Uyumlu ve kademeli reaksiyonlar arasındaki temel fark, uyumlu reaksiyonların tek adımlı reaksiyonlar olmasına karşın adım adım reaksiyonların çok adımlı reaksiyonlar olmasıdır.
Uyumlu ve kademeli reaksiyonlar terimleri, reaksiyon oranlarının, reaktan ve ürün miktarlarındaki zamanla değişim kullanılarak belirlendiği fiziksel kimya alanına girer. Bildiğimiz tüm kimyasal reaksiyonlar, reaksiyonun mekanizmasına bağlı olarak uyumlu reaksiyonlar ve kademeli reaksiyonlar olarak iki farklı gruba ayrılabilir.
Uyumlu Tepkiler nelerdir?
Uyumlu reaksiyonlar, yalnızca bir adım içeren kimyasal reaksiyonlardır. Bunun anlamı; tüm tek adımlı reaksiyonlar, uyumlu reaksiyonlar kategorisine girer. Bu nedenle, ürünleri oluşturmak için bağ kırma ve bağ oluşturma reaksiyonları aynı anda meydana gelir. Başka bir deyişle, bu tür kimyasal reaksiyonlar sırasında oluşan reaktif ara maddeler veya kararsız yüksek enerjili kompleksler yoktur.
Şekil 01: Uyumlu Bir Reaksiyon Örneği (kararsız bir ara madde içerir)
Genel olarak uyumlu reaksiyonlar çözücü polaritesine bağlı değildir ve reaksiyonun mekanizması uyumlu mekanizma olarak adlandırılır. Bu tip reaksiyonlar için bazı yaygın örnekler, perisiklik reaksiyonlar, SN2 reaksiyonları ve Claisen yeniden düzenlenmesi gibi bazı yeniden düzenleme reaksiyonlarını içerir.
Adımsal Tepkiler nelerdir?
Adımsal reaksiyonlar çok adımlı reaksiyonlardır. Bu nedenle, bu reaksiyonlarda üzerinde veya daha fazla kimyasal ara madde vardır. Bu ara ürünler, onları kararsız yapan yüksek enerji nedeniyle genellikle oldukça reaktiftir. Kademeli reaksiyonlar tipik olarak iki veya daha fazla temel reaksiyon içerir.
Şekil 02: Bir Kademeli Reaksiyon Örneği
Adım adım reaksiyonların aksine, adım adım reaksiyonlarda bağ kopması ve bağ oluşturma farklı adımlarda gerçekleşir (tek adımda değil). Bu nedenle, reaktanlar doğrudan ürünlere dönüşemezler. Reaktanların ürünlere dönüşmesini sağlayan kademeli bir reaksiyondaki "genel reaksiyon". Adım adım reaksiyondaki tüm adımları doğru bir şekilde dengeleyerek genel reaksiyonu elde edebiliriz. Bununla birlikte, aşamalı bir reaksiyonda, reaksiyonun hızını belirleyen bir temel reaksiyon vardır. Reaksiyon serisinin en yavaş reaksiyonudur ve reaktanlar veya ürünler içerebilir veya içermeyebilir (sadece reaksiyonun ara maddelerini içerebilir).
Uyumlu ve Adımsal Tepkiler Arasındaki Fark Nedir?
Uyumlu ve kademeli reaksiyonlar terimleri, reaksiyon oranlarının, reaktan ve ürün miktarlarındaki zamanla değişim kullanılarak belirlendiği fiziksel kimya alanına girer. Uyumlu ve kademeli reaksiyonlar arasındaki temel fark, uyumlu reaksiyonların tek adımlı reaksiyonlar olmasına karşın adım adım reaksiyonların çok adımlı reaksiyonlar olmasıdır. Uyumlu bir reaksiyonun hız belirleyici adımının kendisi uyumlu bir reaksiyondur. Ancak, kademeli reaksiyonlarda, en yavaş temel reaksiyon, hızı belirleyen adımdır.
Ayrıca, uyumlu reaksiyonlarda reaksiyon ara maddeleri yoktur çünkü reaktanlar doğrudan ürünlere dönüşür. Ancak aşamalı reaksiyonlarda, bileşiğin yüksek enerji seviyesinden dolayı oldukça kararsız olan bir veya daha fazla ara bileşik vardır. Kademeli bir reaksiyonun genel reaksiyonu, reaktanların ürünlere dönüşümünü verir.
Aşağıdaki infografik, uyumlu ve kademeli tepkiler arasındaki fark hakkında daha fazla ayrıntı sağlar.
Özet – Kademeli Tepkilere Karşı Uyumlu
Bildiğimiz tüm kimyasal reaksiyonlar, uyumlu reaksiyonlar ve kademeli reaksiyonlar olarak iki gruba ayrılabilir. Uyumlu ve kademeli reaksiyonlar arasındaki temel fark, uyumlu reaksiyonların tek adımlı reaksiyonlar olmasına karşın adım adım reaksiyonların çok adımlı reaksiyonlar olmasıdır.
