Nükleofilite ve Temellik
Asitler ve bazlar kimyada iki önemli kavramdır. Çelişkili özelliklere sahiptirler. Nükleofil, organik kimyada daha belirgin olarak reaksiyon mekanizmalarını ve hızlarını tanımlamak için kullanılan bir terimdir. Yapısal olarak bazlar ve nükleofiller arasında belirgin bir fark yoktur, ancak işlevsel olarak farklı görevleri yerine getirirler.
Nükleofilisite nedir?
Nükleofilisite, bir türün nükleofil olarak hareket etme yeteneği anlamına gelir. Bir nükleofil, herhangi bir negatif iyon veya en az bir paylaşılmamış elektron çiftine sahip herhangi bir nötr molekül olabilir. Nükleofil, çok elektropozitif olan bir maddedir, bu nedenle pozitif merkezlerle etkileşime girmeyi sever. Yalnız elektron çiftini kullanarak reaksiyonları başlatabilir. Örneğin, bir nükleofil bir alkil halojenür ile reaksiyona girdiğinde, nükleofilin yalnız çifti halojeni taşıyan karbon atomuna saldırır. Bu karbon atomu, halojen atomu ile elektronegatiflik farkından dolayı kısmen pozitif yüklüdür. Nükleofil karbona bağlandıktan sonra halojen ayrılır. Bu tür reaksiyonlar, nükleofilik ikame reaksiyonları olarak bilinir. Nükleofiller tarafından başlatılan, nükleofilik eliminasyon reaksiyonları adı verilen başka bir reaksiyon türü daha vardır. Nükleofilisite reaksiyon mekanizmalarını anlatır; dolayısıyla reaksiyon hızlarının bir göstergesidir. Örneğin, nükleofiliklik yüksekse, belirli bir reaksiyon hızlı olabilir ve nükleofiliklik düşükse reaksiyon hızı yavaş olabilir. Nükleofiller elektron bağışladığından, Lewis tanımına göre bazdırlar.
Temellik nedir?
Temellik, temel olarak hareket etme yeteneğidir. Bazlar çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanır. Arrhenius, bir bazı, çözeltiye OH– iyonları veren bir madde olarak tanımlar. Bronsted-Lowry, bir bazı, bir protonu kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Lewis'e göre, herhangi bir elektron donörü bir bazdır. Arrhenius tanımına göre, bir bileşiğin baz olabilmesi için bir hidroksit anyonuna sahip olması ve bunu bir hidroksit iyonu olarak verme kabiliyetine sahip olması gerekir. Ancak Lewis ve Bronsted-Lowry'ye göre, hidroksitleri olmayan ancak baz olarak hareket edebilen moleküller olabilir. Örneğin, NH3 bir Lewis bazıdır, çünkü nitrojen üzerinde elektron çifti verebilir. Na2CO3 hidroksit grupları içermeyen bir Bronsted- Lowry bazıdır, ancak hidrojenleri kabul etme yeteneğine sahiptir.
Bazlar sabun gibi kaygan bir his ve acı bir tada sahiptir. Su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girerler. Kostik soda, amonyak ve kabartma tozu, çok sık karşılaştığımız yaygın bazlardan bazılarıdır. Bazlar, ayrışma ve hidroksit iyonları üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılabilir. NaOH ve KOH gibi güçlü bazlar, iyon vermek üzere bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. NH3 gibi zayıf bazlar kısmen ayrışır ve daha az miktarda hidroksit iyonu verir. Kb temel ayrışma sabitidir. Zayıf bir bazın hidroksit iyonlarını kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir. pKa değeri daha yüksek olan asitler (13'ten fazla) zayıf asitlerdir, ancak bunların eşlenik bazları güçlü bazlar olarak kabul edilir. Bir maddenin baz olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi birkaç gösterge kullanabiliriz. Bazlar 7'den yüksek bir pH değeri gösterir ve kırmızı turnusu maviye çevirir.
Nükleofiliklik ve Temellik arasındaki fark nedir?
• Nükleofiliklik ve baziklik arasındaki fark, nükleofil veya baz olmaktır.
• Tüm nükleofiller bazdır, ancak tüm bazlar nükleofil olamaz.
• Baziklik, hidrojeni kabul etme, dolayısıyla nötralize edici reaksiyonlar gerçekleştirme yeteneğidir, ancak nükleofilisite, belirli bir reaksiyonu başlatmak için elektrofillere saldırma yeteneğidir.
