elektrolitteki birleşik moleküller ve iyonlar arasında meydana gelirken, kimyasal denge kimyasal reaktanlar ve ürünler arasında meydana gelir.
İyonik ve kimyasal denge kimyada önemli olaylardır. İyonik denge, bir zayıf elektrolit çözeltisindeki birleşmiş moleküller ile iyonlar arasında kurulan dengedir. Kimyasal denge, hem reaktanların hem de ürünlerin zamanla değişme eğilimi olmayan konsantrasyonlarda mevcut olduğu durumdur.
İyonik Denge nedir?
İyonik denge, bir zayıf elektrolit çözeltisinde birleşmiş moleküller ve iyonlar arasında kurulan denge olarak tanımlanabilir. Genel olarak pH, bir çözeltinin asitliğini veya alkaliliğini ölçer. Bunun nedeni asitlerin çözeltiye hidrojen iyonları salma eğiliminde olmasıdır. Az çözünür bir tuz suda çözülürse iyonik bir denge oluşur.
İyonik denge aynı zamanda ürün ve reaktanların miktarlarının zamanla değişmediği bir denge türüdür. Ancak bu, reaksiyonun durduğu anlamına gelmez; daha ziyade reaksiyon, miktarları değiştirmeden (net değişim sıfırdır) bir şekilde ilerlemektedir.
İyonik denge, "dinamik denge" olarak da bilinir. Bu tür bir dengede reaksiyon tersinirdir ve devam eder. Dinamik bir dengenin gerçekleşmesi için sistemin kapalı olması gerekir, böylece sistemden hiçbir enerji veya madde kaçmaz.
Kimyasal Denge Nedir?
Kimyasal denge, hem reaktanların hem de ürünlerin zamanla değişme eğilimi olmayan konsantrasyonlarda bulunduğu durum olarak tanımlanabilir. Bazı reaksiyonlar geri dönüşümlü, bazı reaksiyonlar geri döndürülemez. Bir reaksiyonda, reaktanlar ürünlere dönüşür. Bazı reaksiyonlarda, ürünlerden tekrar reaktanlar üretilir. Bu nedenle, bu tür bir reaksiyon tersine çevrilebilir.
Tersinir olmayan reaksiyonlarda, reaktanlar bir kez ürünlere dönüştürüldüğünde, ürünlerden tekrar oluşmazlar. Tersinir bir reaksiyonda, tepkenler ürünlere gittiğinde buna ileri tepkime, ürünler tepkenlere gittiğinde ise geriye doğru bir tepkime deriz.
İleri ve geri reaksiyonların hızı eşit olduğunda, reaksiyon dengededir. Bu nedenle, bir süre sonra, reaktanların ve ürünlerin miktarı değişmez. Tersinir reaksiyonlar her zaman dengeye gelme ve bu dengeyi koruma eğilimindedir. Sistem dengede olduğunda, ürünlerin ve reaktanların miktarı mutlaka eşit değildir. Ürünlerden daha yüksek miktarda reaktan olabilir veya bunun tersi de olabilir. Bir denge denklemindeki tek gereklilik, zaman içinde her ikisinden de sabit bir miktarın korunmasıdır. Dengedeki bir reaksiyon için, denge sabitini şu şekilde tanımlayabiliriz: ürünlerin konsantrasyonu ile reaksiyonların konsantrasyonu arasındaki orana eşittir.
Bir denge tepkimesi için, ileri tepkime ekzotermik ise, geri tepkime endotermiktir ve bunun tersi de geçerlidir. Normalde, ileri ve geri reaksiyonlar için diğer tüm parametreler bu şekilde birbirine zıttır. Bu nedenle, reaksiyonlardan herhangi birini kolaylaştırmak istiyorsak, bu reaksiyonu kolaylaştırmak için parametreleri ayarlamamız yeterlidir.
İyonik Denge ile Kimyasal Denge Arasındaki Fark Nedir?
İyonik ve kimyasal denge kimyada önemli olaylardır. İyonik denge ile kimyasal denge arasındaki temel fark, iyonik dengenin bir elektrolitteki birleşmiş moleküller ve iyonlar arasında meydana gelmesidir, oysa kimyasal denge kimyasal reaktanlar ve ürünler arasında gerçekleşir.
Aşağıdaki infografik, iyonik denge ile kimyasal denge arasındaki farkları yan yana karşılaştırma için tablo halinde sunar.
Özet – İyonik Denge ve Kimyasal Denge
İyonik denge, bir zayıf elektrolit çözeltisindeki birleşmiş moleküller ve iyonlar arasında kurulan dengedir. Kimyasal denge, hem reaktanların hem de ürünlerin zamanla değişme eğilimi olmayan konsantrasyonlarda mevcut olduğu durumdur. İyonik denge ile kimyasal denge arasındaki temel fark, bir elektrolitteki sendikalaşmış moleküller ve iyonlar arasında iyonik denge oluşurken, kimyasal denge kimyasal reaktanlar ve ürünler arasında oluşur.
