Son nokta ile stokiyometrik nokta arasındaki temel fark, bitiş noktasının stokiyometrik noktadan hemen sonra gelmesidir, oysa stokiyometrik nokta nötrleştirmenin tamamlandığı en doğru noktadır.
Bir asit-baz titrasyonu, bir asidin kimyasal olarak eşit miktarda bazla reaksiyona girdiği noktada meydana gelen bir nötralizasyon reaksiyonunu içerir. Ancak reaksiyonun tam olarak bittiği teorik nokta ile pratik olarak tespit ettiğimiz nokta arasında küçük bir fark vardır. Ayrıca, denklik noktası teriminin stokiyometrik nokta için daha yaygın olarak kullanılan bir isim olduğunu da unutmamalısınız.
Bitiş Noktası nedir?
Reaksiyonun tamamlanmış gibi göründüğü nokta, titrasyonun bitiş noktasıdır. Bu noktayı deneysel olarak belirleyebiliriz. Bunu pratik olarak anlamak için bir örnek düşünelim. 100 ml 0.1 M hidroklorik asidi (HCl) 0.5 M sodyum hidroksitle titre ettiğimizi varsayalım.
HCl(sulu) + NaOH(sulu) ⟶ H2O + NaCl (sulu)
Titrasyon şişesinde asit tutuyoruz ve indikatör olarak metil portakal varlığında NaOH'ye karşı titrasyon yapıyoruz. Asidik ortamda indikatör renksizdir ve bazik ortamda pembe renk gösterir. Başlangıçta, titrasyon şişesinde sadece asit (HCl 0.1 M/100 mi) vardır; çözeltinin pH'ı 2'ye eşittir. NaOH ekledikçe ortamdaki bir miktar asidin nötralizasyonu nedeniyle çözeltinin pH'ı artar. Tamamlanana kadar tabanı sürekli damla damla eklememiz gerekiyor. Reaksiyon tamamlandığında reaksiyonun pH'ı 7'ye eşit olur. Bu noktada bile gösterge, temel ortamdaki rengi değiştirdiği için ortamda renk göstermez.
Renk değişimini gözlemlemek için, nötralizasyon tamamlandıktan sonra bile bir damla daha NaOH eklememiz gerekiyor. Çözeltinin pH'ı bu noktada büyük ölçüde değişir. Reaksiyonun tamamlandığını gözlemlediğimiz nokta burasıdır.
Stoikiometrik Nokta Nedir?
Eşdeğerlik noktası, stokiyometrik noktanın ortak adıdır. Asit veya bazın nötralizasyon reaksiyonunu tamamladığı noktadır. Bu noktada teorik olarak bir reaksiyon tamamlanır, ancak pratik olarak tam noktayı gözlemleyemeyiz. Nötralizasyonun gerçekleştiği tam nokta olduğu için eşdeğer noktaya ne zaman ulaşıldığını belirleyebilirsek daha iyi olur. Ancak son noktada reaksiyonun tamamlandığını gözlemleyebiliriz.
Şekil 01: Eşdeğerlik Noktasını gösteren bir Titrasyonun Grafiği
Yukarıdakiyle aynı örneği ele alırsak, reaksiyonun başlangıcında sadece ortamdaki asit (HCl) vardır. Eşdeğerlik noktasına gelmeden NaOH ilavesiyle reaksiyona girmemiş asit elde etmiş ve bir tuz (HCl ve NaCl) oluşturmuşuzdur. Eşdeğerlik noktasında sadece ortamda tuzumuz var. Son noktada, ortamda tuz ve baz (NaCl ve NaOH) var.
Bitiş Noktası ile Stokiyometrik Nokta Arasındaki Fark Nedir?
Son nokta ve stokiyometrik nokta (ortak olarak, denklik noktası) her zaman birbirinden farklıdır. Bitiş noktası ile stokiyometrik nokta arasındaki temel fark, bitiş noktasının stokiyometrik noktadan hemen sonra gelmesidir, oysa stokiyometrik nokta nötrleştirmenin tamamlandığı en doğru noktadır. Ayrıca uç noktayı gözlemleyebiliriz ancak stokiyometrik noktayı pratik olarak gözlemleyemeyiz.
Özet – Bitiş Noktası ve Stokiyometrik Nokta
Son nokta ve stokiyometrik nokta (ortak olarak, denklik noktası) her zaman birbirinden farklıdır. Uç nokta ile stokiyometrik nokta arasındaki temel fark, bitiş noktasının stokiyometrik noktadan hemen sonra gelmesidir, oysa stokiyometrik nokta nötrleştirmenin tamamlandığı en doğru noktadır.
