İkili Asitler ve Oksiyasitler Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

İkili asitler ve oksiasitler arasındaki temel fark, oksiasitlerin molekülde en az bir oksijen atomu içermesi, ancak ikili asitlerin oksijen içermemesidir. İkili asitlerin molekülünde hidrojen ve başka bir metal olmayan element bulunur.

Bir asidi çeşitli bilim adamlarına göre çeşitli şekillerde tanımlayabiliriz. Arrhenius veya Bronsted-Lowry tanımına göre, bir bileşik, bir asit olarak adlandıracaksak, bir hidrojen atomuna sahip olmalı ve onu bir proton olarak bağışlayabilmelidir. Ancak Lewis'e göre, hidrojene sahip olmayan ancak asit gibi davranabilen moleküller vardır, yani BCl_{3 bir Lewis asididir, çünkü bir elektron çiftini kabul edebilir. Yukarıdaki türlerden bağımsız olarak, asitleri başka birçok şekilde tanımlayabilir ve sınıflandırabiliriz. Örneğin sahip oldukları elementlere bağlı olarak inorganik ve organik asitler olarak ve ayrıca ikili asitler ve oksiasitler olarak.}

İkili Asitler nelerdir?

İkili asitler, iki element içeren moleküllerdir; bir element hidrojen, diğeri ise hidrojenden daha elektronegatif olan ametal bir elementtir. Bu nedenle, ikili asitler sulu ortamda H⁺ iyonları verebilir. HCl, HF, HBr ve H_{2S, ikili asitlerin örneklerinden bazılarıdır. Bunlar saf haldeyken ve sulu ortamdayken farklı özellikler gösterirler.}

İkili asitlerin isimlendirilmesinde asit saf haldeyse adı “hidrojen” ile başlar ve anyonik ad “-ide” ile biter. Örneğin, HCl'yi hidrojen klorür olarak adlandırabiliriz. Sulu ikili asit çözelti isimleri “hidro” ile başlar ve anyon ismi “ic” ile biter. Orada ismin sonuna “asit” kelimesini ekliyoruz. Örneğin, sulu HCl çözeltisi hidroklorik asittir.

Şekil 01: HCl bir İkili Asittir

Ayrıca, ikili asidin gücünü ortama H⁺ ne kadar kolay bağışladığına göre belirleyebiliriz. Hidrojen ile diğer element arasındaki bağ zayıfsa, kolaylıkla proton verebilir; dolayısıyla asit daha güçlüdür. Oluşan anyonun stabilitesi de proton verme kabiliyetini etkiler. Örneğin, HI, HCl'den daha güçlü bir asittir, çünkü I^– anyonu Cl^{– anyonundan daha kararlıdır.}

Oksiasitler nedir?

Oksiasitler, molekülünde bir oksijen atomu içeren asitlerdir. HNO₃, H₂SO₄, H₂ CO₃, H₃PO₄, CH_{3 COOH, yaygın oksiasitlerden bazılarıdır. Molekülde oksijen dışında en az bir element ve en az bir hidrojen atomu vardır.}

Şekil 02: Bazı Oksiyasitler ve Asit Güçleri

Bir veya daha fazla proton bağışlama yeteneği, elementi asit yapmak için gereklidir. Oksiasidin hidrojeni oksijen atomuna bağlanır. Bu nedenle, bu asitlerde asitliği, merkez atomun elektronegatifliği ve oksijen atomlarının sayısı ile belirleyebiliriz.

İkili Asitler ve Oksiyasitler Arasındaki Fark Nedir?

İkili asitler, iki element içeren moleküllerdir; elementlerden biri hidrojen, diğeri ise ametal elementtir. Oysa oksiasitler, molekülde bir oksijen atomu içeren asitlerdir. Bu nedenle, ikili asitler ve oksiasitler arasındaki temel fark, oksiasitlerin molekülde en az bir oksijen atomu içermesi, ancak ikili asitlerin oksijen içermemesidir.

İkili asit ve oksiasitler arasındaki bir diğer önemli fark olarak, oksiasitlerde bağışlanan proton oksijen atomlarına bağlanır. İkili asitlerde hidrojenler diğer ametal elemente bağlanır.

Aşağıda ikili asit ve oksiasitler arasındaki farkla ilgili bir bilgi grafiği bulunmaktadır.

Özet – İkili Asitler vs Oksiasit

İkili asitler ve oksiasitler iki tür asidik bileşiktir. İkili asitler ve oksiasitler arasındaki temel fark, oksiasitlerin molekülünde en az bir oksijen atomu içermesi ve ikili asitlerin oksijen içermemesidir. İkili asitlerin molekülünde hidrojen ve başka bir metal olmayan element bulunur.