Çok atomlu iyonlar ve bileşikler arasındaki temel fark, çok atomlu iyonların pozitif veya negatif elektrik yüküne sahip olmalarına karşın bileşiklerin net elektrik yükünün olmamasıdır.
Çok atomlu iyon, net negatif veya pozitif elektrik yüküne sahip iki veya daha fazla atom içeren kimyasal türleri adlandırmak için kullandığımız bir terimdir. Bu iyonun elektrik yükü, her atomda bulunan elektron sayısının bir sonucudur; atomlardaki toplam proton sayısından daha fazla elektron varsa, net bir negatif yük alır ve bunun tersi de geçerlidir. Bileşikler ise elektrik yükü olmayan kimyasal türlerdir. Eşit sayıda elektron ve protona sahiptirler.
Çok Atomlu İyonlar Nedir?
Polyatomik iyonlar, iki veya daha fazla atoma ve net bir elektrik yüküne sahip kimyasal türlerdir. Bu elektrik yükü, kimyasal türlerde bulunan elektron ve proton sayısına bağlı olarak pozitif bir yük veya negatif bir yük olabilir. Bu türün eş anlamlısı “moleküler iyon” dur. Atomlar birbirine kovalent olarak bağlanır. Bazı metal komplekslerini, eğer tek bir birim olarak hareket ederlerse, çok atomlu iyonlar olarak düşünebiliriz. Buna karşılık, monoatomik iyonlar, elektrik yükü taşıyan tek atomlardır. Bu iyonları tuz bileşiklerinde, koordinasyon bileşiklerinde ve diğer birçok iyonik bileşiklerde bulabiliriz; bileşiğin bir parçası olarak.
Şekil 01: Bir Nitrat İyonu
Çok atomlu iyonlara bazı örnekler:
- Asetat iyonu (CH3COO–)
- Benzoat iyonu (C6H5COO–)
- Karbonat iyonu (CO32–)
- Siyanür iyonu (CN–)
- Hidroksit iyonu (OH–)
- Nitrit iyonu (NO2–)
- Amonyum iyonu (NH4+)
Bileşikler nedir?
Bileşikler, iki veya daha fazla kimyasal elementin atomlarından oluşan özdeş moleküller içeren kimyasal türlerdir. Bu nedenle, bu kimyasal türler net bir elektrik yükü taşımazlar. Bu nedenle nötr türlerdir. Atomlar birbirlerine kovalent bağlar, koordinasyon bağları veya iyonik bağlar yoluyla bağlanır. Ayrıca birbirine bağlı aynı elementin iki veya daha fazla atomunu içeren bir molekül varsa, farklı elementler olmadığından bileşik değildir.
Şekil 02: Bir Su Molekülü
Ayrıca, tanıma göre 4 tip bileşik vardır:
- Farklı kimyasal elementlerin kombinasyonlarına sahip moleküller
- İyonik bileşikler iyonik bağlardan oluşur
- Metalik bağları olan intermetalik bileşikler
- Koordinasyon kompleksleri koordinat bağlarından oluşur
Bir bileşikte bulunan kimyasal elementleri ve aralarındaki oranı ifade etmek için bir kimyasal formül kullanabiliriz. Örneğin, su molekülünün kimyasal formülü H2O'dur. İki hidrojen atomuna ve bir oksijen atomuna sahiptir, ancak molekülün net elektrik yükü yoktur; dolayısıyla kimyasal bir bileşiktir.
Çok Atomlu İyonlar ve Bileşikler Arasındaki Fark Nedir?
Polyatomik iyonlar, iki veya daha fazla atoma ve net bir elektrik yüküne sahip kimyasal türlerdir. Pozitif veya negatif elektrik yüküne sahiptirler. Bileşikler, iki veya daha fazla kimyasal elementin atomlarından oluşan özdeş moleküller içeren kimyasal türlerdir. Net elektrik yükleri yoktur. Bu, çok atomlu iyonlar ve bileşikler arasındaki temel farktır. Ayrıca, çok atomlu iyonların atomlar arasında ya kovalent bağları ya da koordinasyon bağları vardır. Oysa bileşikler kovalent bağlara, iyonik bağlara, metalik bağlara veya atomlar arasında koordinasyon bağlarına sahip olabilir.
Aşağıdaki infografik, çok atomlu iyonlar ve bileşikler arasındaki farkı tablo şeklinde göstermektedir.
Özet – Çok Atomlu İyonlar ve Bileşikler
Çok atomlu iyonlar ve bileşikler arasındaki temel fark, çok atomlu iyonların pozitif veya negatif elektrik yüküne sahip olmalarına karşın bileşiklerin net elektrik yüküne sahip olmamasıdır. Bunun temel nedeni, çok atomlu iyonların dengesiz sayıda elektron ve protona sahipken bileşiklerin eşit sayıda elektron ve protona sahip olmasıdır.
