Geçiş Metalleri ve İç Geçiş Metalleri
Periyodik tablonun elemanları, elektronların atomik enerji seviyelerine ve alt kabuklarına nasıl doldurulduğuna bağlı olarak artan bir düzene göre düzenlenir. Bu elementlerin özellikleri, elektron konfigürasyonu ile doğrudan bir korelasyon gösterir. Bu nedenle, benzer özelliklere sahip elemanların bölgeleri belirlenebilir ve kolaylık olması açısından bloke edilebilir. Periyodik tablodaki ilk iki sütun, son elektronun bir 's' alt kabuğuna doldurulduğu, dolayısıyla 's-blok' olarak adlandırılan elementleri içerir. Genişletilmiş bir periyodik tablonun son altı sütunu, son elektronun bir "p" alt kabuğuna doldurulduğu, dolayısıyla "p bloğu" olarak adlandırılan öğeleri içerir. Benzer şekilde, 3-12 arasındaki sütunlar, son elektronun bir 'd' alt kabuğuna doldurulduğu elementleri içerir, bu nedenle 'd-blok' olarak adlandırılır. Son olarak, periyodik tablonun altında genellikle iki ayrı satır olarak yazılan veya bazen 2. ve 3. sütunlar arasında bir uzantı olarak yazılan ekstra eleman kümesine, son elektronları bir 'f' alt kabuğu. 'd-blok' elemanları aynı zamanda 'Geçiş Metalleri' olarak da anılır ve 'f-blok' elemanları da 'İç Geçiş Metalleri' olarak adlandırılır.
Geçiş Metalleri
Bu elementler 4. sıradan başlayarak resme gelir ve iç elektronik kabukları genişleterek kararlı '8 elektron' konfigürasyonunu '18 elektron' konfigürasyonuna getirdiği için 'geçiş' terimi kullanılmıştır. Yukarıda bahsedildiği gibi, d bloğundaki elementler, periyodik tablodaki 3-12 gruplarından oluşan bu kategoriye aittir ve tüm elementler metaldir, dolayısıyla 'geçiş metalleri' adı verilir.4th satırındaki, 3-12 arasındaki gruplardaki öğeler topluca birinci geçiş serisi olarak adlandırılır, 5th satırı ikinci geçiş serisi olarak adlandırılır, ve benzeri. İlk geçiş serisindeki unsurlar; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Genellikle geçiş metallerinin doldurulmamış d alt kabukları olduğu söylenir, bu nedenle 12th sütununda yer alan Zn, Cd ve Hg gibi elementler geçiş serisinden hariç tutulma eğilimindedir..
Tüm metallerden oluşmalarının yanı sıra, d-blok elemanları, ona kimliklerini veren birkaç başka karakteristik özelliğe sahiptir. Geçiş serisi metal bileşiklerinin çoğu renklidir. Bunun nedeni d-d elektronik geçişleridir; yani KMnO4 (mor), [Fe(CN)6]4- (kan kırmızısı), CuSO4 (mavi), K2CrO4 (sarı) vb. Diğer bir özellik ise birçok oksidasyon durumunun sergilenmesi. s-blok ve p-blok elemanlarının aksine, d-blok elemanlarının çoğu değişen oksidasyon durumlarına sahiptir; i.e. Mn (0 ila +7). Bu kalite, geçiş metallerinin reaksiyonlarda iyi katalizör görevi görmesini sağlamıştır. Ayrıca, manyetik özellikler gösterirler ve eşleşmemiş elektronlara sahip olduklarında esasen paramanyet görevi görürler.
İç Geçiş Metalleri
Giriş bölümünde belirtildiği gibi, f bloğunun öğeleri bu kategoriye girer. Bu elementlere "nadir toprak metalleri" de denir. Bu seri, 2nd sütunundan sonra, genişletilmiş bir periyodik tablodaki d-blokuna bağlanan alttaki iki sıra veya periyodik tablonun altındaki iki ayrı satır olarak dahil edilir. 1st satırına 'Lantanitler' ve 2nd satırına 'Aktinitler' adı verilir. Hem lantanitler hem de aktinitlerin benzer kimyaları vardır ve özellikleri f orbitallerinin doğası gereği diğer tüm elementlerden farklıdır. (Aktinitler ve Lantanitler Arasındaki Farkı Okuyun.) Bu yörüngelerdeki elektronlar atomun içinde gömülüdür ve dış elektronlar tarafından korunur ve sonuç olarak bu bileşiklerin kimyası büyük ölçüde boyuta bağlıdır. Ör: La/Ce/Tb (lantanitler), Ac/U/Am (aktinitler).
Geçiş Metalleri ile İç Geçiş Metalleri arasındaki fark nedir?
• Geçiş metalleri d-blok elemanlarından oluşurken, iç geçiş metalleri f-blok elemanlarından oluşur.
• İç geçiş metalleri, geçiş metallerinden daha düşük kullanılabilirliğe sahiptir ve bu nedenle 'nadir toprak metalleri' olarak adlandırılır.
• Geçiş metali kimyası temel olarak değişen oksidasyon sayılarından kaynaklanırken, iç geçiş metali kimyası esas olarak atomik boyuta bağlıdır.
• Geçiş metalleri genellikle redoks reaksiyonlarında kullanılır, ancak bu amaçla iç geçiş metallerinin kullanımı nadirdir.
Ayrıca Geçiş Metalleri ve Metaller Arasındaki Farkı okuyun
