Eşdeğerlik noktası ve bitiş noktası arasındaki temel fark, bir titrasyondaki eşdeğerlik noktasının, eklenen titrantın numunedeki analite kimyasal olarak tamamen eşdeğer olduğu noktayken, bitiş noktası, göstergenin değerini değiştirdiği noktadır. renk.
Titrasyon, asitleri, bazları, oksitleyicileri, indirgeyicileri, metal iyonlarını ve diğer birçok türü belirlemek için analitik kimyada yaygın olarak kullandığımız bir tekniktir. Titrasyonda kimyasal bir reaksiyon gerçekleşir. Burada bir analit, titrant olarak adlandırdığımız standart bir reaktif ile reaksiyona girer. Bazen titrimetrik yöntemlerde referans materyal olarak yüksek oranda saflaştırılmış ve kararlı bir çözüm olan birincil bir standart kullanırız. Reaksiyonun son noktasını tespit etmek için bir gösterge kullanıyoruz. Ancak kimyasal reaksiyonun sona erdiği asıl nokta bu değildir. Asıl nokta denklik noktasıdır.
Bitiş Noktası nedir?
Herhangi bir titrasyonda uç nokta, göstergenin rengini değiştirdiği noktadır. Veya son noktayı belirlemek için araçsal bir yanıtta bir değişiklik kullanabiliriz. Örneğin, HCl ve NaOH 1:1 reaksiyona girerek NaCl ve su üretir. Bu titrasyon için bazik ortamda pembe renge sahip olan asidik ortamda renksiz hale gelen fenolftalein indikatörü kullanabiliriz. Titrasyon şişesine HCl koyarsak ve buna bir damla fenolftalein eklersek renksiz hale gelir.
Şekil 02: Bitiş Noktası, Renk Değişim Noktasıdır
Titrasyon sırasında büretten NaOH ekleyebiliriz ve yavaş yavaş HCl ve NaOH balonda reaksiyona girer. İki çözeltinin aynı derişimini alırsak, balona eşit miktarda NaOH eklediğimizde balondaki çözelti açık pembe renge dönecektir. Bu, titrasyonu durdurduğumuz noktadır (bitiş noktası). Bu noktada reaksiyonun tamamlandığını düşünüyoruz.
Eşdeğerlik Noktası nedir?
Bir titrasyondaki eşdeğerlik noktası, eklenen titrantın kimyasal olarak numunedeki analite tamamen eşdeğer olduğu noktadır. Bu, kimyasal reaksiyonun stokiyometrik olarak tamamlandığı noktadır.
Şekil 01: Kuvvetli Asit ve Zayıf Asit Titrasyonu için Eşdeğerlik Noktaları
Son noktayı indikatör renk değişiminden belirlememize rağmen, çoğu zaman reaksiyonun gerçek bitiş noktası değildir. reaksiyon bu noktadan biraz önce tamamlanır. Bu denklik noktasında ortam nötrdür. Önceki bölümde tartışılan örnekte, fazladan bir NaOH damlası eklendikten sonra ortam, son nokta olarak aldığımız fenolftaleinin temel rengini gösterecektir.
Eşdeğerlik Noktası ile Bitiş Noktası Arasındaki Fark Nedir?
Titrasyondaki eşdeğerlik noktası, eklenen titrantın kimyasal olarak numunedeki analite tamamen eşdeğer olduğu noktadır, bitiş noktası ise indikatörün rengini değiştirdiği noktadır. Eşdeğerlik noktası ile bitiş noktası arasındaki temel fark budur. Ayrıca, eşdeğerlik noktası her zaman titrasyonun bitiş noktasından önce gelir.
Özet – Eşdeğerlik Noktası ve Bitiş Noktası
Herhangi bir titrasyonda iki önemli noktamız vardır; yani, titrasyonun eşdeğer noktası ve bitiş noktası. Eşdeğerlik noktası ve bitiş noktası arasındaki temel fark, bir titrasyondaki eşdeğerlik noktasının, eklenen titrasyon maddesinin kimyasal olarak numunedeki analite tamamen eşdeğer olduğu nokta, son nokta ise indikatörün rengini değiştirdiği nokta olmasıdır.
