Kutup Bağları ve Kutup Molekülleri
Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektronegatiflik, bir bağdaki elektronları çekmek için bir atomun ölçümünü verir. Elektronegatiflik değerlerini belirtmek için genellikle Pauling ölçeği kullanılır. Periyodik tabloda, elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiğine dair bir model vardır. Flor, Pauling ölçeğine göre 4 olan en yüksek elektronegatiflik değerine sahiptir. Bir periyotta soldan sağa gidildikçe elektronegatiflik değeri artar. Bu nedenle, bir periyotta halojenler daha büyük elektronegatiflik değerlerine sahiptir ve grup 1 elementleri nispeten düşük elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Grupta aşağı doğru, elektronegatiflik değerleri azalır. Aynı atomdan veya aynı elektronegatifliğe sahip atomlardan ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çeker. Bu nedenle elektronları paylaşma eğilimindedirler ve bu tür bağlar kovalent bağlar olarak bilinir.
Polar Bonds nedir?
Ancak, iki atom farklı olduğunda elektronegatiflikleri genellikle farklıdır. Ancak fark derecesi daha yüksek veya daha düşük olabilir. Bu nedenle, bağlı elektron çifti, bağın oluşumuna katılan diğer atoma kıyasla bir atom tarafından daha fazla çekilir. Bu, iki atom arasında eşit olmayan bir elektron dağılımı ile sonuçlanacaktır. Ve bu tür kovalent bağlar, polar bağlar olarak bilinir. Elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle, bir atom biraz negatif yüke sahip olurken, diğer atom biraz pozitif yüke sahip olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi bir negatif veya pozitif yük elde ettiğini söylüyoruz. Elektronegatifliği daha yüksek olan atom hafif negatif yükü alır ve elektronegatifliği daha düşük olan atom hafif pozitif yükü alır. Polarite, yüklerin ayrılması anlamına gelir. Bu moleküllerin bir dipol momenti vardır. Dipol moment bir bağın polaritesini ölçer ve genellikle debyes cinsinden ölçülür (aynı zamanda bir yönü vardır).
Polar Moleküller nelerdir?
Bir molekülde en az bir bağ veya bundan daha fazlası olabilir. Bazı bağlar polardır ve bazı bağlar polar değildir. Bir molekülün polar olması için, tüm bağların toplu olarak molekül içinde eşit olmayan bir yük dağılımı oluşturması gerekir. Ayrıca moleküllerin farklı geometrileri vardır, bu nedenle bağların dağılımı molekülün polaritesini de belirler. Örneğin, hidrojen klorür, yalnızca bir bağı olan polar bir moleküldür. Su molekülü, iki bağ içeren polar bir moleküldür. Ve amonyak başka bir polar moleküldür. Bu moleküllerdeki dipol momenti kalıcıdır çünkü elektronegatiflik farklılıklarından dolayı ortaya çıkarlar, ancak sadece belirli durumlarda polar olabilen başka moleküller de vardır. Kalıcı bir dipole sahip bir molekül, başka bir polar olmayan molekülde bir dipolü indükleyebilir ve daha sonra bu da geçici polar moleküller haline gelecektir. Bir molekül içinde bile belirli değişiklikler geçici olarak dipol momente neden olabilir.
Polar Bağlar ve Polar Moleküller arasındaki fark nedir?
• Polar moleküller polar bağa sahiptir.
• Bağ oluşumuna katılan iki atom farklı elektronegatifliklere sahip olduğunda bağ polardır. Polar molekülde, tüm bağlar topluca bir polarite üretmelidir.
• Bir molekülün polar bağları olmasına rağmen, molekülü polar yapmaz. Molekül simetrikse ve tüm bağlar benzerse, molekül polar olmayabilir. Bu nedenle, polar bağları olan tüm moleküller polar değildir.
