Brom ve klor arasındaki temel fark, Bromin'in klordan daha az reaktif olmasıdır.
Halojenler, periyodik tablodaki grup VII elementlerdir. Bu elementlerin tamamı elektronegatif elementlerdir ve -1 anyon üretme kabiliyetine sahiptirler. Bu grubun üyeleri arasında flor, klor, brom, iyot ve astatin bulunur.
Brom nedir?
Brom, Br sembolü ile gösterilir. Bu, klor ve iyot halojenleri arasındaki periyodik tablonun 4th periyodundadır. Elektron konfigürasyonu [Ar] 4s2 3d10 4p5 Ayrıca bromun atom numarası 35 yaşında. Atom kütlesi 79.904'tür. Brom, oda sıcaklığında kırmızı-kahverengi renkli bir sıvı olarak kalır. İki atomlu bir molekül olarak bulunur, Br2 Üstelik zehirli, aşındırıcı ve güçlü bir kokusu vardır.
Bromun kimyasal reaktivitesi, klor ve iyodin arasında yer alır. Brom, klordan daha az reaktiftir ancak iyottan daha reaktiftir. Bir elektron alarak bromür iyonu üretir. Bu nedenle iyonik bileşik oluşumuna kolayca katılır. Aslında, doğada brom, Br2 yerine bromür tuzları olarak bulunur. İki kararlı brom izotopu vardır. 79Br (%50,69) ve 81Br (%49,31) bu izotoplardır.
Şekil 01: Bir Brom Örneği
Brom suda az çözünür, ancak kloroform gibi organik çözücülerde iyi çözünür. Bromür bakımından zengin tuzlu suların klor gazı ile işlenmesiyle üretilebilir veya HBr'nin sülfürik asit ile işlenmesiyle brom gazı üretilebilir. Ayrıca, endüstri ve kimya laboratuvarlarında yaygın olarak önemlidir. Bromür bileşikleri, benzin katkı maddeleri ve böcek ilaçları için faydalıdır.
Klor nedir?
Klor, Cl ile gösterdiğimiz periyodik tablodaki bir elementtir. Periyodik tablonun 3rd periyodunda yer alan bir halojendir (17th grubu). Klorun atom numarası 17'dir; dolayısıyla on yedi protonu ve on yedi elektronu vardır. Elektron konfigürasyonu 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Argon soy gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için p alt seviyesinin 6 elektrona sahip olması gerektiğinden, klorun bir elektron çekme yeteneği vardır.
Şekil 02: Bir Klor Örneği
Klor, Pauling ölçeğine göre yaklaşık 3 olan çok yüksek bir elektronegatifliğe sahiptir. Ayrıca, klorun atom ağırlığı 35.453 amu'dur. Oda sıcaklığında, iki atomlu bir molekül (Cl2) olarak bulunur. Cl2 sarı-yeşilimsi renkli bir gazdır.
Klorun erime noktası -101.5 °C ve kaynama noktası -34.04 °C'dir. Tüm klor izotopları arasında Cl-35 ve Cl-37 en kararlı izotoplardır. Klor gazı suda çözündüğünde oldukça asidik olan hidroklorik asit ve hipokloröz asit oluşturur.
Klor, -1 ile +7 arasında değişen tüm oksidasyon numaralarına sahiptir. Ayrıca, oldukça reaktif bir gazdır. Sırasıyla bromür ve iyodür tuzlarından brom ve iyot salabilir. Bu nedenle periyodik cetvelde klorun altında yer alan elementlerin anyonlarını oksitleme özelliğine sahiptir. Ancak, florür vermek için florürü oksitleyemez. Klor, esas olarak sodyum klorür çözeltilerinin elektrolizi ile üretilir. Daha sonra anotta klor gazı toplayabiliriz. Klor, su arıtımında esas olarak bir dezenfektan olarak önemlidir. Ayrıca gıda, böcek ilaçları, boyalar, petrol ürünleri, plastikler, ilaçlar, tekstiller, çözücüler gibi çok çeşitli tüketici ürünlerinin üretiminde faydalıdır.
Brom ve Klor Arasındaki Fark Nedir?
Brom, atom numarası 35 ve Br sembolüne sahip bir kimyasal elementken Klor, atom numarası 17 ve sembolü Cl olan bir kimyasal elementtir. Brom ve klor arasındaki temel fark, Bromin'in klordan daha az reaktif olmasıdır.
Ayrıca, brom ve klorun atom kütleleri sırasıyla 79.904 amu ve 35.453 amu'dur. Ayrıca brom ve klor arasındaki diğer bir fark, bromun oda sıcaklığında kırmızı-kahverengi renkli bir sıvı olarak ortaya çıkarken, klorun sarı-yeşilimsi renkli bir gaz olarak ortaya çıkmasıdır.
Aşağıda brom ve klor arasındaki farkın tablo şeklinde bir özeti bulunmaktadır.
Özet – Brom vs Klor
Brom, atom numarası 35 ve sembolü Br olan kimyasal bir elementtir. Klor, atom numarası 17 ve sembolü Cl olan kimyasal bir elementtir. Özetle, brom ve klor arasındaki temel fark, Bromin'in klordan daha az reaktif olmasıdır.
