Polar ve dipolar moleküller arasındaki temel fark, polar moleküllerin zıt elektrik yükleriyle iki zıt uca sahipken, dipolar moleküllerin iki kutbu olmasıdır.
Genel olarak, polar ve dipolar terimlerini birbirinin yerine kullanabiliriz çünkü bu terimlerin her ikisi de iki zıt ucu olan tek bir molekülü tanımlar. Bu farklı uçlar, molekül boyunca elektron dağılımındaki farklılık nedeniyle ortaya çıkar.
Polar Moleküller nelerdir?
Polar moleküller, polar bağlara sahip kimyasal türlerdir. Bu polar bağların dipol momentlerinin toplamı sıfıra eşit değildir. Bir polar bağ, kısmen pozitif yüklü bir uca ve kısmen negatif yüklü bir uca sahiptir. Bu elektrik yükleri, kimyasal bağ boyunca elektron dağılımındaki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektron dağılımındaki fark, kimyasal bağdaki atomların elektronegatiflik değerindeki farkın bir sonucudur. Burada, daha elektronegatif atom, bağ elektron çiftinin elektronlarını kendisine doğru çeker ve bu atoma kısmi bir negatif yük verir. Sonuç olarak, bu bağdaki diğer atom, etrafındaki elektron yoğunluğunun olmaması nedeniyle kısmi pozitif yük alır, bu da atom çekirdeğindeki protonların pozitif yükünü ortaya çıkarır.
Şekil 01: Bir Su Molekülünde Yük Ayrımı
Ayrıca, molekülün uzaysal düzenlemesi (geometri) pozitif yüklerin molekülün bir tarafında ve negatif yüklerin karşı tarafında toplanmasına neden olduğunda polar bir molekül oluşabilir. Kavak moleküllerinin bazı yaygın örnekleri arasında su, amonyak, etanol, kükürt dioksit ve hidrojen sülfür bulunur.
Dipolar Moleküller nelerdir?
Dipolar moleküller, aynı molekülde iki kutba sahip kimyasal türlerdir. Molekül boyunca elektronların eşit olmayan dağılımı nedeniyle elektrik yüklerinde bir ayrılma olduğunda bir dipol momenti oluşur. Moleküldeki atomların elektronegatiflik değerlerindeki farklılıklar nedeniyle dipol momentler oluşur. Polar bileşiklerin aksine, dipolar moleküller elektriksel olarak nötrdür (molekülün toplam elektrik yükü sıfırdır). Bunun nedeni, molekülün yük ayrımının tam olarak aynı elektrik yükünün değerini tam olarak zıt yönlenme ile göstermesidir, bu da birbirini yok eder; bu nedenle net ücret yoktur.
Şekil 02: Karbonil Oksitteki Elektrik Yükünün Yer Değiştirmesi
Çoğu dipolar molekülde, yükler molekül boyunca delokalize olur. Bazı örnekler arasında karbonil oksit, diazometan, fosfonyum ilid vb. bulunur.
Polar ve Dipolar Moleküller Arasındaki Fark Nedir?
Polar ve dipolar moleküller arasındaki temel fark, polar moleküllerin zıt elektrik yükleriyle iki zıt uca sahipken, dipolar moleküllerin iki kutbu olmasıdır. Bununla birlikte, genel terimlerle, polar ve dipolar terimlerini birbirinin yerine kullanabiliriz çünkü bu terimlerin her ikisi de iki zıt ucu olan tek bir molekülü tanımlar.
Ayrıca polar ve dipolar moleküller arasındaki bir diğer önemli fark, polar moleküllerin yük ayrımı olduğunda oluşması, dipolar moleküllerin ise atomların elektronegatiflik değerlerindeki fark nedeniyle oluşmasıdır.
Aşağıda polar ve dipolar moleküller arasındaki farkın özet bir tablosu bulunmaktadır.
Özet – Polar ve Dipolar Moleküller
Kısacası, polar ve polar terimlerini birbirinin yerine kullanabiliriz çünkü bu terimlerin her ikisi de iki zıt ucu olan tek bir molekülü tanımlar. Polar ve dipolar moleküller arasındaki temel fark, polar moleküllerin zıt elektrik yükleriyle iki zıt uca sahipken, dipolar moleküllerin iki kutbu olmasıdır.
