Grup 1 metalleri ve geçiş metalleri arasındaki temel fark, grup 1 metallerin renksiz bileşikler oluşturması, geçiş metallerinin ise renkli bileşikler oluşturmasıdır.
Grup 1 metaller alkali metaller olarak da bilinir çünkü bu elementler alkali bileşikler oluşturabilir. Bununla birlikte, periyodik tablonun 1. grubu, ametal olan hidrojen içerir. Geçiş metalleri ise d blok elementlerdir, ancak tüm d blok elementler geçiş metali değildir. Grup 1 metalleri ve geçiş metalleri, her ikisinin de eşleşmemiş elektronlara sahip olması bakımından benzerdir.
Grup 1 Metaller nelerdir?
Grup 1 metaller, en dıştaki s orbitalinde eşleşmemiş bir elektrona sahip kimyasal elementlerdir. Bu metaller suda çözündüklerinde alkali olan kimyasal bileşikler oluşturdukları için alkali metaller olarak adlandırılırlar. Bu elementleri periyodik tablonun s bloğunun ilk sütununda gözlemleyebiliriz. Bu grup 1 metalin üyeleri aşağıdaki gibidir:
- Lityum (Li)
- Sodyum (Na)
- Potasyum (K)
- Rubidyum (Rh)
- Sezyum (Cs)
- Fransiyum (Fr)
Grup 1 metallerin tümü parlak, yüksek oranda reaktif ve çok yumuşaktır (basit bir bıçak kullanarak kolayca kesebiliriz). Genellikle bu gruptaki metaller düşük yoğunluklar, düşük erime noktaları, düşük kaynama noktaları gösterirler ve vücut merkezli kübik kristal yapılara sahiptirler. Ayrıca, farklı alev renklerine sahiptirler, bu nedenle bir Bunsen beki ile bir örnek vererek onları kolayca ayırt edebiliriz.
Ayrıca, grup 1 metaller arasında bazı periyodik varyasyonlar vardır. Örneğin grupta aşağı inerken elementlerin atom boyutu artar, erime noktası ve kaynama noktası düşer, yoğunluk artar, ilk iyonlaşma enerjisi artar, reaktivite azalır vb.
Geçiş Metalleri nedir?
Geçiş metalleri, eşleşmemiş d elektronlu atomlara sahip kimyasal elementlerdir. Bu elementlerde en azından oluşturdukları kararlı katyonların eşleşmemiş d elektronları olmalıdır. Bu nedenle, d blok elemanlarının çoğu geçiş metalleridir. Skandiyum ve çinkoyu geçiş metalleri olarak kabul edemeyiz çünkü kararlı katyonlarında bile eşleşmemiş elektronları yoktur. Bu atomların d elektronu var ama hepsi eşleştirilmiş elektronlardır.
Ayrıca, geçiş metali elementleri çeşitli renklerde farklı bileşikler oluşturabilir. Bu elementler bu yeteneği, bu elementlerin çok renkli olan farklı oksidasyon durumlarına sahip olabilmeleri nedeniyle alırlar. Kimyasal elementin bu farklı oksidasyon durumları farklı renklere sahip olabilir. Ayrıca bu renkler d-d elektronik geçişlerinden dolayı ortaya çıkar. Ayrıca, bu eşleşmemiş elektronların varlığından dolayı bu metaller ya paramanyetik ya da ferromanyetiktir. Hemen hemen tüm bu elementler, koordinasyon kompleksleri oluşturmak için ligandlarla bağlanabilir.
Grup 1 Metaller ve Geçiş Metalleri Arasındaki Fark Nedir?
Grup 1 metalleri ve geçiş metalleri, esas olarak oluşturdukları kimyasal bileşiklerin rengine göre birbirlerinden farklıdır. Yani; grup 1 metalleri ve geçiş metalleri arasındaki temel fark, grup 1 metallerinin renksiz bileşikler oluşturması, geçiş metallerinin ise renkli bileşikler oluşturmasıdır.
Ayrıca, grup 1 metalleri en dıştaki s orbitalinde eşleşmemiş bir elektrona sahip kimyasal elementlerdir, geçiş metalleri ise eşleşmemiş d elektronlu atomlara sahip kimyasal elementlerdir.
Aşağıdaki infografik, grup 1 metalleri ile geçiş metalleri arasındaki farkları daha ayrıntılı olarak tablo haline getirir.
Özet – Grup 1 Metaller ve Geçiş Metalleri
Grup 1 metalleri ve geçiş metalleri, esas olarak oluşturdukları kimyasal bileşiklerin rengine göre birbirlerinden farklıdır. 1. grup metaller ve geçiş metalleri arasındaki temel fark, 1. grup metallerin renksiz bileşikler oluşturması, geçiş metallerinin ise renkli bileşikler oluşturmasıdır.
