Raoult yasası ile D alton yasası arasındaki temel fark, Raoult yasasının katıların veya sıvıların buhar basıncıyla, D alton yasasının ise reaksiyona girmeyen gazların kısmi basıncıyla ilgilenmesidir.
Raoult yasası ve D alton yasası, kimyada gaz hallerinin kısmi basınçlarını açıklayan çok önemli yasalardır. Raoult yasası, çözünen konsantrasyonunu değiştirirken bir çözeltinin kısmi buhar basıncının davranışını tanımlar. Buna karşılık D alton yasası, aynı kapta reaksiyona girmeyen gazların davranışını tanımlar.
Raoult Yasası nedir?
Raoult yasası, bir çözeltinin üzerindeki bir çözücünün buhar basıncının, çözeltide bulunan çözücünün mol fraksiyonu ile ölçeklenen aynı sıcaklıkta saf çözücünün buhar basıncına eşit olduğunu belirtir. Bu ilişkiyi matematiksel olarak şu şekilde verebiliriz:
Psolution=Xsolvent. Posolvent
Burada Psoltuion solüsyonun buhar basıncıdır, Xsolvent solventin mol kesridir ve P osolvent saf çözücünün buhar basıncıdır. Yasa, Fransız kimyager François-Marie Raoult tarafından 1880'de geliştirildi. Bir çözeltiye bir çözünen eklenirken, çözeltinin buhar basıncının giderek azaldığını keşfetti. Ancak bu gözlem iki değişkene bağlıydı: çözünmüş çözünenin mol kesri ve saf çözücünün buhar basıncı.
Şekil 01: Raoult Yasasını İzleyen İkili Çözümün Buhar Basıncı
Belirli bir katı veya sıvı için belirli bir basınçta, maddenin buharının katı veya sıvı haldeki maddeyle dengede olduğu bir basınç vardır. Bu sıcaklıkta maddenin üzerindeki basıncı buhar basıncı olarak adlandırırız. Ayrıca, bu dengede, katı veya sıvı maddenin buharlaşma hızı, tekrar katı veya sıvı forma dönüşen buhara eşittir. Bu nedenle, Raoult yasasının arkasındaki temel teori budur. Ancak, Raoult yasası ideal çözümler için çalışır. Ancak aynı zamanda çok seyreltik haldeki solventlerle de iyi çalışır. Gerçek maddeler için (ideal maddeler değil), buhar basıncındaki düşüş, Raoult yasasından hesapladığımız değerden pratik olarak daha fazladır.
D alton Yasası nedir?
D alton yasası, reaksiyona girmeyen gazların bir karışımının toplam basıncının, her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu belirtir. Kanun 1802 yılında John D alton tarafından geliştirilmiştir. Bu kanunu matematiksel olarak şu şekilde verebiliriz:
Ptotal=Pi
Nerede Ptoplam gaz karışımının toplam basıncıdır, Pi ise her bir gazın kısmi basıncıdır.
Şekil 02: D alton Yasası
Örneğin, içinde üç bileşen bulunan reaksiyona girmeyen bir gaz karışımımız varsa, ilişkiyi şu şekilde yazabiliriz:
Ptoplam=P1+P2+P 3
Raoult Yasası ile D alton Yasası Arasındaki Fark Nedir?
Raoult yasası ve D alton yasası, kimyada gaz hallerinin kısmi basınçlarını açıklayan çok önemli yasalardır. Raoult yasası ile D alton yasası arasındaki temel fark, Raoult yasasının katıların veya sıvıların buhar basıncıyla, D alton yasasının ise reaksiyona girmeyen gazların kısmi basıncıyla ilgilenmesidir. Yani; Raoult yasası, bir çözeltinin üzerindeki bir çözücünün buhar basıncının, çözeltide bulunan çözücünün mol kesri ile aynı sıcaklıkta saf çözücünün buhar basıncına eşit olduğunu belirtir. Bu arada, D alton yasası, reaksiyona girmeyen gazların bir karışımının toplam basıncının, her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu belirtir. Raoult yasasının matematiksel ifadesi Psolution=XsolventPo şeklindedir. solvent D alton yasasının matematiksel ifadesi Ptotal=Pi iken
Özet – Raoult Yasası ve D alton Yasası
Raoult yasası ve D alton yasası, kimyada gaz hallerinin kısmi basınçlarını açıklayan çok önemli yasalardır. Bununla birlikte, Raoult yasası ile D alton yasası arasındaki temel fark, Raoult yasasının katıların veya sıvıların buhar basıncıyla, D alton yasasının ise reaksiyona girmeyen gazların kısmi basıncıyla ilgilenmesidir.
