PH ve tampon arasındaki temel fark, pH'ın logaritmik bir ölçek olması, tamponun ise sulu bir çözelti olmasıdır.
Bir sıvının asit mi baz mı olduğunu belirlemek için pH'ını kullanabiliriz. Ayrıca bir tamponun tamponlama kapasitesinin belirlenmesinde de yardımcı olur. Bir tampon çözelti, zayıf bir asit ve onun eşlenik bazının bir karışımını veya bunun tersini içerir. Bu nedenle, çözeltinin pH'ındaki değişikliklere direnme eğilimindedir.
PH nedir?
pH, sulu bir çözeltinin asitliğini veya bazlığını belirlemek için kullandığımız logaritmik bir ölçektir. Birim mol/L olarak ölçülen hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif 10 tabanlı logaritmasıdır. Daha kesin ifade edersek, konsantrasyon yerine hidrojen iyonlarının aktivitesini kullanmalıyız. pH ölçeğinde 0'dan 14'e kadar sayılar vardır. pH'ı 7'den küçük olan çözeltiler asidik, pH'ı 7'den yüksekse bazik bir çözeltidir. pH 7, nötr bir çözeltiyi, yani saf suyu belirtir.
Şekil 01: Farklı Bileşenlerin pH'ı
PH belirleme denklemi aşağıdaki gibidir:
pH=log10(aH+)
Burada “a” hidrojen iyonlarının aktivitesidir (H+). Sıcaklık bir kimyasal türün aktivitesini değiştirebileceğinden pH değeri, çözeltinin sıcaklığına bağlıdır. Bu nedenle, sulu bir çözeltinin pH'ını verirken, pH'ın tam olarak ölçüldüğü sıcaklığı belirtmeliyiz. Suyun, toprağın vb. kalitesini belirlemek için pH ölçeğini kullanırız.
Tampon nedir?
Tampon, pH'daki değişime direnme eğiliminde olan sulu bir çözeltidir. Bu çözelti, zayıf bir asit ve onun eşlenik bazının bir karışımını içerir veya bunun tersi de geçerlidir. Bu çözeltilerin pH'ı, güçlü bir asit veya güçlü bir baz eklenmesiyle biraz değişir.
Zayıf asit (veya baz) ve onun eşlenik bazı (veya eşlenik asit) birbirleriyle dengededir. Daha sonra bu sisteme biraz kuvvetli asit eklersek, denge aside doğru kayar ve eklenen kuvvetli asitten salınan hidrojen iyonlarını kullanarak daha fazla asit oluşturur. Bu nedenle kuvvetli asidin eklenmesiyle hidrojen iyonlarının artmasını beklesek de o kadar artmaz. Benzer şekilde, kuvvetli bir baz eklersek, hidrojen iyonu konsantrasyonu, eklenen alkali miktarı için beklenen miktardan daha az azalır. pH değişikliklerine karşı bu direnci tampon kapasitesi olarak ölçebiliriz. Tampon kapasitesi, bir tamponun OH– iyonlarının (bir baz) eklenmesiyle pH değişikliğine direncini ölçer. Aşağıdaki gibi bir denklemde verebiliriz:
β=dn/d(pH)
burada β tampon kapasitesidir, dn eklenen bazın sonsuz küçük bir miktarıdır ve d(pH) pH'da ortaya çıkan sonsuz küçük değişikliktir.
Tampon uygulamaları düşünüldüğünde, organizmalarda enzimatik aktivite için doğru pH'ı korumak için bu çözeltiler gereklidir. Ayrıca, bunlar endüstrilerde fermantasyon süreçlerinde, boyalar için doğru koşulların ayarlanmasında, kimyasal analizlerde, pH metrelerin kalibre edilmesinde vb. kullanılır.
PH ve Tampon Arasındaki Fark Nedir?
pH, sulu bir çözeltinin asitliğini veya bazlığını belirlemek için kullandığımız logaritmik bir ölçek iken, bir tampon, pH'daki değişime direnme eğiliminde olan sulu bir çözeltidir. Bu, pH ve tampon arasındaki temel farktır. Ayrıca pH kimyada çok önemli bir ölçektir. Bir pH metre kullanarak veya deneysel yöntemlerle bir çözeltinin pH'ını ölçebiliriz. Ayrıca suyun, toprağın vb. kalitesini belirlemek için pH ölçeğini kullanıyoruz. Öte yandan, tampon çözeltilerin kullanımı, enzimatik aktivite için doğru pH'ı korumaktır, endüstrilerdeki fermantasyon süreçlerinde, boyalar için doğru koşulların ayarlanmasında, kimyasal analizlerde, pH metrelerin kalibrasyonunda vb. Tampon kapasitesini ölçeriz. kimyasal analiz kullanan bir tampon.
Özet – pH vs Tampon
pH, kimyada bir çözeltinin asitliğini r bazlığını ölçmek için kullandığımız temel bir ölçektir. Tamponlar, pH'daki değişikliklere direnebilen kimyasal çözeltilerdir. Bu nedenle, pH ve tampon arasındaki fark, pH'ın logaritmik bir ölçek olması, tamponun ise sulu bir çözelti olmasıdır.
