Denge Sabiti ve Reaksiyon Bölümü
Bazı reaksiyonlar geri dönüşümlüdür ve bazı reaksiyonlar geri döndürülemez. Bir reaksiyonda, reaktanlar ürünlere dönüşüyor. Ve bazı reaksiyonlarda, reaktanlar ürünlerden tekrar üretilebilir. Bu tür reaksiyonlara geri dönüşümlü denir. Tersinir olmayan reaksiyonlarda, reaktanlar bir kez ürünlere dönüştürüldüğünde, ürünlerden tekrar üretilemezler. Tersinir bir tepkimede tepkenlerin ürünlere gitmesine ileri tepkime, ürünlerin tepkenlere gitmesine geri tepkime denir. İleri ve geri reaksiyonların hızı eşit olduğunda, reaksiyonun dengede olduğu söylenir. Bu nedenle, belirli bir süre boyunca reaktanların ve ürünlerin miktarı değişmez. Tersinir reaksiyonlar her zaman dengeye gelme ve bu dengeyi koruma eğilimindedir. Sistem dengedeyken, ürünlerin ve reaktanların miktarı mutlaka eşit olmak zorunda değildir. Ürünlerden daha yüksek miktarda reaktan olabilir veya bunun tersi de olabilir. Bir denge denklemindeki tek gereklilik, zaman içinde her ikisinden de sabit bir miktar elde etmektir.
Denge Sabiti nedir?
Bir tepkime için, dengede bir denge sabiti tanımlanabilir; ürünlerin konsantrasyonu/aktivitesi ile reaksiyonların konsantrasyonu/aktivitesi arasındaki orana eşittir.
K=[ürün]/[reaktant]m; n ve m, ürün ve reaktantın stokiyometrik katsayılarıdır.
Denge sabitinin bir birimi olabilir veya olmayabilir. n, m'ye eşitse, tüm konsantrasyon birimleri, K'ye hiçbir birim vermeden birbirini götürür. Toplama göre n, m'den farklıysa, K bir birimle kalacaktır. Denge sabiti, sabit sıcaklıkta bir sabittir. Denge sabiti, ortamdaki reaktanların veya ürünlerin miktarından bağımsız olarak sabit sıcaklıkta aynı değere sahiptir. Katalizörler veya basınç değişiklikleri onu etkilemez. Birkaç çeşit denge sabiti olabilir. Örneğin, zayıf bir asit suda çözündüğünde dengeyi kurar, denge sabiti asit ayrışma sabiti olarak da bilinir. Katı hal türleri denkleme dahil edilmediğinden, ürünlerin veya reaktanların fiziksel durumu da denge sabitini etkiler.
Reaksiyon Katsayısı Nedir?
Reaksiyon bölümü, belirli bir zaman noktasında bir reaksiyondaki ürünler ve reaktanlar arasındaki orandır. Q olarak da ifade edilir. Denge sabiti ile aynı şekilde hesaplanır ancak denge durumuna ulaşmış reaksiyonlarda kullanılması şart değildir. Hesaplanan reaksiyon katsayısı, denge sabitinin değerinden büyükse, reaksiyon ters yönde ilerleyecektir. Buna karşılık, reaksiyon bölümü denge sabitinden daha düşük olduğunda, reaktanlar ileriye doğru ilerleyecektir. Bu nedenle reaksiyon katsayısı, bir reaksiyonun yönünü belirlemede önemlidir.
Denge Sabiti ile Reaksiyon Bölümü arasındaki fark nedir?
• Reaksiyon bölümü, sadece denge sabitleri gibi dengedeki reaksiyonlar için değil, herhangi bir anda bir reaksiyon için hesaplanabilir.
• Denge sabiti reaksiyon katsayısına eşitse, reaksiyon dengededir. K ve Q değerini karşılaştırarak reaksiyonun nereye yönlendirildiğini belirleyebiliriz.
