Polar ve Polar Olmayan
Amerikalı kimyager G. N. Lewis'in önerdiği gibi, değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde atomlar kararlıdır. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron bulunur (periyodik tablonun 18. grubundaki soy gazlar hariç); bu nedenle, kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece her atom bir soy gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Atomların birbirleriyle reaksiyona girebilmeleri için çekiciliklerin olması gerekir. Atomlardaki veya moleküllerdeki elektron hareketleri onları polar veya apolar yapar ve bu onların etkileşimlerine yardımcı olur.
Kutup
Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektronegatiflik, bir bağdaki elektronları çekmek için bir atomun ölçümünü verir. Elektronegatiflik değerlerini belirtmek için genellikle Pauling ölçeği kullanılır. İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı çok büyükse (1,7'den fazla), o zaman bağ iyonik olacaktır. Bir bağın polar olması için elektronegatiflik farkı 1.7 değerini geçmemelidir. Elektronegatiflik farkının derecesine bağlı olarak, polarite değiştirilebilir. Bu farklılık derecesi daha yüksek veya daha düşük olabilir. Böylece, bağ elektron çifti, bağ yapmaya katılan diğer atoma kıyasla bir atom tarafından daha fazla çekilir. Bu, iki atom arasında eşit olmayan bir elektron dağılımı ile sonuçlanacaktır. Elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle, bir atom biraz negatif yüke sahip olurken, diğer atom biraz pozitif yüke sahip olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi bir negatif veya pozitif yük elde ettiğini söylüyoruz. Elektronegatifliği daha yüksek olan atom hafif negatif yükü alır ve elektronegatifliği daha düşük olan atom hafif pozitif yükü alır. Polarite, yüklerin ayrılması anlamına gelir. Bu moleküllerin bir dipol momenti vardır. Dipol moment bir bağın polaritesini ölçer ve genellikle debyes cinsinden ölçülür (aynı zamanda bir yönü vardır).
Polar maddeler diğer polar maddelerle etkileşime girme eğilimindedir.
Kutupsuz
Aynı atomdan veya aynı elektronegatifliğe sahip atomlardan ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çeker. Bu nedenle elektronları paylaşma eğilimindedirler ve bu tür bağlar polar olmayan kovalent bağlar olarak bilinir. Örneğin, aynı atomlar Cl2, H2 veya P4 gibi moleküller oluşturmak üzere birleştiğinde, her atom diğerine polar olmayan bir kovalent bağ ile bağlanır. Bu moleküller polar olmayan moleküllerdir.
Polar olmayan maddeler, diğer polar olmayan maddelerle etkileşime girmeyi sever.
Polar ve Polar olmayan arasındaki fark nedir?
• Polar moleküllerin elektrik dipol momenti varken polar olmayan moleküllerin dipol momenti yoktur.
• Polar moleküller, polar olmayan moleküllerin aksine bir yük ayrımına sahiptir.
• Polar maddeler diğer polar maddelerle etkileşime girme eğilimindedir; polar olmayan maddelerle etkileşime girmekten hoşlanmazlar.
