Sabit bileşim yasası ile çoklu oranlar yasası arasındaki temel fark, sabit bileşim yasasına göre, numunelerin aynı oranının her zaman kütlece aynı oranda elementten oluşmasıdır, oysa çoklu oranlar, eğer iki element birbirine bağlanır ve birden fazla kimyasal bileşik oluşturursa, o zaman ikinci elementin kütleleri arasındaki oran, birinci elementin sabit bir kütlesi ile birleşir, küçük tam sayılı oranlara sahiptir.
Sabit bileşimler kanunu ve çoklu oranlar kanunu, kimyada stokiyometriyi açıklamak için kullanılan fizikokimyadaki teorilerdir. Stokiyometri, bir kimyasal reaksiyondaki reaktanların ve ürünlerin nispi miktarlarının ölçüsüdür.
Sabit Kompozisyon Yasası nedir?
Sabit bileşim yasası, bir bileşik örneklerinin her zaman kütlece aynı oranda element içereceğini belirtir. Bu yasayı belirli oranlar yasası olarak da adlandırabiliriz. Bu yasa, belirli bir bileşiğin her zaman aynı elementleri kütlece aynı oranlarda içereceğini açıklar.
Örneğin, ister musluk suyu ister deniz suyu olsun, bir su molekülü her zaman aşağıdaki oranlarda hidrojen ve oksijen elementleri içerecektir. Bir su molekülünün kimyasal formülü H2O'dur ve bu molekülün molar kütlesi 18 g/mol'dür. Bu nedenle bir mol su 18 g H2O içerir. Su molekülündeki H ve O arasındaki oran 2: 1'dir. Buna göre, sudaki hidrojenin kütle oranı=(2g / 18g) x %100=%11,11 ve oksijenin kütle oranı=(16g/18g) x %100=%88,89'dur. Bu fraksiyonlar sabittir ve suyun kaynağına ve ayırma yöntemine göre değişmez.
Sabit bileşim yasası, aynı elementin herhangi bir atomunun (aynı atom numarasına sahip atomlar) birbirine benzer olmasına dayanır. Yukarıdaki örnek göz önüne alındığında, varsayım, herhangi bir hidrojen atomunun başka bir hidrojen atomuna benzer olduğu ve bunun tersi olduğudur. Ama bazı istisnalar da olabilir. Örneğin. bir elementin izotopik bileşimi kaynağa bağlı olarak değişebilir. Bu nedenle stokiyometri, elementlerin kaynağına bağlı olarak farklılıklar gösterir.
Katlı Oranlar Yasası nedir?
Çoklu oranlar kanunu, iki element birden fazla bileşik oluşturmak üzere birleştiğinde, bir elementin diğerinin sabit ağırlığı ile birleşen ağırlıklarının küçük tam sayılar oranında olduğunu belirtir.
Bu yasaya D alton yasası da diyebiliriz çünkü yasa 1803'te John D alton tarafından geliştirildi. Bu yasayı bir örnek kullanarak anlayalım.
Azot oksitleri, nitrojen ve oksijen atomlarından oluşur. Var olan beş farklı nitrojen oksidi tanımlayabiliriz: N2O, NO, N2O3, NO2 ve N2O5 Bu oksitlerdeki N ve O kütle oranlarının dikkate alınması bileşiklerde 14 gram azot atomu kütle oranına göre sırasıyla 8, 16, 24, 32 ve 40 gram oksijen ile birleşir. Bu sayıları küçük tam sayılar olarak alırsak oranlar 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 ve 1:5 şeklinde verilebilir.
Sabit Bileşim Yasası ile Katlı Oranlar Yasası Arasındaki Fark Nedir?
Sabit bileşim yasasına göre, numunelerin aynı oranı her zaman kütlece aynı oranda elementten oluşur, oysa çoklu oranlar yasasına göre, eğer iki element birbirine bağlanırsa birden fazla kimyasal oluşturur. bileşikler, daha sonra ikinci elementin kütleleri arasındaki oran, birinci elementin sabit bir kütlesi ile birleşir, küçük tam sayıların oranlarına sahiptir. Bu, sabit bileşim yasası ile çoklu oranlar yasası arasındaki temel farktır.
Özet – Sabit Kompozisyon Yasası ve Çoklu Oranlar Yasası
Sabit bileşim yasasına göre, numunelerin aynı oranı her zaman kütlece aynı oranda elementten oluşur, oysa çoklu oranlar yasasına göre, eğer iki element birbirine bağlanırsa birden fazla kimyasal oluşturur. bileşikler, daha sonra ikinci elementin kütleleri arasındaki oran, birinci elementin sabit bir kütlesi ile birleşir, küçük tam sayıların oranlarına sahiptir. Dolayısıyla, bu, sabit bileşim yasası ile çoklu oranlar yasası arasındaki farktır.
