THF ve dioksan arasındaki temel fark, THF moleküllerinin halka yapısının bir üyesi olarak bir oksijen atomu içerirken, dioksan molekülünün halka yapısının üyeleri olarak iki oksijen atomu içermesidir.
Hem THF hem de dioksan, numunelerin analizinde önemli olan organik çözücülerdir. Bu organik yapılar halkalı yapılardır, çünkü bu halka yapıları halkayı oluşturan iki tür atom içerir: karbon atomları ve oksijen atom(lar)ı.
THF nedir?
THF, (CH2)4O kimyasal formülüne sahip organik bir çözücüdür. Bu heterosiklik bir bileşiktir ve THF molekülünün fonksiyonel grubu –C-O-C- olduğu için onu bir eter olarak sınıflandırabiliriz. THF'yi su ile karışabilen renksiz bir organik sıvı olarak gözlemleyebiliriz. Bu çözücünün eter benzeri bir kokusu vardır. Aynı zamanda düşük bir viskoziteye sahiptir. Bu çözücü esas olarak polimer sentez işlemleri için bir öncü olarak kullanılır. THF, suyla karıştırılmasına yardımcı olan polar bir moleküldür. Bunlara ek olarak, bu polarite THF'yi çok yönlü bir çözücü yapar.
Şekil 01: THF Çözücü
THF solventinin uygulamaları düşünüldüğünde, polimerizasyon işlemlerinde önemlidir; güçlü asitlerin varlığında, THF lineer bir polimer malzemeye, poli(tetrametilen eter) glikol veya PTMEG'e dönüşür. Bu polimer malzeme, spandeks gibi elastomerik poliüretan elyafların üretiminde kullanışlıdır.
Ayrıca, THF, PVC ve verniklerde çözücü olarak önemlidir. Bunun nedeni, THF'nin dielektrik sabiti 7.6 olan aprotik bir çözücü olmasıdır. THF'yi çok çeşitli polar olmayan ve polar kimyasal bileşikleri çözebilen orta derecede polar bir çözücü olarak sınıflandırabiliriz.
Ayrıca, THF, ters fazlı sıvı kromatografisi için mobil fazda bir bileşen olarak faydalıdır. Bu teknikte THF kullanılır, çünkü metanol veya asetonitrilden daha büyük bir elüsyon gücüne sahiptir, ancak bu solventlerden daha az kullanılır.
Dioksan nedir?
Dioxane, C4H8O2 kimyasal formülüne sahip heterosiklik bir organik bileşiktir. İki –C-O-C- eter grubunun olduğu bir eter olarak sınıflandırabiliriz. Hafif eter benzeri bir kokuya sahip renksiz bir sıvı olarak bulunur. 1, 2-dioksan, 1, 3-dioksan ve 1, 4-dioksan olmak üzere üç dioksan izomeri vardır. Bu üç bileşik arasında 1, 4-dioksan, diğer bileşiklere nadiren rastlanan yaygın bileşiktir.
Şekil 02: Dioksan Molekülünün Yapısı
Sentez düşünüldüğünde, dietilen glikolün asit katalizli dehidrasyonu yoluyla dioksan üretilebilir. Etilen oksidin hidrolizinden dietilen glikol elde edebiliriz. Bu sıvı polar olduğu için suyla karışabilir.
Dioksan, stabilizatör olarak trikloroetan taşınmasında önemlidir. Ayrıca, mürekkepler, yapıştırıcılar ve selüloz esterleri için aprotik bir çözücü olarak önemlidir. Dioksan çözücünün düşük toksisitesi ve yüksek kaynama noktası nedeniyle bu çözücüyü bazı işlemlerde THF'nin yerine kullanabiliriz.
THF ve Dioxane Arasındaki Fark Nedir?
Hem THF hem de dioksan, numunelerin analizinde önemli olan organik çözücülerdir. THF ve dioksan arasındaki temel fark, THF moleküllerinin halka yapısının bir üyesi olarak bir oksijen atomu içermesi, dioksan molekülünün ise halka yapısının üyeleri olarak iki oksijen atomu içermesidir. Düşük toksisite ve yüksek kaynama noktası nedeniyle dioksanı THF'nin yerine kullanabiliriz.
Aşağıdaki infografik, THF ve dioksan arasındaki farkla ilgili daha fazla ayrıntı gösteriyor.
Özet – THF ve Dioxane
Hem THF hem de dioksan, numunelerin analizinde önemli olan organik çözücülerdir. THF ve dioksan arasındaki temel fark, THF moleküllerinin halka yapısının bir üyesi olarak bir oksijen atomu içerirken, dioksan molekülünün halka yapısının üyeleri olarak iki oksijen atomu içermesidir.
