Köstebek fraksiyonu ile ağırlık yüzdesi arasındaki temel fark, mol fraksiyonunun bir karışımdaki bir maddenin bileşimini mol aracılığıyla verirken ağırlık yüzdesinin bileşimi kütle yoluyla vermesidir.
Mol fraksiyonu ve ağırlık yüzdesi veya kütle fraksiyonu, bir karışımdaki bir bileşenin bileşimini ifade etmenin iki farklı yoludur. Orada, bu iki değer eşit değildir, ancak belirleme yöntemi benzerdir, çünkü her iki olayda da değeri elde etmek için istenen bileşenin mol sayısını veya kütlesini karışımın toplam mol sayısına veya toplam kütlesine bölmemiz gerekir.. Genellikle ağırlık yüzdesi, yüzde değeri olarak ifade edilir.
Köstebek Kesri nedir?
Bir bileşenin bir karışımdaki mol oranı, bir bileşenin mol sayısının, bir karışımın toplam mol sayısına bölünmesiyle elde edilen değerdir. Değer, bir karışımda belirli bir bileşenin ne kadarının bulunduğunu verir (bileşenin mol olarak bileşimi). Genellikle bu değeri kesir olarak veya bir veya iki ondalık basamakta veririz. Bir oran olduğu için mol kesri birimsizdir.
Bir karışımdaki her bileşenin mol kesirlerini belirleyebiliriz ve bu kesir değerlerini toplayarak 1 elde ederiz. Bir örnek düşünelim; bir tuz çözeltisinde 2 mol sodyum klorür ve 5 mol su içeren bir karışım varsa, toplam mol sayısı 2+5=7'dir. Burada sodyum klorürün mol fraksiyonunu hesaplamamız gerekirse, Sodyum klorürün mol kesri=karışımdaki mol sodyum klorür/toplam mol
=2/(2+5)
=2/7
=0.28
Şekil 01: Tuzlu Sudaki Sodyum Klorür Köstebek Fraksiyonu
Ağırlık Yüzdesi nedir?
Ağırlık yüzdesi veya kütle yüzdesi, bir karışımdaki bir bileşenin kütle yüzdesidir. Biz buna kütle kesri de diyoruz. Ayrıca bu terim, bir yüzde değeri elde etmek için istenen bileşenin kütlesi ile karışımın toplam kütlesinin 100 ile çarpımı arasındaki oranı tanımlar. Bu belirlemenin formülü şu şekildedir:
Ağırlık yüzdesi=(bileşenin kütlesi/karışımın toplam kütlesi)100
Kütle yüzdesinin gösterimi (a/a)%'dir.
Yukarıdaki formül kütle yüzdesi hakkında genel bir fikir verse de, formülün uygulanması, bileşenlerin türüne ve uğraştığımız karışıma bağlı olarak değişir. Örneğin,
Bir bileşikteki kimyasal element için kütle yüzdesi şu şekilde hesaplanır:
Ağırlık yüzdesi=(mol başına elementin kütlesi/bileşiğin bir molünün kütlesi)100
Çözeltideki bir çözünen için,
Ağırlık yüzdesi=(gram çözünen/gram çözünen artı çözücü)100
Köstebek Kesri ile Ağırlık Yüzdesi Arasındaki Fark Nedir?
Mole kesri ve ağırlık yüzdesi, bir karışımdaki bir bileşenin konsantrasyonunu ifade etmenin iki farklı yoludur. Mol fraksiyonu ve ağırlık yüzdesi arasındaki temel fark, mol fraksiyonu bir karışımdaki bir maddenin bileşimini mol yoluyla verirken, ağırlık yüzdesi bileşimi kütle yoluyla verir. Ayrıca, mol kesrinin değeri bir kesir olarak veya bir veya iki ondalık basamakta verilirken, ağırlık yüzdesi yüzde değeri olarak verilir.
Aşağıdaki infografik, mol kesri ile ağırlık yüzdesi arasındaki farkı özetler.
Özet – Mol Kesri ve Ağırlık Yüzdesi
Mol kesri ve ağırlık yüzdesi, bir karışımdaki bir bileşenin konsantrasyonunu ifade etmenin iki farklı yoludur. Mol fraksiyonu ile ağırlık yüzdesi arasındaki temel fark, mol fraksiyonu bir karışımdaki bir maddenin bileşimini mol aracılığıyla verirken, ağırlık yüzdesi bileşimi kütle yoluyla verir.
