Esterleştirme ve nötrleştirme arasındaki temel fark, esterleştirmenin asit ve alkolden bir ester üretmesi, nötrleştirmenin ise bir asit ve bir bazdan bir tuz üretmesidir.
Esterleştirme ve nötralizasyon kimyanın iki önemli reaksiyonudur. Esterleştirme, adından da anlaşılacağı gibi, reaksiyonun sonunda bir ester üreten kimyasal bir reaksiyondur. Nötralizasyon, asitliğin alkalilikten dengelenmesi anlamına gelir.
Esterifikasyon nedir?
Esterleştirme, bir asit ve bir alkolden bir ester oluşturma işlemidir. Asit genellikle bir karboksilik asittir ve alkolün birincil veya ikincil alkol olması gerekir. Ve reaksiyon asidik ortamlarda gerçekleşir. Bu nedenle, reaksiyon için güçlü bir asit olarak sülfürik asit kullanıyoruz. Reaksiyon için bir katalizör görevi görür, çünkü ortam asidik değilse karboksilik asit ve alkol karışımı hiçbir şey vermez. Bir yan ürün olarak su molekülleri oluşur. Bu nedenle, bu bir yoğunlaşma reaksiyonudur.
Karboksilik asidin karbonil grubundaki pi bağı, oksijen ve karbon atomları arasındaki elektronegatiflik farkı nedeniyle elektronların bozulması nedeniyle bir baz görevi görebilir. Pi bağındaki elektronlar, sülfürik asit molekülündeki bir hidrojen atomuna verilir. Böylece, bu –C=O bağını –C-OH'ye dönüştürür.
Şekil 01: Bir Esterleşme Reaksiyonu Örneği
Burada, karbon atomu pozitif bir yüke sahiptir çünkü çevresinde sadece üç kimyasal bağ vardır. Biz buna karbokasyon diyoruz. Bir alkolün varlığında, alkolün oksijen atomundaki yalnız elektron çiftleri, karbokasyonun karbon atomuna elektron verebilir. Bu nedenle, alkol bir nükleofil görevi görür. Daha sonra yeniden düzenlemeler meydana gelir ve bir ester ve bir su molekülü oluşturur.
Nötralizasyon Nedir?
Nötralizasyon, bir asidin bir baz ile reaksiyona girerek bir tuz ve su oluşturduğu bir kimyasal reaksiyon türüdür. Bu nedenle, bu reaksiyon H+ iyonları ve OH– iyonlarının kombinasyonunu içerir ve su üretir. Bu nedenle, reaksiyon tamamlandıktan sonra reaksiyon karışımında fazla hidrojen iyonu veya hidroksit iyonu yoktur.
Güçlü bir asit, güçlü bir bazla reaksiyona girerse, son reaksiyon karışımının pH'ı 7'dir. Bunun dışında reaksiyon karışımının pH'ı, reaktanların asit gücüne bağlıdır. Nötralizasyon uygulamaları düşünüldüğünde, asit veya bazların bilinmeyen konsantrasyonlarının belirlenmesinde, atık su arıtma işlemlerinde, aşırı mide asidinin antasit tabletlerle nötralize edilmesinde vb. önemlidir.
Esterleştirme ve Nötralizasyon Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- Her iki reaksiyon da yan ürün olarak su üretir
- Her iki reaksiyon da H+ iyonları ve OH– kombinasyonunu içerir
Esterleştirme ve Nötralizasyon Arasındaki Fark Nedir?
Esterleştirme ve nötralizasyon kimyada önemli reaksiyonlardır. Esterleştirme ve nötrleştirme arasındaki temel fark, esterleştirmenin bir asit ve bir alkolden bir ester üretmesi, nötrleştirmenin ise bir asit ve bir bazdan bir tuz üretmesidir. Ayrıca, esterleşme için reaktanlar karboksilik asit ve alkollerdir, nötrleştirme için reaktanlar asitler ve bazlardır.
Ayrıca, esterleştirme ve nötrleştirme arasındaki diğer bir fark, esterleştirmenin sülfürik asit gibi bir katalizör gerektirmesi, nötrleştirmenin ise herhangi bir katalizör gerektirmemesidir.
Özet – Esterleştirme ve Nötralizasyon
Esterleştirme ve nötralizasyon kimyada önemli reaksiyonlardır. Özetle, esterleştirme ve nötrleştirme arasındaki temel fark, esterleştirmenin asit ve alkolden bir ester üretmesi, nötrleştirmenin ise bir asit ve bir bazdan bir tuz üretmesidir.
