Polar ve Polar Olmayan Kovalent Bağlar
Amerikalı kimyager G. N. Lewis'in önerdiği gibi, değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde atomlar kararlıdır. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron bulunur (periyodik tablonun 18. grubundaki soy gazlar hariç); bu nedenle, kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece her atom bir soy gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Kovalent bağlar, kimyasal bir bileşikteki atomları birbirine bağlayan önemli bir kimyasal bağ türüdür. Polar olmayan ve polar kovalent bağlar olmak üzere iki tür kovalent bağ vardır.
Polar Kovalent Bağ nedir?
Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektronegatiflik, bir bağdaki elektronları çekmek için bir atomun ölçümünü verir. Elektronegatiflik değerlerini belirtmek için genellikle Pauling ölçeği kullanılır. İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı çok büyükse (1,7'den fazla), o zaman bağ iyonik olacaktır. Bir bağın polar kovalent bağ olması için elektronegatiflik farkı 1.7 değerini geçmemelidir. Elektronegatiflik farkının derecesine bağlı olarak kovalent karakter değiştirilebilir. Bu farklılık derecesi daha yüksek veya daha düşük olabilir. Bu nedenle, bağ elektron çifti, bağın oluşumuna katılan diğer atoma kıyasla bir atom tarafından daha fazla çekilir. Bu, iki atom arasında eşit olmayan bir elektron dağılımına neden olur ve bu tür kovalent bağlar, polar kovalent bağlar olarak bilinir. Elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle, bir atom biraz negatif yüke sahip olurken, diğer atom biraz pozitif yüke sahip olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi bir negatif veya pozitif yük elde ettiğini söylüyoruz. Elektronegatifliği daha yüksek olan atom hafif negatif yükü alır ve elektronegatifliği daha düşük olan atom hafif pozitif yükü alır. Polarite, yüklerin ayrılması anlamına gelir. Bu moleküllerin bir dipol momenti vardır. Dipol moment bir bağın polaritesini ölçer ve genellikle debyes cinsinden ölçülür (aynı zamanda bir yönü vardır).
Polar Olmayan Kovalent Bağ nedir?
Aynı atomdan veya aynı elektronegatifliğe sahip atomlardan ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çeker. Bu nedenle elektronları paylaşma eğilimindedirler ve bu tür bağlar polar olmayan kovalent bağlar olarak bilinir. Örneğin, aynı atomlar Cl2, H2 veya P4 gibi moleküller oluşturmak üzere birleştiğinde, her atom diğerine polar olmayan bir kovalent bağ ile bağlanır.
Polar Kovalent ve Polar Olmayan Kovalent Bağlar arasındaki fark nedir?
• Polar olmayan kovalent bağlar, benzer elektronegatifliğe sahip iki atom tarafından yapılır. Polar kovalent bağlar, farklı elektronegatifliklere sahip iki atom tarafından yapılır (ancak farklı, 1.7'yi geçmemelidir).
• Polar olmayan kovalent bağlarda elektronlar, bağın oluşumuna katılan iki atom tarafından eşit olarak paylaşılır. Polar kovalentte elektron çifti bir atom tarafından diğer atoma göre daha fazla çekilir. Yani elektron paylaşımı eşit değil.
• Polar kovalent bağda, atomlar kısmi pozitif ve negatif yüklere sahiptir, ancak polar olmayan bağlarda atomlar için kısmi yük yoktur.
• Polar kovalent bağın bir dipol momenti vardır, oysa polar olmayan bir kovalent bağın yoktur.
