Grup 1 ve grup 2 öğeleri arasındaki temel fark, tüm grup 1 öğelerinin en dış yörüngelerinde eşleşmemiş elektronlara sahipken, grup 2 öğelerinin en dış yörüngelerinde eşleştirilmiş elektronlara sahip olmalarıdır.
Periyodik tablonun 1. ve 2. grupları s blok elementleri içerir. Bunun anlamı; bu elementlerin en dıştaki elektronları s orbitalinde bulunur. Grup 1 ve 2, en dış yörüngelerindeki elektron sayısına bağlı olarak birbirinden farklıdır. Bir s orbitali sadece iki elektron içerebilir çünkü bu orbitalin manyetik kuantum sayısı 0'dır.
Grup 1 Öğeleri nelerdir?
Grup 1 elementleri, en dıştaki s yörüngesinde eşleşmemiş bir elektrona sahip kimyasal elementlerdir. Periyodik tablonun s bloğunun ilk sütunudur. Hidrojen ve alkali metaller içerir. Bu grup 1'in üyeleri aşağıdaki gibidir:
- Hidrojen (H)
- Lityum (Li)
- Sodyum (Na)
- Potasyum (K)
- Rhubidium (Rh)
- Sezyum (Cs)
- Fransiyum (Fr)
Şekil 01: Farklı Grupların Farklı Renklerde Bulunduğu Periyodik Tablo
Hidrojen elektron konfigürasyonu nedeniyle bu grupta yer alsa da alkali metallerden farklı özelliklere sahiptir. Örneğin hidrojen gaz halinde bulunurken bu gruptaki diğer elementler metallerdir. Bu metallerin hepsi parlak, oldukça reaktif ve çok yumuşaktır (basit bir bıçak kullanarak kolayca kesebiliriz).
Genel olarak, grup 1 elementleri düşük yoğunluklar, düşük erime noktaları, düşük kaynama noktaları gösterir ve vücut merkezli kübik kristal yapılara sahiptir. Ayrıca, farklı alev renklerine sahiptirler, bu nedenle bir Bunsen beki örneğine maruz bırakarak bunları kolayca ayırt edebiliriz. Alkali metaller grubuna inerken, aşağıda listelendiği gibi bazı periyodik varyasyonlar vardır.
- Atom boyutu artar
- Güçlü bağ oluşturma yeteneği nedeniyle erime noktası ve kaynama noktası düşer grup aşağı doğru azalır (atom büyüdüğünde oluşan bağ zayıftır).
- Yoğunluk artar.
- İlk iyonlaşma enerjisi azalır çünkü büyük atomlarda en dıştaki elektron gevşek bir şekilde bağlanır ve kolayca çıkarılabilir.
- Elektronegatiflik
- Reaktivite azalır.
- Alkali metaller diğer elementlere göre daha düşük elektron afinitesine sahiptir.
Grup 2 Öğeleri nelerdir?
Grup 2 elementleri, en dıştaki elektron çifti bir s orbitalinde bulunan kimyasal elementlerdir. Bu nedenle değerlik elektronları ns2 şeklindedir. Ayrıca, bu grup s bloğunun ikinci sütunudur. Bunları alkali toprak metalleri olarak adlandırıyoruz. Bu grubun üyeleri aşağıdaki gibidir:
- Berilyum (Ol)
- Magnezyum (Mg)
- Kalsiyum (Ca)
- Stronsiyum (Sr)
- Baryum (Ba)
- Radyum (Ra)
Şekil 02: Elementlerin Erime Noktaları
Bu metal elementler, soy gaz elektron konfigürasyonu elde etmek için en dıştaki iki elektronu çıkararak elektron konfigürasyonlarını stabilize etme eğilimindedir. Bu nedenle, bu elementler +2 katyon oluşturma eğilimindedir. Bu metaller grup 1 elementlerine göre daha az reaktiftir. Ayrıca, bu elementler grup 1 elementlerine kıyasla daha yüksek erime noktalarına sahiptir ve hidroksitleri nispeten daha az baziktir.
Grup 1 ve Grup 2 Öğeleri Arasındaki Fark Nedir?
Grup 1 ve 2, en dış yörüngelerindeki elektron sayısına bağlı olarak birbirinden farklıdır. 1. grup ve 2. grup elementler arasındaki temel fark, 1. grup elementlerinin hepsinin en dış yörüngelerinde eşleşmemiş elektronlara sahipken 2. grup elementlerinin en dış yörüngelerinde eşleştirilmiş elektronlara sahip olmalarıdır.
Aşağıdaki infografik, grup 1 ve grup 2 öğeleri arasındaki farkla ilgili daha fazla karşılaştırma gösteriyor.
Özet – Grup 1 ve Grup 2 Öğeleri
Grup 1 ve 2, en dış yörüngelerindeki elektron sayısına bağlı olarak birbirinden farklıdır. 1. grup ve 2. grup elementler arasındaki temel fark, 1. grup elementlerinin hepsinin en dış yörüngelerinde eşleşmemiş elektronlara sahipken 2. grup elementlerinin en dış yörüngelerinde eşleştirilmiş elektronlara sahip olmalarıdır.
