Anahtar Farkı – Hız Yasası ve Kütle Eylem Yasası
Hız yasası ile kütle eylemi yasası arasındaki temel fark, hız yasasının kimyasal reaksiyon hızı ile reaktanların konsantrasyonları arasındaki ilişkiyi göstermesidir, oysa kütle yasasının kimyasal reaksiyon hızının orantılı olduğunu belirtir. reaksiyona giren maddelerin kütleleri.
Hız yasası, kimyada bir reaksiyon karışımının davranışını açıklamak için kullanılan bir yasadır. Hız yasası, bir reaksiyonun hızının reaksiyon hızı ile doğru orantılı olduğunu gösterir. Orantı sabiti, oran sabiti olarak bilinir. Kütle etkisi yasası, bir kimyasal reaksiyonun reaksiyon hızının, deneysel olarak belirlenen bir güce yükseltilmiş (genellikle kimyasal denklemdeki stokiyometrik katsayılarına eşittir) reaktif kütlelerinin çarpımı ile doğru orantılı olduğunu gösterir.
Oran Yasası nedir?
Hız yasası, bir kimyasal reaksiyonun hızı ile reaktanların konsantrasyonları arasındaki ilişkiyi gösterir. Hız yasasına göre, bir reaksiyonun hızı, deneysel olarak belirlenen bir güce yükseltilmiş (genellikle kimyasal denklemdeki stokiyometrik ilişkiye eşittir) reaktanların konsantrasyonlarıyla doğru orantılıdır.
Oran yasası aşağıdaki gibi iki türde bulunabilir:
Diferansiyel Oran Yasası
Diferansiyel hız kanunu, belirli bir zaman periyodu boyunca reaktanların konsantrasyonundaki değişimin bir fonksiyonu olarak bir reaksiyonun hızını verir.
Entegre Oran Yasası
Entegre hız yasası, belirli bir zaman diliminde bir reaktantın başlangıç konsantrasyonunun bir fonksiyonu olarak bir reaksiyonun hızını verir.
Bunu anlamak için bir örnek düşünelim.
aA + bB → cC + dD
Oran=k[A]a[B]b
Yukarıdaki denklem hız yasasının matematiksel ifadesini verir. Orada “k” bir orantı sabitidir. Hız sabiti olarak bilinir. "a" ve "b" üsleri, sırasıyla A ve B reaktanlarına göre reaksiyon mertebeleridir. Reaksiyonun genel sırası (p), hız kanunu denklemindeki tüm sıraların toplamı olarak verilir.
p=a + b
Şekil 1: Reaksiyon hızı ve birinci dereceden reaksiyonların ve ikinci dereceden reaksiyonların konsantrasyonu.
Bir reaksiyonun genel sırasına göre, reaksiyonlar üç tiptedir:
- Sıfır dereceli reaksiyonlar – reaksiyon hızı, reaktanların konsantrasyonundan bağımsızdır
- Birinci dereceden reaksiyonlar – reaksiyon hızı, bir reaktan konsantrasyonuyla orantılıdır.
- İkinci dereceden reaksiyonlar – reaksiyon hızı ya iki reaktantın konsantrasyonlarının çarpımı veya bir reaktantın konsantrasyonunun karesi ile orantılıdır.
Kitlesel Eylem Yasası nedir?
Kütle etkisi yasası, bir kimyasal reaksiyonun hızının, reaksiyona giren maddelerin kütleleriyle orantılı olduğunu gösterir. Kitlesel eylem yasası olarak da bilinir. Bu yasa, belirli bir kimyasal reaksiyonun doğru denge denklemini elde etmek için yararlıdır. Kanun ayrıca faaliyetler veya reaktanların konsantrasyonları tarafından verilir. Kütle etkisi yasasına göre, denge durumundaki bir reaksiyon karışımında ürünlerin ve reaktanların konsantrasyonları arasındaki oran sabittir.
Kitle eylemi yasası evrensel bir kavramdır, yani her koşulda herhangi bir sisteme uygulanabilir. Bu yasa aşağıdaki gibi matematiksel bir ifadeyle verilebilir.
Reaksiyon için, aA + bB ↔ cC + dD
Dengede ürünler ve reaktanlar arasındaki oran;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Belirli bir sıcaklıkta, yukarıdaki oran, reaktanlar (A ve B) ile ürünler (C ve D) arasındaki denge için bir sabittir. Burada Keq, denge sabiti olarak bilinir.
Hız Yasası ile Kütle Eylem Yasası Arasındaki Fark Nedir?
Hız Yasası ve Kitle Eylem Yasası |
|
| Hız yasası, bir reaksiyonun hızının, deneysel olarak belirlenen bir güce yükseltilen reaktanların konsantrasyonlarıyla doğru orantılı olduğunu gösterir. | Kütle etkisi yasası, bir kimyasal reaksiyonun hızının, reaksiyona giren maddelerin kütleleriyle orantılı olduğunu gösterir. |
| Denklem Bileşenleri | |
| Hız kanunu denkleminin bir hız sabiti, reaktan konsantrasyonları ve reaksiyonun sırası vardır. | Kütle hareketi yasası, stokiyometrik katsayılarının gücüne yükseltilmiş ürün ve reaktan konsantrasyonlarından oluşan bir denkleme sahiptir. |
| Ürün | |
| Hız kanunu denklemi, ürün konsantrasyonlarını içermez. | Kütle hareket denklemi yasası, ürünlerin konsantrasyonlarını içerir. |
| Orantılılık Bileşeni | |
| Hız kanunu denkleminin orantı sabiti, hız sabiti “K” olarak bilinir. | Kütle hareket denklemi yasasında orantı sabiti yoktur. |
Özet – Hız Yasası ve Kütle Eylem Yasası
Hız yasaları ve kütle eylemi yasası, bir reaksiyon karışımının davranışını açıklamak için kullanılır. temel fark hız yasası ve kütle eylemi yasası arasında hız yasası, kimyasal reaksiyon hızı ile reaktanların konsantrasyonları arasındaki ilişkiyi gösterirken, kütle eylemi yasası, kimyasal reaksiyon hızının konsantrasyonlarıyla orantılı olduğunu gösterir. reaksiyona giren maddeler.
