Geçiş Metalleri ve Metaller
Periyodik tablodaki elementler temel olarak ikiye ayrılabilir; metaller ve ametaller olarak. Bunların arasında çoğu metaldir ve p bloğunda daha az sayıda ametal element vardır.
Metaller
Metaller insanlar tarafından çok uzun zamandır bilinmektedir. MÖ 6000'de metal kullanımını kanıtlayacak kanıtlar var. Altın ve bakır keşfedilen ilk metallerdi. Bunlar alet, mücevher, heykel vb. yapmak için kullanıldı. O zamandan beri, daha uzun bir süre boyunca sadece birkaç başka metal (17) keşfedildi. Artık 86 farklı metal türüne aşinayız. Metaller, benzersiz özelliklerinden dolayı çok önemlidir. Genellikle metaller sert ve güçlüdür (bunun sodyum gibi istisnaları vardır. Sodyum bir bıçakla kesilebilir). Civa sıvı halde bulunan metaldir. Cıvanın yanı sıra diğer tüm metaller katı halde bulunur ve diğer metal olmayan elementlere kıyasla onları kırmak veya şekillerini değiştirmek daha zordur. Metaller parlak bir görünüme sahiptir. Çoğunun gümüşi bir parlaklığı vardır (altın ve bakır hariç). Bazı metaller oksijen gibi atmosferik gazlarla çok reaktif olduklarından zamanla donuk renkler alma eğilimindedirler. Bu esas olarak metal oksit tabakalarının oluşumundan kaynaklanmaktadır. Öte yandan, altın ve platin gibi metaller çok kararlıdır ve reaktif değildir. Metaller Dövülebilir ve sünektir, bu da belirli aletleri yapmak için kullanılmalarına izin verir. Metaller, elektronları uzaklaştırarak katyonlar oluşturabilen atomlardır. Yani elektro-pozitiftirler. Metal atomları arasında oluşan bağ türüne metalik bağ denir. Metaller dış kabuklarında elektronları serbest bırakır ve bu elektronlar metal katyonları arasında dağılır. Bu nedenle, bir delokalize elektron denizi olarak bilinirler. Elektronlar ve katyonlar arasındaki elektrostatik etkileşimlere metalik bağ denir. Elektronlar hareket edebilir; bu nedenle metaller elektriği iletme özelliğine sahiptir. Ayrıca, iyi termal iletkenlerdir. Metalik bağ nedeniyle metaller düzenli bir yapıya sahiptir. Metallerin yüksek erime noktaları ve kaynama noktaları da bu güçlü metalik bağdan kaynaklanmaktadır. Ayrıca, metaller sudan daha yüksek bir yoğunluğa sahiptir. IA ve IIA grubundaki elementler hafif metallerdir. Metalin yukarıda açıklanan genel özelliklerinden bazı varyasyonları vardır.
Geçiş Metalleri
IUPAC tanımına göre geçiş metali, atomu eksik bir d alt kabuğuna sahip olan veya eksik bir d alt kabuğuna sahip katyonlara neden olabilen bir elementtir”. Normalde periyodik tablodaki d blok elementlerini geçiş metalleri olarak alırız. Bütün bunlar bir metalin özelliklerine sahiptir, ancak s bloğundaki ve p bloğundaki metallerden biraz farklıdır. Bu farklılıkların nedeni esas olarak d elektronlarından kaynaklanmaktadır. Geçiş metalleri, bileşiklerde çeşitli oksidasyon durumlarına sahip olabilir. Çoğu zaman, reaktiviteleri diğer metallere kıyasla daha düşüktür (örneğin, s bloğundaki metaller). Geçiş metalleri, d-d elektronik geçişleri nedeniyle renkli bileşikler oluşturma yeteneğine sahiptir. Ayrıca paramanyetik bileşikler oluşturabilirler. Bu özelliklerinin yanında metalik bağdan dolayı genel metalik özelliklere de sahiptirler. İyi elektrik ve ısı iletkenleridir, yüksek erime noktalarına, kaynama noktalarına ve yoğunluklara sahiptirler.
Geçiş Metalleri ve Metaller arasındaki fark nedir?
• Geçiş metalleri metal grubuna aittir.
• d blok elementleri genellikle geçiş metalleri olarak bilinir.
• Geçiş metalleri diğer metallere kıyasla daha az reaktiftir.
• Geçiş metalleri renkli bileşikler oluşturabilir.
• Geçiş metalleri, bileşikler içinde çeşitli oksidasyon durumlarına sahip olabilir, ancak diğer metaller sınırlı sayıda oksidasyon durumuna (çoğu zaman bir durum) sahip olabilir.
