Bileşik ve çözelti arasındaki temel fark, bir bileşiğin kimyasal olarak birbirine bağlı iki veya daha fazla element içermesi, bir çözeltide ise bileşiklerin yaptığı gibi kimyasal olarak birbirine bağlanmayan az sayıda madde bulunmasıdır.
Bileşikler ve çözeltiler, elementlerin veya diğer bileşiklerin karışımlarıdır. Tek elementler, doğal koşullar altında pek kararlı değildir. Var olmak için kendi aralarında veya diğer elementlerle çeşitli kombinasyonlar oluştururlar. Bu olduğunda, tekil elementlerin özellikleri değişir ve yeniden yeniye karışımlara yol açar.
Bileşik nedir?
Bileşikler, iki veya daha fazla farklı kimyasal element içeren kimyasal bir maddedir. Bununla birlikte, aynı kimyasal elementlerin iki veya daha fazlasının kombinasyonlarını bileşikler olarak kabul etmiyoruz; onlar moleküller, bileşikler değil. Örneğin, O2, H2, N2 gibi iki atomlu moleküller veya P gibi çok atomlu moleküller 4 bileşik değil, moleküllerdir. Yaygın bileşiklerin bazı örnekleri NaCl, H2O, HNO3 ve C6H'dir. 12O6
Şekil 01: Birden Fazla Kimyasal Elemente Sahip Bir Molekül Bileşiktir
Bu nedenle, bileşikler moleküllerin bir alt kümesidir; bu nedenle, tüm bileşikler moleküldür, ancak tüm moleküller bileşik değildir. Bir bileşikteki elementler birbirleriyle kovalent bağlar, iyonik bağlar, metalik bağlar vb. aracılığıyla birleşir. Bileşiğin yapısı, bileşikteki atom sayısını ve oranlarını verir. Bileşikte elementler belirli bir oranda bulunur. Bir bileşiğin kimyasal formülüne bakarak bu detayları kolayca bulabiliriz. Ayrıca, bileşikler kararlıdır ve karakteristik bir şekle, renge, özelliklere vb. sahiptirler.
Çözüm Nedir?
Çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır. Kompozisyon çözelti boyunca tekdüze olduğu için buna homojen karışım diyoruz. Bir çözeltinin bileşenleri esas olarak çözünen ve çözücü olarak iki tiptir. Çözücü, çözünenleri çözer ve düzgün bir çözelti oluşturur. Bu nedenle, normalde çözücü miktarı, çözünen miktarından daha yüksektir.
Şekil 02: Farklı Çözümler
Ayrıca, bir çözeltideki tüm parçacıklar bir molekül veya iyon boyutuna sahiptir. Bu nedenle onları çıplak gözle gözlemleyemeyiz. Ayrıca, çözücü veya çözünen maddeler görünür ışığı emebiliyorsa, çözeltiler bir renge sahip olabilir. Ancak çözümler genellikle şeffaftır.
Ayrıca, bu karışımlar sıvı, gaz veya katı halde oluşabilir. Ancak, en yaygın çözücüler sıvılardır. Ayrıca, sıvılar arasında suyu evrensel bir çözücü olarak kabul ediyoruz, çünkü diğer çözücülerden daha fazla maddeyi çözebilir. Ayrıca sıvı çözücülerde gaz, katı veya diğer sıvı çözünenleri çözebiliriz. Ancak gaz çözücülerde yalnızca gaz çözünenleri çözünür.
Belirli bir miktar çözücüye ekleyebileceğimiz çözünen madde miktarının bir sınırı vardır. Maksimum limite ulaştığında çözelti doymuş hale gelir. Ancak, çözünen miktarı çok düşükse, çözelti seyreltilir. Çözeltide çok miktarda çözünen varsa, konsantre bir çözeltidir. Bir çözeltinin konsantrasyonunu ölçerek, çözeltideki çözünenlerin miktarı hakkında bir fikir edinebiliriz.
Bileşik ve Çözüm Arasındaki Fark Nedir?
Bileşikler, birbirine bağlı iki veya daha fazla farklı kimyasal element içeren kimyasal maddelerdir. Oysa bir çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır. Bu nedenle, bileşik ve çözelti arasındaki temel fark, bir bileşiğin kimyasal olarak birbirine bağlı iki veya daha fazla element içermesine karşın, bir çözeltinin bileşiklerin yaptığı gibi kimyasal olarak birbirine bağlanmayan az sayıda maddeye sahip olmasıdır.
Ayrıca, bir bileşikte elementler belirli bir oranda bulunur, ancak bir çözeltide içindeki bileşenlerin mutlaka belirli miktarlarda bulunması gerekmez. Ayrıca, bileşik ve çözelti arasındaki bir diğer hayati fark, bir çözeltideki bileşenleri hem kimyasal hem de fiziksel yöntemlerle ayırabiliyoruz, ancak bir bileşiğin bileşenlerini yalnızca kimyasal yollarla ayırabiliyoruz.
Bileşik ve çözüm arasındaki farkla ilgili aşağıdaki bilgi grafiği, bu farklılıklar hakkında daha fazla ayrıntı sağlar.
Özet – Bileşik ve Çözüm
Bileşikler ve çözeltiler, kimyasal elementlerin karışımlarıdır. Bileşik ve çözelti arasındaki temel fark, bir bileşiğin kimyasal olarak birbirine bağlı iki veya daha fazla element içermesine karşın, bir çözeltinin bileşiklerin yaptığı gibi kimyasal olarak birbirine bağlanmayan az sayıda maddeye sahip olmasıdır.
