Temel adım ile hız belirleme adımı arasındaki temel fark, temel adımların, reaktantların reaksiyona girerek nihai bir ürün veya bir ara ürün verdiği kimyasal reaksiyonlar olması, oysa hız belirleme adımının çok adımlı bir işlemin en yavaş reaksiyon adımı olmasıdır.
Temel adım ve hız belirleme adımı terimleri, özellikle nihai ürünü oluşturmadan önce iki veya daha fazla adım olduğunda, kimyasal reaksiyonların reaksiyon hızının tartışılmasında kullanılır. Bu çok adımlı sürecin her adımına temel adım denir. Bu adımların farklı oranları vardır. Sürecin hız belirleme basamağı en yavaş hıza sahiptir.
İlk Adım Nedir?
Temel adımlar, çok adımlı bir sürece dahil edilen tek adımlardır. Temel bir adım, bir veya iki reaktantın reaksiyona girerek bir nihai ürün veya bir ara ürün verdiği bir kimyasal reaksiyondur. Tek bir reaksiyon adımıdır ve tek bir geçiş durumuna sahiptir. Genel olarak, belirli bir kimyasal reaksiyon sırasında üretilen ara ürünler yoksa, bu reaksiyona temel reaksiyon denir. Ayrıca, bir kimyasal reaksiyon için bir mekanizma, temel adımların bir toplamıdır. Bu nedenle, bir temel reaksiyon, bir reaksiyon sırasında moleküllerin kırıldığı ve/veya yeni bağlar oluşturduğu tek anı tanımlar.
Bütün dengeli temel adımların toplamı, genel reaksiyonu verir. Çok adımlı bir işlemin temel adımları farklı reaksiyon hızlarına sahiptir; Örneğin. bazı temel adımlar hızlı gerçekleşirken diğer adımlar çok yavaştır. Bu nedenle, hız belirleme aşaması veya reaksiyonun en yavaş adımı da bir tür temel reaksiyondur.
Temel reaksiyonlar molekülerliklerine göre kategorize edilebilir. Burada, reaksiyona dahil olan moleküllerin sayısı, temel adımın molekülerliğini vermek için kullanılır. Örneğin. tek bir tepken varsa unimoleküler, iki tepken varsa bimolekülerdir. Unimoleküler ve bimoleküler, en yaygın temel reaksiyon türleridir. Termoleküler (üç reaktan) reaksiyonlar, üç molekülün aynı anda çarpışması nadir olduğu için nadirdir.
Hız Belirleme Adımı nedir?
Hız belirleme aşaması, çok aşamalı bir reaksiyon sürecinin en yavaş aşamasıdır. Bir dizi adım arasında tek bir adımdır. Bununla birlikte, bazı reaksiyonlarda sadece bir kimyasal reaksiyon vardır (bir dizi reaksiyon değil); bu nedenle, bu reaksiyonlar her zaman hızı belirleyen reaksiyondur. En yavaş hıza sahip olan reaksiyon, reaksiyonun hızını sınırladığı için hızı belirleyen reaksiyon olarak alınır.
Şekil 01: Çift başlı Oklar, her reaksiyonun Hız Belirleme Adımını gösterir
Aşağıda bir örnek verilmiştir.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (yavaş adım, hız belirleyici)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (hızlı adım)
Temel Adım ile Hız Belirleme Adımı Arasındaki Fark Nedir?
Temel adım ile hız belirleme adımı arasındaki temel fark, temel adımların, reaktantların tepkimeye girerek nihai bir ürün veya bir ara ürün verdiği kimyasal reaksiyonlar olması, oysa hız belirleme adımının çok adımlı bir işlemin en yavaş reaksiyon adımı olmasıdır. Bu nedenle, bir temel adım hızlı veya yavaş olabilirken, hız belirleme adımı her zaman en yavaş adımdır.
Aşağıdaki infografik, temel adım ile hız belirleme adımı arasındaki farkı özetler.
Özet – İlk Adım ve Hız Belirleme Adımı
Temel adım ve hız belirleme adımı terimleri, nihai ürünü oluşturmadan önce meydana gelen iki veya daha fazla adım olduğunda kimyasal reaksiyonların reaksiyon hızının tartışılmasında kullanılır. Temel adım ile hız belirleme adımı arasındaki temel fark, temel adımların, reaktantların tepkimeye girerek nihai bir ürün veya bir ara ürün verdiği kimyasal reaksiyonlar olması, oysa hız belirleme adımının çok adımlı bir işlemin en yavaş reaksiyon adımı olmasıdır.
