Asit ve baz arasındaki temel fark, asitlerin 1 ile 7 arasında değişen pH değerlerine sahip olması, bazların ise 7 ile 14 arasında değişen pH değerlerine sahip olmasıdır.
pH değeri, H+ iyon konsantrasyonunun eksi logaritmasıdır. pH 7, nötr pH olarak kabul edilir. 7'nin üzerindeki pH değerleri bir bazın varlığını, 7'nin altındaki değerler ise asitlerin varlığını gösterir. Brønsted-Lowry teorisine göre asitler H+ iyonlarını serbest bırakırken bazlar H+ iyonlarını kabul edebilir.
Asit Nedir?
Asitler, sulu çözeltilerinde pH değeri 7'den düşük olan maddelerdir. Asidik bir ortamın varlığı turnusol kağıtları kullanılarak belirlenebilir. Asitler mavi turnusu kırmızıya çevirebilir. Ancak kırmızı turnusol kullanılırsa renkte değişiklik olmaz. Kolayca iyonlaşabilen Hidrojen atomlarına sahip bileşikler genellikle asitlerdir.
Brønsted-Lowry teorisine göre asit, sulu bir ortamdayken ortama proton (H+ iyonları) bırakabilen bir maddedir. H+ iyonları salındığında, bu iyonlar sulu ortamda tek başlarına var olamazlar. Bu nedenle bu iyonlar su molekülleri ile birleşerek H3O+ iyonlarını (hidronyum iyonları) oluşturur. Hidronyum iyonlarının varlığı, bu nedenle, bir asidin varlığını gösterir.
Arrhenius teorisine göre asit, sulu bir ortamdaki hidronyum iyonlarının miktarını artırabilen bir maddedir. Bu, H+ iyonlarının artması nedeniyle olur. Başka bir deyişle, asitler hidronyum iyonları oluşturmak için su molekülleri ile etkileşime girebilen H+ iyonlarını serbest bırakır.
Lewis teorisi göz önüne alındığında, bir asit, kovalent bir kimyasal bağdan bir çift elektron kabul edebilen bir bileşiktir. Bu tanıma göre hidrojen atomu olmayan maddeler de elektron çiftlerini kabul etme yetenekleri nedeniyle asit olarak sınıflandırılır.
Bir Asitin Özellikleri
Bir asit tipik olarak ekşi bir tada sahiptir. Bir asidin pH'ı her zaman 7'den azdır. Hemen hemen tüm asitlerin yanık kokusu vardır. Bir asidin dokusu kaygan değil yapışkandır. Ayrıca asitler, metal hidrit ve hidrojen gazı oluşturmak için metallerle (hatta oldukça reaktif olmayan metaller) reaksiyona girebilir.
Baz Nedir?
Baz, sulu bir çözelti içindeyken pH değeri 7'den yüksek olan bir maddedir. Bir çözümün bazlığı, kırmızı turnusol renginin mavi renge dönüşmesine neden olur. Bu nedenle, kırmızı turnusol kullanılarak bir bazın varlığı belirlenebilir. Ancak mavi turnusol kullanıldığında tabanla renk değişimi olmaz. Kolayca iyonlaşabilen hidroksil gruplarına sahip bileşikler genellikle bazlardır.
Brønsted-Lowry teorisine göre, bir baz bir proton alıcısıdır; başka bir deyişle, bir baz sulu bir ortamdan proton alabilir. Bununla birlikte, Arrhenius teorisi de benzer bir tanım verir: baz, bir ortamda bulunan hidronyum iyonlarının miktarını az altan bir maddedir. Baz sulu ortamdan H+ iyonları veya protonları aldığı için hidronyum iyon konsantrasyonu azalır. Bu iyonlar hidronyum iyonlarının oluşumu için gereklidir.
Şekil 1: Asit ve Bazların Karşılaştırılması
Lewis teorisi göz önüne alındığında, baz elektron çiftleri bağışlayabilen bir maddedir. Bu maddeler elektron çiftleri verir ve koordineli kovalent bağlar oluşturur. Bu teoriye göre, OH- grubu içermeyen bileşiklerin çoğu baz olur.
Bir Tabanın Özellikleri
Bazlar acı bir tada sahiptir. Bu maddeler her zaman 7'den yüksek pH değerleri gösterirler. Amonyak dışında hemen hemen tüm bazlar kokusuzdur. Amonyak keskin bir kokuya sahiptir. Asitlerin aksine bazlar kaygandır. Asitler ile tepkimeye girdiğinde bazlar nötralize olur.
Asit ve Baz Arasındaki Fark Nedir?
Asit ve Baz |
|
| Asit, sulu bir çözelti içindeyken pH değerini 7'den düşük gösteren bir maddedir | Baz, sulu bir çözelti içindeyken pH değerini 7'den yüksek gösteren bir maddedir |
| Brønsted-Lowry Teorisine Dayalı Tanım | |
| Asit, sulu bir ortamdayken ortama proton (H+ iyonları) bırakabilen bir maddedir. | Bir baz, bir proton alıcısıdır; başka bir deyişle, bir baz sulu bir ortamdan protonları kabul edebilir. |
| Arrhenius Teorisine Dayalı Tanım | |
| Asit, sulu bir ortamdaki hidronyum iyonlarının miktarını artırabilen bir maddedir. | Baz, sulu bir ortamdaki hidronyum iyonlarının miktarını az altabilen bir maddedir. |
| Lewis Teorisine Dayalı Tanım | |
| Asit, kovalent bir kimyasal bağdan bir çift elektron alabilen bir bileşiktir. | Baz, elektron çiftleri bağışlayabilen bir maddedir. |
| Litmusta Renk Değişimi | |
| Asitler mavi turnusu kırmızıya çevirebilir ama kırmızı turnusolde renk değişimi olmaz. | Bazlar kırmızı turnusayı maviye çevirebilir, ancak mavi turnusolde renk değişimi olmaz. |
| Tat | |
| Aids'in ekşi bir tadı vardır. | Bazların tadı acıdır. |
| Koku | |
| Asitlerin yanık kokusu vardır. | Amonyak hariç bazlar kokusuzdur. |
| İyonizasyon | |
| Asitler iyonlaştıklarında hidronyum iyonları oluşturabilir. | Bazlar iyonlaştıklarında hidroksil iyonları oluşturabilir. |
| Eşlenik Kimyasal Türler | |
| Bir asidin eşlenik türü, onun eşlenik bazıdır. | Bir bazın eşlenik türü, onun eşlenik asididir. |
| Nötralizasyon | |
| Bir asit, bir baz kullanılarak nötralize edilebilir. | Bir baz, bir asit kullanılarak nötralize edilebilir. |
| Titrasyon | |
| Asitler nötralizasyon için bazlarla titre edilir. | Nötralizasyon için bazlar asitlerle reaksiyona girer. |
Özet – Asit ve Baz
Tüm bileşikler asitler, bazlar ve nötr bileşikler olarak sınıflandırılabilir. Asit ve baz arasındaki temel fark, asitlerin 1 ile 7 arasında değişen pH değerlerine sahip olması, bazların ise 7 ile 14 arasında değişen pH değerlerine sahip olmasıdır.
