Anahtar Fark – Alkalinite ve Baziklik
"Alkalinite" ve "baziklik" terimleri oldukça kafa karıştırıcıdır. Çoğu insan bu iki parametre arasında bir fark olduğunu bilir, ancak sadece birkaçı bunu doğru bir şekilde tanımlayabilir. Bu iki terim arasındaki temel fark, tanımlarında en iyi şekilde açıklanmıştır. Bazlık, doğrudan pH ölçeğine bağlı bir ölçüdür ve alkalilik, pH'ı önemli bir asit değerine düşürmek için ne kadar asit gerektiğidir; aynı zamanda bir su kütlesinin tamponlama kapasitesi olarak da bilinir. Başka bir deyişle, bazik çözeltilerin pH değeri 7-14 arasında değişir; yüksek pH değerlerine sahip çözeltilerin daha bazik olduğu yerler. Her ikisinin de birkaç tanımı vardır, ancak genel fikir benzerdir.
Alkalinite nedir?
Alkalinite, suda yaşayan canlılardaki en önemli parametrelerden biridir ve suda yaşayan organizmalar için çok önemlidir. Alkalinite, su kütlelerinin asitleri ve bazları nötralize etme yeteneğini ölçer. Başka bir deyişle, bir su kütlesinin pH değerini oldukça kararlı bir değerde tutma kapasitesidir. Bikarbonat içeren su (HCO3–), karbonatlar (CO32-) ve hidroksitler (OH–) iyi bir tampondur; suyun pH'ını yükseltmek (daha bazik hale gelir) için sudaki H+ iyonlarıyla birleşebilirler. Alkalinite çok düşük olduğunda (tamponlama kapasitesi düşük), su kütlesine eklenen herhangi bir asit pH'ını daha yüksek bir asidik değere düşürür.
Temellik nedir?
Basicity, bazların pH ölçeğinde ölçülen bir özelliğidir. Bazlar pH değeri 7'nin üzerinde olan bileşiklerdir; pH=8'den (daha az bazik) pH=18'e (daha bazik) kadar. Bir bileşiğin bazikliği üç farklı şekilde tanımlanabilir. Arrhenius teorisine göre bazlar, sulu ortamda OH– iyonları üreten ayrışan maddelerdir. Bronsted-Lowry teorisinde proton alıcılarına baz denir. Lewis teorisine göre, bir elektron çifti vericisine baz denir. Baziklik, OH– iyonları üretmek için kuvvet iyonizasyonu, protonları kabul etme yeteneği veya elektron bağışlama yeteneğidir.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry Teorisi
Alkalinite ve Temellik arasındaki fark nedir?
Alkalinite ve Bazikliğin Tanımı:
Alkalinite: Birkaç tanım var.
Alkalinite, litre başına milieşdeğer olarak ölçülen bir su numunesindeki çözünen maddelerin asit nötrleştirme kapasitesidir.
Filtrelenmiş bir su örneğinde titre edilebilir karbonat ve karbonat olmayan kimyasal türlerin toplamı.
Suyun bir asit çözeltisini nötralize etme kapasitesi.
Suyun, asit eklendiğinde pH değerini değiştirmeden oldukça sabit bir pH'ı korumak için tamponlama kapasitesi.
Basicity: Asitliği ve bazlığı tanımlamak için üç teori kullanılır.
Arrenhius: Bazlar suda OH– üretmek için iyonlaşan türlerdir. Daha fazla iyonlaştıkça bazlık artar ve OH– su verir.
Bronsted-Lowry: Proton (H+) alıcılarına baz denir.
Lewis: Elektron çifti vericilerine baz denir.
Alkalinite ve Bazlığı Etkileyen Faktörler:
Alkalinite: Alkalinite pH değerine bağlı değildir; su kütleleri, alkalilik için daha yüksek bir değerle daha düşük (çok asidik) veya daha yüksek (temel) pH değerine sahip olabilir. Alkalinite, insan tarafından kayalar, toprak, tuzlar ve bazı endüstriyel faaliyetler (sabun ve deterjan içeren atık sular alkalidir) gibi çeşitli faktörler tarafından belirlenir. Örneğin, kireçtaşının (CaCO3) önemli ölçüde bulunduğu alanlar daha fazla alkali suya sahip olabilir.
Temellik: Bir bileşiğin bazlığını etkileyen faktörler, bazlığın tanımına bağlı olarak değişir. Örneğin, bir bazın elektron çifti mevcudiyeti üç faktöre bağlıdır.
Elektronegatiflik: CH3- > NH2- > HO- > F-
Periyodik tabloda aynı sıradaki atomlar göz önüne alındığında, en elektronegatif atom daha yüksek bazikliğe sahiptir.
Boyut: F- > Cl- > Br- > I-
Periyodik tablonun bir satırı düşünüldüğünde, atom ne kadar büyükse elektron yoğunluğu o kadar az olur ve daha az temeldir.
Rezonans: RO- >RCO2-
Daha fazla rezonans yapısına sahip moleküller daha az temeldir, çünkü elektron mevcudiyeti lokalize bir negatif yükten daha azdır.
