Brom ve iyot arasındaki temel fark, bromun oda sıcaklığında sıvı haldeyken iyotun katı halde olmasıdır.
Brom ve iyot, halojenür grubundaki veya periyodik tablonun 17. grubundaki elementlerdir. Bu nedenle, bu elementlerin her ikisi de en dıştaki elektron kabuğunda 7 elektrona sahiptir.
Brom nedir?
Br ile gösterilen brom, atom numarası 35 olan bir halojenürdür. Ve oda sıcaklığında kahverengimsi kırmızı bir sıvıdır. Buharı da kahverengi renklidir ve keskin bir kokusu vardır. Ayrıca oda sıcaklığında sıvı halde bulunan tek ametaldir. Bu sıvının Br2 molekülleri vardır. Ayrıca, kimyasal olarak klor ve flordan daha az reaktiftir ancak iyottan daha reaktiftir.
Bromin Hakkında Bazı Kimyasal Gerçekler
- Sembol=Br
- Atom numarası=35
- Atomik kütle=79.904 amu
- Elektron konfigürasyonu=[Ar] 3d104s2 4p5
- Periyodik tablodaki konum=grup 17, periyot 4
- Blok=p blok
- Fiziksel durum=oda sıcaklığında kahverengimsi kırmızı bir sıvı
- Erime noktası=-7.2°C
- Kaynama noktası=58.8°C
- Elektronegatiflik=2,8 (Pauling ölçeği)
- Oksidasyon durumları=7, 5, 4, 3, 1, −1
Şekil 1: Güvenli Şişede Brom
Brom, doğal olarak oluşan bir ametaldir ve ABD ve Çin gibi ülkelerde brom açısından zengin tuzlu su birikintilerinde bulunur. Elektroliz, bu elementin tuzlu su birikintilerinden çıkarılmasında benimsenen yaygın yöntemdir. Brom, deniz suyundan çıkarılan ilk elementti. Ancak günümüzde popüler bir yöntem değil.
İyot nedir?
İyot (I), atom numarası 53 olan bir halojenürdür. Oda sıcaklığında ve basıncında katı haldedir. Ayrıca, periyodik element tablosunun p bloğunda ametaldir.
İyot Hakkında Bazı Kimyasal Gerçekler
- Sembol=I
- Atom numarası=53
- Atomik kütle=126.904 amu
- Elektron konfigürasyonu=[Kr] 4d105s2 5p5
- Periyodik tablodaki konum=grup 17, periyot 5
- Blok=p blok
- Fiziksel durum=oda sıcaklığında siyah parlak kristal katı
- Erime noktası=113.7°C
- Kaynama noktası=184,4°C
- Elektronegatiflik=2,66 (Pauling ölçeği)
- Oksidasyon durumları=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Şekil 2: İyot Kristalleri
Oda sıcaklığında parlak siyah bir kristal olmasına rağmen, iyot kaynatıldığında mor bir buhar oluşturur. Ayrıca, bu kristaller suda daha az çözünür, ancak heksan gibi polar olmayan çözücülerde yüksek oranda çözünür.
İyot, deniz suyunda iyodür iyonu (I–) şeklinde ancak eser miktarlarda bulunur. Şu anda, iyodat mineralleri ve doğal tuzlu su birikintileri en yaygın iyot kaynağıdır.
Brom ve İyot Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- Hem Brom hem İyot ametaldir.
- Ayrıca, ikisi de halojendir.
- Ayrıca, ikisi de p blok öğeleridir.
- Her iki element de yedi değerlik elektronundan oluşur.
- Her ikisinin de -1 eski oksidasyon durumu vardır.
- İkisi de klor ve flordan daha az reaktiftir.
Brom ve İyot Arasındaki Fark Nedir?
Brom ve İyot |
|
| Brom (Br), atom numarası 35 olan bir halojenürdür. | İyot (I), 53 atom numarasına sahip bir halojenürdür |
| Sembol | |
| Br | I |
| Atom Numarası | |
| 35 | 53 |
| Atomik Kütle | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Elektron Yapılandırması | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Periyodik Tablodaki Konumu | |
| Grup 17 ve 4. periyot | Grup 17 dönemi 5 |
| Erime Noktası | |
| -7.2°C | 113.7°C |
| Kaynama Noktası | |
| 58.8°C | 184,4°C. |
| Fiziksel Durum | |
| Oda sıcaklığında bir sıvı | Oda sıcaklığında katı bir madde |
| Görünüm | |
| Koyu kahverengimsi kırmızı bir sıvı | Siyah-parlak kristal bir katı |
| Buhar | |
| Kaynadığında kahverengi renkli buhar oluşturur | Kaynadığında menekşe rengi buhar oluşturur |
Özet – Brom ve İyot
Brom ve iyot halojenürlerdir; yani periyodik element tablosunun 17. grubunda bulunan kimyasal elementlerdir. Brom ve iyot arasındaki temel fark, bromin oda sıcaklığında sıvı iken iyodin oda sıcaklığında katı olmasıdır.
