Homojen ve heterojen denge arasındaki temel fark, homojen dengede tepkenler ve ürünler maddenin aynı fazındayken, heterojen dengede tepkenler ve ürünler farklı fazlardadır.
Denge, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarının sabit kaldığı bir durumdur. Homojen denge ve heterojen denge olmak üzere iki tür denge vardır. Bu iki tip, dengede bulunan reaktanların ve ürünlerin maddenin fazına göre birbirinden farklılık gösterir.
Homojen Denge Nedir?
Homojen denge, reaktanların ve ürünlerin maddenin aynı fazında olduğu bir durumdur. Genellikle, reaktanlar ve ürünler tek bir çözelti içindedir. Bu tip reaksiyon karışımına homojen karışım diyoruz. Bu karışımdaki kimyasal türler moleküller, iyonlar veya molekül ve iyonların bir kombinasyonu olabilir. Ayrıca, bu tip reaksiyonun denge sabiti ifadesi, tüm reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarını içerir. Örneğin, kükürt dioksit gazı ile oksijen gazının karıştırılması, kükürt trioksit gazı verir, tüm reaktanlar ve ürünler gaz fazındadır. Daha sonra reaksiyon ve denge sabiti (K) aşağıdaki gibidir:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Heterojen Denge Nedir?
Heterojen denge, reaktanların ve ürünlerin farklı fazlarda olduğu bir durumdur. Burada fazlar, katı, sıvı ve gaz fazların herhangi bir kombinasyonu olabilir. Ancak homojen dengelerden farklı olarak, heterojen denge için denge sabitini yazarken katıların ve saf sıvıların konsantrasyonlarını hariç tutmalıyız. Örneğin, katı haldeki karbonu oksijen gazı ile karıştırmak karbon monoksit gazı verir. Daha sonra reaksiyon ve denge sabiti (K) aşağıdaki gibidir:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Homojen ve Heterojen Denge Arasındaki Fark Nedir?
Denge, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarının sabit kaldığı bir durumdur. Homojen denge ve heterojen denge olmak üzere iki tür denge vardır. Homojen ve heterojen denge arasındaki temel fark, homojen dengede tepkenler ve ürünler maddenin aynı fazındayken, heterojen dengede tepkenler ve ürünler farklı fazlardadır.
Ayrıca, homojen dengeler için denge sabitini belirlerken, tüm reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarını dahil etmemiz gerekir; ancak heterojen dengeleri belirlerken katıların ve saf sıvıların konsantrasyonlarını hariç tutmamız ve diğer reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarını kullanmamız gerekir. Örnek olarak, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)homojen bir dengedir ve O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)heterojen bir denge örneğidir.
Aşağıdaki infografik, homojen ve heterojen denge arasındaki farkı tablo halinde gösterir.
Özet – Homojen ve Heterojen Denge
Denge, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarının sabit kaldığı bir durumdur. Homojen denge ve heterojen denge olmak üzere iki tür denge vardır. temel fark homojen ve heterojen denge arasında homojen dengede, reaktanlar ve ürünler maddenin aynı fazındayken, heterojen dengede reaktanlar ve ürünler farklı fazlardadır. Ayrıca, homojen dengeler için denge sabiti, tüm reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarını içerirken, heterojen dengeler için denge sabiti, katıların ve saf sıvıların konsantrasyonlarını hariç tutmak zorundadır.
