Eşlenik asit ve eşlenik baz arasındaki temel fark, eşlenik asitlerin proton vermesi, eşlenik bazların ise proton almasıdır.
1923'te iki bilim adamı, Bronsted ve Lowry asit-baz davranışı üzerine bir teori sundu. Bronsted – Lowry teorisine göre asit proton verici, baz ise proton alıcıdır. Bu nedenle bir molekülün asit gibi davranabilmesi için bir proton alıcısıyla karşılaşması gerekir. Öte yandan bir molekülün baz gibi davranabilmesi için bir proton vericisiyle karşılaşması gerekir. Bu nedenle, bir asit-baz reaksiyonu için hem proton vericiler hem de alıcılar orada olmalıdır. Bununla birlikte, su hem asit hem de baz görevi görebilir. Su bir proton aldığında bir hidronyum iyonu oluşturur ve bir proton bağışladığında bir hidroksit iyonu üretir.
Konjugat Asit Nedir?
Konjugat asit, bir bazdan yapılmış bir maddedir. Bir baz, başka bir molekülden bir proton aldığında, bir konjuge asit oluşturur. Konjuge asit elektronu uzaklaştırabilir ve ana baza geri dönebilir. Böylece konjuge asitler asidik özelliklere sahiptir.
Şekil 01: Konjugat Asit ve Konjugat Bazın Oluşumu
Örneğin, amonyağın suda çözündüğü durumu düşünebiliriz.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
Yukarıdaki örnekte, amonyum iyonu, amonyağın eşlenik asididir. Aynı şekilde, geriye doğru reaksiyon düşünüldüğünde su, hidroksit bazının eşlenik asididir.
Eşlenik Baz Nedir?
Eşlenik baz, bir asidin bir protonu bir baza vermesiyle oluşan bir maddedir. Ancak bu yine bir protonu kabul edebilir; bu nedenle, temel özelliklere sahiptir. Ana asitten oluşan potansiyel proton alıcısı, eşlenik bazdır. Eşlenik baz bir protonu kabul ettiğinde, tekrar ana aside dönüşür.
Ayrıca, birçok çözücü proton verici veya alıcı görevi görebilir. Bu nedenle, çözünenlerde asidik veya bazik davranışı indükleyebilirler. Örneğin, amonyak suda çözündüğünde, su asit görevi görür ve amonyağa bir proton verir ve böylece bir amonyum iyonu oluşturur. Bu arada, su molekülü bir hidroksit anyonuna dönüştürülür. Burada suyun eşlenik tabanı hidroksit anyonudur. Ve amonyumun eşlenik tabanı amonyaktır.
Konjugat Asit ve Eşlenik Baz Arasındaki Fark Nedir?
Eşlenik asit ve eşlenik baz arasındaki temel fark, eşlenik asitlerin proton bağışlayabilmesi, eşlenik bazların ise proton alabilmesidir. Ayrıca bazlardan eşlenik asitler oluşur; tersine, eşlenik bazlar asitlerden oluşur. Bununla birlikte, kendiliğinden bir reaksiyonda oluşan konjuge asitler ve bazlar, ana moleküllerinden çok daha zayıftır.
Özet – Eşlenik Asit ve Eşlenik Baz
Eşlenik asit ve eşlenik baz, zıt kimyasal davranışa sahip bir çift kimyasal türdür. Eşlenik asit ve eşlenik baz arasındaki temel fark, eşlenik asitlerin proton bağışlayabilmesidir, oysa eşlenik bazların protonları kabul edebilmesidir.
