Titrasyon ve nötralizasyon arasındaki temel fark, titrasyonun analitik bir teknik, nötralizasyonun ise kimyasal bir reaksiyon olmasıdır.
Titrasyon ve nötralizasyon kimyada çok önemli terimlerdir. Titrasyon, belirli bir aparat gerektiren bir tekniktir ve bir nötralizasyon reaksiyonuna dayalı olarak ilerler. Nötralizasyon reaksiyonları, nötr bir çözelti elde etmek için asitliğin bir baz ilavesiyle dengelendiği veya tersinin olduğu kimyasal reaksiyonlardır.
Titrasyon Nedir?
Titrasyon, belirli bir kimyasal çözeltinin konsantrasyonunu ölçmede yararlı olan analitik bir tekniktir. Bunu, konsantrasyonu bilinen bir çözelti kullanarak yapabiliriz. Titrasyon işlemi belirli bir aparat gerektirir.
Bir titrasyon aparatında, genellikle bilinen bir konsantrasyona sahip standart bir çözelti içeren bir büret vardır. Büretteki solüsyon standart bir solüsyon değilse birincil standart kullanılarak standardize edilmelidir. Titrasyon şişesi, konsantrasyonu bilinmeyen bir kimyasal bileşen içeren bir numune ile doldurulur. Standartlaştırılmış çözelti (bürette) kendi kendine gösterge görevi göremiyorsa, titrasyon şişesindeki örneğe uygun bir gösterge eklemeliyiz.
Şekil 01: Bir Titrasyon Reaksiyonu
Titrasyon işlemi sırasında, standart çözelti, bir renk değişikliği oluşana kadar yavaşça şişeye eklenir. Analit çözeltisinin renk değişimi, titrasyonun bitiş noktasını gösterir. Titrasyonun tam olarak bittiği nokta olmasa da, sadece küçük bir fark olduğu için denklik noktası olduğunu varsayabiliriz (eşdeğerlik noktası, reaksiyonun fiilen durduğu noktadır).
Büret okuması, numune ile reaksiyona giren standart çözelti miktarını belirlemek için yararlıdır. Daha sonra kimyasal reaksiyonları ve stokiyometrik ilişkileri kullanarak bilinmeyenin konsantrasyonunu hesaplayabiliriz.
Nötralizasyon Nedir?
Nötralizasyon terimi, bir asit ile bir baz arasındaki, nötr bir çözelti oluşturan kimyasal reaksiyonu ifade eder. Nötr bir çözeltinin pH'ı pH=7'dir. Nötralizasyon reaksiyonu, su molekülleri oluşturmak için H+ iyonları ve OH– iyonlarının kombinasyonunu içerir.
Şekil 02: Sodyum Hidroksit ve Hidroklorik Asitin Nötralizasyonu
Bir asit ve baz reaksiyon karışımının son pH'ı 7 ise, bu eşit miktarlarda H+ ve OH– iyonları anlamına gelir (bir su molekülü oluşturmak için bir H+ iyonu bir OH– iyonu ile reaksiyona girer). Reaksiyona giren asitler ve bazlar, güçlü veya zayıf olabilir. Asit ve bazın doğasına bağlı olarak, aşağıdaki gibi birkaç tür nötralizasyon reaksiyonu vardır:
- Güçlü asit-kuvvetli baz reaksiyonu
- Güçlü asit-zayıf baz reaksiyonu
- Zayıf asit-zayıf baz reaksiyonu
- Zayıf asit-kuvvetli baz reaksiyonu
Bu dört tip arasında sadece kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar arasındaki reaksiyon tam olarak pH=7 olan nötralize bir çözelti verir. Diğer reaksiyonlar, asit/baz pH'ının değişmesi nedeniyle değişen pH değerlerine sahip nötralize çözeltiler verir.
Titrasyon ve Nötralizasyon Arasındaki Fark Nedir?
Titrasyon ve nötralizasyon kimyada çok önemli terimlerdir. Titrasyon, belirli bir aparat gerektiren bir tekniktir ve bir nötralizasyon reaksiyonuna dayalı olarak ilerler. Titrasyon ve nötrleştirme arasındaki temel fark, titrasyonun analitik bir teknik olması, nötrleştirmenin ise kimyasal bir reaksiyon olmasıdır.
Aşağıdaki infografik, titrasyon ve nötralizasyon arasındaki farkı tablo biçiminde karşılaştırır.
Özet – Titrasyon ve Nötralizasyon
Titrasyon ve nötralizasyon kimyada çok önemli terimlerdir. Titrasyon, belirli bir aparat gerektiren bir tekniktir ve bir nötralizasyon reaksiyonuna dayalı olarak ilerler. Titrasyon ve nötrleştirme arasındaki temel fark, titrasyonun analitik bir teknik olması, nötrleştirmenin ise kimyasal bir reaksiyon olmasıdır.
