Potasyum klorat ve potasyum perklorat arasındaki temel fark, potasyum kloratın potasyum perklorata kıyasla oldukça reaktif olmasıdır.
Potasyum klorat ve potasyum perklorat, inorganik tuz bileşikleri olarak tanımlayabileceğimiz iyonik bileşiklerdir. Bu bileşikler potasyum iyonları, klorür atomları ve oksijen atomlarından oluşur.
Potasyum Klorat Nedir?
Potasyum klorat, KClO3 kimyasal formülüne sahip iyonik bir bileşiktir. Bu bileşik saf haldeyken beyaz kristal bir madde olarak görünür. Endüstriyel uygulamalarda, önemine göre sodyum klorattan sonra en yaygın ikinci klorat bileşiğidir. Potasyum klorat, güçlü bir oksitleyici ajan olarak iyi bilinir. En yaygın uygulama güvenlik kibritlerinin imalatıdır. Bununla birlikte, bu bileşik, çoğunlukla modası geçmiş olduğu için diğer birçok uygulamada başka alternatif bileşiklerle değiştirilmiştir.
Şekil 01: Potasyum Klorat
Potasyum kloratın yaygın uygulamaları arasında havai fişek üretimi, itici gazlar, patlayıcılar, laboratuvar kullanımları için oksijen hazırlama ve kimyasal oksijen jeneratörleri yer alır. Ayrıca ağız gargaraları için dezenfektan olarak ve tarımda herbisit olarak kullanılır.
Potasyum kloratın endüstriyel ölçekte üretimi, sodyum klorat ve potasyum klorür içeren tuz metatez reaksiyonunu içerir. Potasyum kloratın sudaki düşük çözünürlüğü bu reaksiyona yardımcı olur. Bazen bu üretim için KCl'nin doğrudan elektrolizi de kullanılır.
Tipik olarak potasyum klorat, dikkatle ele almamız gereken tehlikeli bir bileşiktir. Bazı yanıcı maddelerle karıştırıldığında şiddetli ve hatta bazen kendiliğinden tutuşma veya patlama eğilimi gösterir.
Potasyum Perklorat nedir?
Potasyum perklorat, KClO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. İnorganik bir tuzdur. Diğer perkloratlara benzer şekilde potasyum perklorat da güçlü bir oksitleyicidir. Ancak organik maddelerle çok yavaş reaksiyona girme eğilimindedir. Bu bileşik renksiz, kristalimsi bir katı madde olarak görünür.
Şekil 02: Potasyum Perklorat Kristali
Sulu bir sodyum perklorat çözeltisini potasyum klorür ile işleyerek endüstriyel olarak potasyum perklorat üretebiliriz. Tek adımlı bir çökelme reaksiyonudur. Bu bileşiğin düşük çözünürlüğünden, yani sodyum perklorata kıyasla çok düşük çözünürlüğünden yararlanır. Ayrıca, bu bileşiği alternatif olarak bir potasyum klorat ve potasyum hidroksit çözeltisinden klor gazı köpürterek de üretebiliriz.
Potasyum perklorat uygulamaları havai fişeklerde, mühimmat vurmalı kapaklarda, patlayıcı astarlarda ve çeşitli itici gazlarda, parlama bileşimlerinde, yıldızlarda ve havai fişeklerde kullanımı içerir. Ayrıca geçmişte katı roket yakıtı olarak da kullanılmıştır. Ancak bu uygulamanın yerini amonyum perklorat almıştır.
Potasyum Klorat ve Potasyum Perklorat Arasındaki Fark Nedir?
Potasyum klorat ve potasyum perklorat iyonik, inorganik bileşiklerdir. Potasyum kloratın kimyasal formülü KClO3 iken potasyum perkloratın kimyasal formülü KClO4'tür. Potasyum klorat ve potasyum perklorat arasındaki temel fark, potasyum kloratın potasyum perklorata kıyasla oldukça reaktif olmasıdır. Ayrıca, potasyum kloratın endüstriyel ölçekte üretimi, sodyum klorat ve potasyum klorürü içeren tuz metatez reaksiyonunu içerirken, potasyum perkloratın endüstriyel üretimi, sulu bir sodyum perklorat çözeltisinin potasyum klorür ile işlenmesini içerir.
Aşağıdaki infografik, potasyum klorat ve potasyum perklorat arasındaki farkları yan yana karşılaştırma için tablo halinde listeler.
Özet – Potasyum Klorat vs Potasyum Perklorat
Potasyum klorat ve potasyum perklorat iyonik, inorganik bileşiklerdir. Potasyum klorat ve potasyum perklorat arasındaki temel fark, potasyum kloratın potasyum perklorata kıyasla oldukça reaktif olmasıdır.
