D Bloğu Öğeleri ile Geçiş Öğeleri Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Anahtar Farkı – D Blok Elemanları ve Geçiş Elemanları

D bloğu öğeleri ile geçiş öğeleri arasındaki fark oldukça kafa karıştırıcıdır. Her iki kelime de birbirinin yerine kullanılır ve birçok kişi d-blok öğeleri için 'geçiş öğeleri' kelimesini kullanır. D bloğu öğeleri ile geçiş öğeleri arasındaki temel fark, tüm geçiş öğelerinin D bloğu öğeleri olmasına rağmen, tüm D bloğu öğelerinin geçiş öğeleri olmamasıdır. d-blok elemanlarının d- alt kabukta d-elektronları olduğu açıktır. Geçiş elementleri, tam olarak doldurulmamış d-orbitallerine sahip kararlı iyonları oluşturan elementlerdir. Örneğin Çinko ve Skandiyum d-blok elementleridir; ama geçiş elemanları değil.

D bloğu Elemanları nelerdir?

D-blok elementleri, elektron konfigürasyonu ve periyodik tablonun konumu kullanılarak açıkça tanımlanabilir. d-blok elemanının temel özelliği, d- alt kabuğunda en az bir elektrona sahip olmasıdır. Garip olan şey, elektronların d-blok elemanlarındaki Aufbau ilkesine göre doldurulması, 4s - elektronların ilk önce 3d - elektronlarından önce doldurulması; bu da 3d elektronların 4s elektronlarından daha yüksek enerjiye sahip olduğu anlamına gelir. Ancak iyon oluşturmak için elektronları çıkardıklarında; 4s -elektronlar önce atomdan çıkarılır.

Öğe		Elektron Yapılandırması
Skandiyum	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanyum	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadyum	V	[Ar] 3d34s2
Krom	Cr	[Ar] 3d54s1
Manganez	Mn	[Ar] 3d54s2
Demirli	Fe	[Ar] 3d64s2
Kob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikel	Ni	[Ar] 3d84s2
Bakır	Cu	[Ar] 3d104s1
Çinko	Zn	[Ar] 3d104s2

Not: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Geçiş Öğeleri nelerdir?

Geçiş elementleri, tam olarak doldurulmamış d-orbitalleri ile kararlı iyonlar oluşturan elementlerdir. İyonlar, d-blok elementleri tarafından oluşturulduğunda; önce s-elektronlarını (n-seviyesi) ortadan kaldırırlar ve sonra d-elektronlarını (n-1 seviyesi) çıkarırlar. Çinko ve Skandiyum, d-bloktaki iki özel elementtir; tam olarak doldurulmamış d-orbitallerine sahip iyonlar oluşturmazlar; bu nedenle geçiş öğeleri olarak kabul edilmezler. D-grubundaki diğer tüm elementler, tam olarak doldurulmamış d-elektronlarına sahip kararlı iyonlar oluşturur.

Geçiş Metal Çözümleri

D-blok Öğeleri ile Geçiş Öğeleri arasındaki fark nedir?

D-Bloğu Elemanlarının ve Geçiş Elemanlarının Tanımı

D-Blok Elemanları: d- alt kabuğunda bir veya daha fazla d- elektronuna sahip olan elemanlar, d-blok elemanları olarak bilinir. D-blok elemanlarının çoğu metaldir.

Geçiş Elemanları: Eksik dolu d -orbitalleri ile kararlı iyonlar oluşturabilen elementlere geçiş elementleri denir.

Not:

Zn ve Sc geçiş öğeleri değildir. Sadece doldurulmamış d-orbitalleri içermeyen Zn²⁺ve Sc^{3+ iyonları oluşturmazlar.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Aşağıdaki iyonlar doldurulmamış d-orbitalleri içerir. Bu nedenle bu elementler geçiş elementleri olarak kabul edilir.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oksidasyon Durumları:

D-Blok Elemanları: D-blok elemanlarının bazıları birden fazla oksidasyon durumu gösterir ve bunlardan birkaçı tek bir oksidasyon durumu gösterir.

Örnek:

Çinko sadece +2 oksidasyon durumunu gösterir ve Scandium sadece +3 oksidasyon durumunu gösterir.

D bloğundaki diğer elementler çoklu oksidasyon durumları gösterir.

Geçiş Öğeleri: Geçiş öğeleri birden çok oksidasyon durumu gösterir. En az bir durum, doldurulmamış d -orbitalleri içerir.

Örnek:

Titanyum +2, +4

Vanadyum +2, +3, +4, +5

Krom +2, +3, +6

Manganez +2, +3, +4, +6, +7

Demir +2, +3

Kob alt +2, +3

Nikel +2, +4

Bakır +1, +2