Brom ve bromür arasındaki temel fark, bromürün bromun indirgenmiş hali olmasıdır.
Periyodik tablodaki kimyasal elementler, soy gazlar dışında kararlı değildir. Bu nedenle elementler, kararlılığı sağlamak için soy gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için diğer elementlerle reaksiyona girmeye çalışır. Benzer şekilde, brom da asil gaz Krypton'un elektron konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron almalıdır. Tüm metaller brom ile reaksiyona girerek bromürler oluşturur. Brom ve bromür, bir elektronun değişmesi nedeniyle farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir.
Brom nedir?
Brom, Br ile gösterilen periyodik tablodaki kimyasal bir elementtir. Periyodik tablonun 4th periyodunda yer alan bir halojendir (17th grubu). Bromun atom numarası 35'tir; yani 35 protonu ve 35 elektronu vardır. Elektron konfigürasyonu [Ar] 4s2 3d10 4p5 olduğundan, p alt seviyesi 6 olmalıdır. Krypton asil gaz elektron konfigürasyonu elde etmek için elektronlar, brom bir elektron çekme yeteneğine sahiptir. Pauling ölçeğine göre yaklaşık 2.96 olan yüksek bir elektronegatifliğe sahiptir.
Bromun atom ağırlığı 79.904 amu'dur. Oda sıcaklığında, iki atomlu bir molekül (Br2) olarak bulunur. Ayrıca bu iki atomlu molekül, Kırmızı-kahverengi renkli bir sıvıdır. Brom 265.8 K erime noktasına ve 332,0 K kaynama noktasına sahiptir.
Bromun Diğer Özellikleri
Bütün brom izotopları arasında Br-79 ve Br-81 en kararlı izotoplardır. Ayrıca, bu kimyasal element suda az çözünür, ancak kloroform gibi organik çözücülerde iyi çözünür. Ayrıca 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidasyon durumuna sahiptir.
Bromun kimyasal reaktivitesi, klor ve iyodin arasında yer alır. Brom, klordan daha az reaktiftir ancak iyottan daha reaktiftir. Brom, bir elektron alarak bromür iyonu üretir. Bu nedenle brom iyonik bileşik oluşumuna kolayca katılır. Aslında, doğada brom, Br2 yerine bromür tuzları olarak bulunur.
Şekil 01: Brom
Brom, periyodik tabloda bromun altında bulunan elementlerin anyonlarını oksitleyebilir. Ancak kloru oksitleyerek klor veremez. Ayrıca, bromür bakımından zengin tuzlu suları klor gazı ile işleyerek Br üretebiliriz. Veya HBr'nin sülfürik asit ile işlenmesiyle brom gazı oluşturulur. Brom, endüstri ve kimya laboratuvarlarında çok faydalıdır. Bromür bileşikleri, benzin katkı maddeleri, pestisitler ve su arıtmada dezenfektan olarak önemlidir.
Bromid nedir?
Bromit, brom başka bir elektropozitif elementten bir elektronu soyutladığında oluşan anyondur. Bunu Br– sembolü ile temsil edebiliriz. -1 yüklü tek değerli bir iyondur. Bu nedenle 36 elektronu ve 35 protonu vardır.
Bramidin elektron konfigürasyonu [Ar] 4s2 3d10 4p6. Sodyum bromür, kalsiyum bromür ve HBr gibi iyonik bileşiklerde bulunur. Su kaynaklarında da doğal olarak bulunur.
Brom ve Bromür Arasındaki Fark Nedir?
Brom, Br ile gösterilen periyodik tablodaki kimyasal bir elementtir, Brom ise brom, başka bir elektropozitif elementten bir elektron soyutladığında oluşan anyondur. Ayrıca brom ve bromür arasındaki temel fark, bromürün indirgenmiş brom formu olmasıdır. Ayrıca bromür, 35 elektron brom ile karşılaştırıldığında 36 elektrona sahiptir, ancak her ikisinin de 35 protonu vardır. Bu nedenle bromür -1 yüke sahipken brom nötrdür.
Ayrıca, brom kimyasal olarak Bromide'den daha reaktiftir. Ayrıca brom ve bromür arasındaki diğer bir fark, bromürün kripton elektron konfigürasyonuna ulaşmış olmasıdır ve bu nedenle brom atomundan daha kararlıdır.
Özet – Brom ve Bromür
Brom, periyodik tablodaki kimyasal bir elementtir ve Br ile gösterilir. Bu arada bromür, brom başka bir elektropozitif elementten bir elektronu soyutladığında oluşan anyondur. Ayrıca brom ve bromür arasındaki temel fark, bromürün indirgenmiş brom formu olmasıdır.
Görüntü Nezaket:
1. "Bromin 25ml (şeffaf)" W. Oelen tarafından - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia aracılığıyla
2. “Br-” NEUROtiker tarafından – Commons Wikimedia aracılığıyla kendi çalışmanız (Public Domain)
