Anahtar Farkı – Mol Kesri ve Kütle Kesri
Mole fraksiyonu ve kütle fraksiyonu, bileşiklerdeki farklı bileşenler arasındaki oranları ifade etmek için kullanılan terimlerdir. Mol fraksiyonu ve kütle fraksiyonu arasındaki temel fark, mol fraksiyonu bir bileşiğin farklı bileşenlerinin molleriyle ilgilenirken, kütle fraksiyonu bir bileşikteki farklı bileşenlerin kütleleriyle ilgilenir. Mol fraksiyonu, aynı bileşiğin kütle fraksiyonuna dönüştürülebilir ve bunun tersi de mümkündür.
Köstebek Kesri nedir?
Mole fraksiyonu, bir karışımdaki bileşenlerin mol sayıları ile ifade edilen miktarları arasındaki orandır. Bir bileşenin mol sayısı ile bir karışımdaki tüm bileşenlerin mol toplamı arasındaki orandır. Aşağıdaki gibi verilebilir.
Mole kesri=bir bileşenin mol sayısı/tüm bileşenlerin mol toplamı (karışım kütlesi)
Veya
Xi=ni / ntoplam
Kol kesri bir oran olduğu için tüm bileşenlerin mol kesri 1'e eşittir. Mol fraksiyonu, mol fraksiyonunun 100'den çarpılmasıyla mol yüzdesini ifade etmek için kullanılabilir. Mol fraksiyonu, bir bileşenin miktarını verdiği için mol fraksiyonu da miktar fraksiyonu olarak adlandırılabilir. Mol kesri, moller arasındaki bir oran olduğu için birimsizdir (birimler birbirini götürür).
Şekil 01: Mole Fraksiyonunun Bir Fonksiyonu Olarak NaCl Yoğunluğu
Mole Kesirinin Hesaplanması
Kol kesrinin ne olduğunu anlamak için örnek bir problem düşünelim.
Soru:
0,1 mol NaCl 100 gram saf suda çözüldüğünde NaCl'nin mol fraksiyonunu bulun.
Cevap:
Suyun mol sayısı=100 g / 18 gmol-1
=5,56 mol
Tüm bileşenlerin mol toplamı=0,1 (NaCl) + 5,56 (H2O)
=5,66 mol
NaCl'nin mol kesri=0.1 mol/ 5.66 mol
=0,018
Kütle Kesri nedir?
Kütle kesri, bir bileşenin kütlesi ile bir karışımın toplam kütlesi arasındaki orandır. Kütleler arasındaki bir oran olduğundan, kütle kesri birimsizdir (birimler birbirini götürür). Bir denklem olarak verilebilir (aşağıda verilmiştir).
Kütle kesri=bir bileşenin kütlesi/tüm bileşenlerin kütlelerinin toplamı (karışım kütlesi)
Veya
Wi =mi / mtoplam
Kütle kesri bir oran olduğu için tüm bileşenlerin kütle kesirleri 1'e eşittir. Tek tek bileşenlerin kütle fraksiyonları her zaman 1'den daha düşük değerlerdir. Kütle fraksiyonu kütle yüzdesi olarak da verilebilir. Burada kütle oranı 100 ile çarpılır. Element analizi hesaplamalarında kütle oranı, bir kimyasal elementin kütlesi ile bileşik arasındaki oranı ifade eder. Kütle oranı sıcaklıktan bağımsızdır çünkü sıcaklık değiştiğinde kütle değişmez.
Kütle Kesirini İçeren Hesaplama
Soru:
Suyun kütle fraksiyonu 0.65 olan bir sakaroz çözeltisindeki (500 g) sakaroz kütlesini bulun.
Cevap:
Karışımın toplam kütlesi=500 g
Suyun kütle oranı=0,65
O zaman sakarozun kütle oranı=1-0.65=0.35
Sukrozun kütlesi=0,35 x 500g
=175 g
Köstebek Kesri ile Kütle Kesri Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- Her iki terim de oranları ifade eder.
- Hem mol kesri hem de kütle kesri birimsiz terimlerdir.
- Her ikisi de 1'e eşit veya daha küçük değerler verir.
- Her ikisi de sıcaklık değişikliklerinden bağımsızdır.
Köstebek Kesri ile Kütle Kesri Arasındaki Fark Nedir?
Mole Kesir ve Kütle Kesri |
|
| Mole kesri, bir bileşenin mol sayısı ile bir karışımdaki tüm bileşenlerin mol toplamı arasındaki orandır. | Kütle kesri, bir bileşenin kütlesi ile bir karışımın toplam kütlesi arasındaki orandır. |
| Bileşenler | |
| Mole kesri, bileşenlerin molleri kullanılarak hesaplanır. | Kütle kesri, bileşenlerin kütleleri kullanılarak hesaplanır. |
Özet – Mol Kesri ve Kütle Kesri
Mole fraksiyonu ve kütle fraksiyonu, bir karışımdaki farklı bileşenlerin nispi fraksiyonlarını ifade etmek için kullanılır. Oranlar aynı birime sahip olduğundan her ikisi de birimsiz terimlerdir ve bu nedenle birimler birbirini götürür. Mol fraksiyonu ve kütle fraksiyonu arasındaki temel fark, mol fraksiyonu bir bileşiğin farklı bileşenlerinin molleriyle ilgilenirken kütle fraksiyonu bir bileşikteki farklı bileşenlerin kütleleriyle ilgilenir.
